Svar:
Normal saltløsning som brukes i medisin har en konsentrasjon på 0,90% w / v av
Forklaring:
Den fremstilles ved å oppløse 9,0 g (154 mmol) natriumklorid i vann til et totalt volum på 1000 ml.
Dette betyr at normal saltløsning inneholder
Normal saltoppløsning har mange bruksområder:
Normal saltløsning til injeksjon
Normal saltløsning til injeksjon brukes i medisin fordi den er isotonisk med kroppsvæsker. Dette betyr at det ikke vil forårsake væskeoverbelastning eller dehydrering.
Det opprettholder konsentrasjonen av natrium- og kloridioner som kroppen krever.
Det er også et stabilt medium for å levere de fleste intravenøse medisiner uten uforlikelighetsproblemer.
Normal saltløsning for vanning
Normal saltvann for vanning brukes til å skylle sår og hudskraper, fordi det ikke brenner eller stikker når det påføres.
Nesedråper
Saline nese vasker myke og løsne slim, gjør det lettere å vaske ut og rydde nesepassene.
Øyedråper
(fra www.rakuten.com.my)
Øyedråper er saltoppløsninger som brukes til å administrere mange forskjellige stoffer til øyet.
Øyedråper uten medisiner smører bare øyet og erstatter tårer.
Hva skjer med røde blodlegemer plassert i saltvann?
Cellene krympes. Saltvann er en hypertonisk løsning i sammenligning med den interne cellulære væsken, siden det er mer oppløste partikler ute i saltvannet enn inne i cytoplasma. Dette betyr at vann vil bevege seg ut av cellene ved osmose på grunn av konsentrasjonsgradienten, og cellene vil bli shriveled. Her er et diagram som viser hvordan dyreceller reagerer på forskjellige osmolariteter. Merk at planteceller har cellevegger, så i stedet for å spre seg i hypotoniske løsninger blir de turgid og cellemembranen skyver mot cellevegget. Vann går ikke lenger inn på dette pu
Hva er prosentkonsentrasjonen av en 6m løsning av NaCl?
En 6 mol / l oppløsning er 30 vekt%. Prosent av masse = "Masse av NaCl" / "Total masse av løsning" × 100% La oss anta at vi har 1 liter av løsningen. Beregn massen av NaCl Masse av NaCl = 1 L soln × (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") × (58,44 "NaCl") / (1 "mol NaCl") = 400 g NaCl. Beregn masse av løsningen For å få løsningen av løsningen må vi vite dens tetthet. Jeg vil anta at tetthet = 1,2 g / ml. Masse av oppløsning = 1000 mL × (1,2 "g") / (1 "mL") = 1200 g Beregn Prosent Prose
Beskriv hvordan ville du forberede 1 liter av en 1 M løsning av natriumklorid. Gramformelvekten av natriumklorid er 58,44 g / mol.
En 1M løsning som inneholder 1liter fremstilles ved å veie 58,44 gram NaCl og plassere denne mengden salt i en 1 liter volumetrisk kolbe og deretter fylle kolben med destillasjonsvann til graderingsmerket. Dette spørsmålet krever forståelse av løsningskonsentrasjon som uttrykkes som molaritet (M). Molarity = mol løsemiddel / liter løsning. Siden du ikke kan måle mol direkte på en balanse, må du konvertere mol til gram ved å bruke molar masse eller gramformelmasse som er oppført for hvert element i periodisk tabell. 1 mol NaCl = 58,44 gram (molmassen Na som er