Spørsmål # 779c9

Gay-Lussacs lov er en ideell gasslov der ved konstant volum er trykket av en ideell gass direkte proporsjonal med dens absolutte temperatur. Med andre ord sier Gay-Lussacs lov at trykket av en fast mengde gass ved fast volum er direkte proporsjonal med temperaturen i kelviner.

Forenklet betyr dette at hvis du øker temperaturen på en gass, stiger trykket proporsjonalt. Trykk og temperatur vil både øke eller redusere samtidig så lenge volumet holdes konstant.

Loven har en enkel matematisk form dersom temperaturen måles i absolutt skala, for eksempel i kelvins. Gay-Lussacs lov er uttrykt som:

# (P_1) / (T_1) # = # (P_2) / (T_2) #

Hvor # P_1 # står for gassens første trykk, # T_1 # står for innledende temperatur, # P_2 # står for gassens siste trykk, og # T_2 # står for sluttemperaturen.

Denne loven gjelder fordi temperatur er et mål på den gjennomsnittlige kinetiske energien til et stoff; når den kinetiske energien til en gass øker, kolliderer partiklene sine hurtigere med beholderveggene og utøver mer press.

Ta et utvalg av gass ved STP 1 atm og 273 K og doble temperaturen.

# (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) #

# (546 atm K) / (273 K) = P #

P = 2 atm

Dobling temperaturen, doblet også trykket.