En 1M løsning som inneholder 1liter fremstilles ved å veie 58,44 gram NaCl og plassere denne mengden salt i en 1 liter volumetrisk kolbe og deretter fylle kolben med destillasjonsvann til graderingsmerket.
Dette spørsmålet krever forståelse av løsningskonsentrasjon som uttrykkes som molaritet (M).
Molarity = mol løsemiddel / liter løsning.
Siden du ikke kan måle mol direkte på en balanse, må du konvertere mol til gram ved å bruke molar masse eller gramformelmasse som er oppført for hvert element i periodisk tabell.
1 mol NaCl = 58,44 gram (molmassen Na som er 22,99 g / mol + molarmengden av klor som er 35,45 g / mol = 58,44 g / mol).
Denne mengden er plassert i en 1 liters volumetrisk kolbe nøyaktig kalibrert for å holde en 1 liters løsning ved romtemperatur. Graduerte sylindere har ikke nøyaktige mengder som volumetriske kolber beger mye mindre enn graduerte sylindere.
Anta at du jobber i et laboratorium, og du trenger en 15% syreoppløsning for å utføre en viss test, men leverandøren leverer bare en 10% løsning og en 30% løsning. Du trenger 10 liter av 15% syreoppløsningen?
La oss jobbe med dette ved å si at mengden 10% løsning er x. Da vil 30% løsningen være 10-x. Den ønskede 15% løsningen inneholder 0,15 * 10 = 1,5 av syre. 10% løsningen vil gi 0,10 * x og 30% løsningen vil gi 0,30 * (10-x) Så: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Du trenger 7,5 L av 10% løsningen og 2,5 L av 30%. Merk: Du kan gjøre dette på en annen måte. Mellom 10% og 30% er en forskjell på 20. Du må gå opp fra 10% til 15%. Dette er en forskjell på 5. Så blandingen din
Hvordan beregner du massen av HCI som kreves for å forberede 2,5 liter av en 0,08 molar løsning av HCl?
Lett. 2,5 liter av en 0,08 molar løsning av HCl gir oss mol HCl i løsningen. Molaritet * Volum = mol 0,08 (mol) / avbryt L * 2,5 avbryt L = 0,2 mol HCl Nå må du konvertere mol til gram Molar masse HCl H = 1,01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HC1 = 1 +35 = 36 (g) / (mol) (0,2 avbryt mol) / 1 * 36 (g) / farge (rød) (7,2 g) HC1
Hvor mye vann er nødvendig for å forberede en .50 molal oppløsning ved bruk av 0,50 mol natriumklorid?
1 kg (b er symbolet for molalitet, og molalitet er antall mol løsemiddel per kilo løsemiddel) b = n / m 0,5 = 0,5 / m m = 1 kg