I sine forbindelser har oksygen vanligvis et oksidasjonsnummer på -2,
Oksygen har en elektronkonfigurasjon av
For å fullføre valensskallet og tilfredsstille oktetregelen, vil oksygenatomet påta seg to elektroner og bli
I peroksider, for eksempel
I det frie elementet,
Jeg håper dette var nyttig.
SMARTERTEACHER
UV-strålene i stratosfæren bryter cfc inn i kloratomer. Klor reagerer med ozon og bryter inn i oksygen. Å oksygen er nyttig for mennesker. Hvorfor er det skadelig?
Se nedenfor Mengden oksygen som produseres på denne måten, er liten (sammenlignet med 22% av atmosfæren som er oksygen). Problemet er at vi trenger det laget O_3 for å håndtere innkommende UV-lys. Det hjelper å absorbere noe av det lyset og gjør solstrålene mindre skadelige for oss (og planter). Uten ozonlag får for mye UV gjennom og kan forårsake forhøyet kreft og redusert avling. Problemet med klorfluorkarboner (CFC) er at de produserer radikaler som ødelegger ozonlaget.
Oksygen består av tre isotoper 16/8 O (15995 u), 17/8 O (16999 u) og 18/8 O (17,999 u). En av disse isotoper, 17/8 O, består av 0,037% oksygen. Hva er prosentandelen overflod av de andre to isotoper, ved å bruke den gjennomsnittlige atommassen på 15,9994 u.
Overflaten av "" _8 ^ 16 "O" er 99,762%, og overflaten av "" _8 ^ 18 "O" er 0,201%. Anta at du har 100 000 atomer av O. Da har du 37 atomer av "" _8 ^ 17 "O" og 99 963 atomer av de andre isotoper. La x = antall atomer av "" _8 ^ 16 "O".Da er antall atomer av «" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Den totale massen på 100 000 atomer er x × 15 995 u + (99 963 - x) × 17999 u + 37 × 16999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762
Når 3,0 g karbon brennes i 8,0 g oksygen, produseres 11,0 g karbondioksid. hva vil massen av karbondioksid dannes når 3,0 g karbon brennes i 50,0 g oksygen? Hvilken lov av kjemisk kombinasjon vil styre svaret?
En masse på 11,0 * g karbondioksid vil igjen bli produsert. Når en 3,0 * g masse karbon brennes i en 8,0 * g masse dioxygen, er karbon og oksygen støkiometrisk ekvivalent. Selvfølgelig fortsetter forbrenningsreaksjonen i henhold til følgende reaksjon: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Når en 3,0 * g masse karbon brennes i en 50,0 * g masse dioxygen, er oksygen tilstede i støkiometrisk overskudd. Den 42,0 * g overskudd av dioxygen er sammen for turen. Loven om bevaring av masse, "søppel i ligner søppel ut", gjelder for begge eksemplene. Mesteparten av tiden, i kullfyrte gen