Svar:
Ca.
Forklaring:
Nå må vi bare undersøke faseendringen, fordi begge deler
Så, vi har fått varmen av fordampning som
Fordi energien er frigjort, er den beregnede energiforandringen NEGATIV.
Kjølesystemet i Ennios bil inneholder 7,5 liter kjølevæske, som er 33 1/3% frostvæske. Hvor mye av denne løsningen må dreneres fra systemet og erstattes med 100% frostvæske, slik at løsningen i kjølesystemet vil inneholde 50% frostvæske?
1.875 liter løsning må dreneres fra systemet og erstattes med 100% frostvæske. Da kjølesystemet i Ennios bil inneholder 7,5 liter kjølevæske og skal inneholde 50% antifreeze kjølevæske, må det ha 7,5xx50 / 100 = 7,5xx1 / 2 = 3,75 liter frostvæske. La løsningen dreneres til x liter. Dette betyr at vi er igjen med (7,5 x x liter) 33 1/3% frostvæske, dvs. den har (7,5 x xx33 1/3% = (7,5 x x 100 / 3xx1 / 100 = 1/3 x) = 2,5-1 / 3x liter Når vi erstatter den med x liter 100% frostvæske blir det x + 2,5-1 / 3x Dette må være 3,75 Derfor x + 2,5-1 / 3x
Den latente varmen av fordampning av vann er 2260 J / g. Hvor mye energi frigjøres når 100 gram vann kondenserer fra damp ved 100 ° C?
Svaret er: Q = 226kJ. Den lave er: Q = L_vm så: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
Hva er den matematiske ligningen som viser at mengden varme absorbert ved fordampning er den samme som mengden varme som slippes ut når dampen kondenserer?
...bevaring av energi...? Faseekvivalenter, spesielt, er lett reversible i et termodynamisk lukket system ... Derfor krever prosessen fremover samme mengde energiinngang som energien prosessen bakover gir tilbake. Ved konstant trykk: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) hvor q er varmestrømmen i "J", er n av kursmol og DeltabarH_ (vap) er molarenthalpien i "J / mol". Per definisjon må vi også ha: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" (l) Vi vet at DeltabarH ski