For en ideell gass kalles partialtrykksforholdet Henry's Law. Det er bare det totale trykket
Du multipliserer bare det totale trykket med prosentandelen som tilsvarer en komponent. Så hvis det totale trykket var
Blodet som forlater hjertet, er ved høyt trykk, mens det som går tilbake til hjertet, er ved lavt trykk. Hvorfor?
Blodet som forlater hjertet, er ved høyt trykk, mens det som går tilbake til hjertet, er ved lavt trykk. Dette skyldes at hjertet må pumpe blodet til svært fjerne deler av kroppen som tær. I et slikt tilfelle er det nødvendig med høyt trykk. Blod fra ulike deler av kroppen samles av blodårer, og dermed vil trykket være lavt.
Hvis 12 l av en gass ved romtemperatur utøver et trykk på 64 kPa på beholderen, hvilket trykk vil gassen utøve hvis beholderens volum endres til 24 L?
Beholderen har nå et trykk på 32 kPa. La oss begynne med å identifisere våre kjente og ukjente variabler. Det første volumet vi har er 12 L, det første trykket er 64 kPa, og det andre volumet er 24 L. Vår eneste ukjente er det andre trykket. Vi kan få svaret ved å bruke Boyle's Law som viser at det er et omvendt forhold mellom trykk og volum så lenge temperaturen og antall mol forblir konstant. Likningen vi bruker er: Alt vi må gjøre er å omordne ligningen for å løse P_2 Vi gjør dette ved å dele begge sider av V_2 for å få P_
Hvis 9 l av en gass ved romtemperatur utøver et trykk på 12 kPa på beholderen, hvilket trykk vil gassen utøve hvis beholderens volum endres til 4 L?
Farge (lilla) ("27 kpa" La oss identifisere våre kjente og ukjente: Det første volumet vi har er 9 L, det første trykket er 12 kPa, og det andre volumet er 4 L. Vår eneste ukjente er det andre trykket.Vi kan finne svaret ved å bruke Boyle's Law: Omarrangere ligningen for å løse P_2 Vi gjør dette ved å dele begge sider av V_2 for å få P_2 av seg selv: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nå er alt vi trenger å gjøre ved å koble til Gitte verdier: P_2 = (12 kPa xx 9 avbryt "L") / (4 avbryt "L") = 27 kPa