Kjemi

Carbon-14 har en 5,730 års halveringstid, noe som betyr at hver 5.730 år, vil om lag halvparten av en artefakt C-14 ha forfallet seg i den stabile (ikke-radioaktive) isotopen nitrogen-14. Dens tilstedeværelse i organiske materialer er grunnlaget for radioaktivt karbon som hittil hevder arkeologiske, geologiske og hydrogeologiske prøver. Planter reparerer atmosfærisk karbon under fotosyntese, slik at nivået på 14C i planter og dyr når de dør omtrent tilsvarer nivået på 14C i atmosfæren på den tiden. Imidlertid reduseres det deretter fra radioaktivt henfall, sl Les mer »

Hydrogen-ionene reagerer med hydroksidet dannet fra basen for å danne vann. Hydrogenioner (eller teknisk, oksoniumioner - H_3O ^ +) reagerer med hydroksidionene (OH ^ -) i en base for å danne vann. OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) Så å legge til hydrogenioner i en basisk oppløsning, vil pH i grunnoppløsningen reduseres ettersom du nøytraliserer OH ^ som er resonsible for å gi en løsning høy pH. Les mer »

Antall mol = "gitt masse" / "molar masse" => 37,9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0,452 "mol" Les mer »

Klor har større elektronegativitet enn brom, noe som resulterer i at bromid (Br-) blir oksidert og klor reduseres. Klor har større affinitet for elektroner enn brom, slik at tilstedeværelsen av bromidioner og klorgass betyr at den ekstra elektronen som bromidet besitter, vil bli overført til kloren i en spontan og eksoterm reaksjon. tapet av elektronen med bromid er oksidasjonshalvdelen av reaksjonen, forsterkningen av elektronen til å bli klorid er reduksjonshalvdelen. Bromvæske har en brunaktig farge, slik at endringen i farge vil indikere en kjemisk reaksjon har oppstått (bromid ville Les mer »

Fra den kinetiske teorien kommer man ut av trykkligningen, p = (mnv ^ 2) / 2 hvor m er molekylets masse, n er nei. av molekyler i enhetsvolum, og v er rms hastighet. Dermed n = N / V hvor, N er totalt antall gassmolekyler.Derfor kan man skrive, pV = (mNv ^ 2) / 3 Nå, (mv ^ 2) / 2 = E hvor E er den kinetiske energien til et molekyl. Således, pV = (2NE) / 3 Nå fra den kinetiske fortolkningen av temperatur, E = (3kT) / 2 hvor k er Boltzmann-konstanten. Dermed er pV = NkT Nå siden, N og k er konstanter, så for en fast p, V / T = konstant Dette er Charles 'lov fra kinetisk teori. Les mer »

De er direkte knyttet til hverandre. Så, større "oksygenbruk" fører til mer "varmeproduksjon". Generelt oppstår forbrenningsreaksjoner når et stoff reagerer med oksygen og frigjør varme og produserer en flamme. Vurder en kjemisk ligning der oksygengass er den begrensende reaktanten. Hvis det ikke er nok O_2 for reaksjonen å fortsette, vil det kjemiske systemet ikke kunne fortsette i sin progresjon. Så hvis du har for mye oksygen, vil det kjemiske systemet kunne fortsette å utvikle seg til de andre reaktantene er oppbrudd, og dermed vil det fortsette å pr Les mer »

Charles lov sier at ved konstant trykk vil en gitt mengde gass ha et volum som er proporsjonalt med absolutt temperatur. Derfor bør en plott av volum mot absolutt temperatur gi en rett linje. Og det gjør det faktisk. Egnede gasser fortløper før absolutt null er nådd, men verdien 0 K kan ekstrapoleres på en graf. Les mer »

Termokjemi er studiet av energi og varme forbundet med kjemiske reaksjoner. F.eks eksoterme og endoterme reaksjoner og endringer i energi. Når en reaksjon finner sted, blir bindinger mellom atomer brutt og deretter reformert. Energi er nødvendig for å bryte obligasjoner, og energi frigjøres når de dannes. Dette er vanligvis i form av varme. Ulike reaksjoner har forskjellige forhold mellom brukt energi og frigjort energi, som bestemmer om det er endotermisk (tar mer energi fra omgivelsene enn det slipper ut) eller eksoterm (frigjør mer energi enn det tar i bruk). Noen eksempler på eksoterm Les mer »

Vurder en eksoterm forbrenningsreaksjon. Mengden varme kan behandles som et støkiometrisk produkt, nøyaktig avhengig av mengden av hydrokarbon som forbrennes. Metanforbrenning driver vår sivilisasjon i stor grad: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. Den citerte entalpien av forbrenning er per mol reaksjon som skrevet. Du trenger ikke å vite disse; du må vite hvordan du skal balansere ligningen. Fordi denne energien er knyttet til forbrenningen av 1 mol metan, kan jeg også behandle den utviklede energien som et reagens eller produkt i reaksjonen: dvs. CH_4 (g) + Les mer »

Se nedenfor Når vi finner K_b, vil vi vite løsningen av løsningen som et første trinn: Bruke pOH + pH = 14 (antar standardbetingelser) pOH = 4,91 Så OH ^ (-) = 10 ^ (- 4,91) K_b For denne arten ville jeg (antar): K_b = ([OH ^ -] ganger [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] ganger [H_2O] (men H_2O er utelukket) Fordi C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ + C_6H_5NH ^ (+) Så: Oppsett av et ICE-bord: C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0,1 / - / 0/0 C: -x / - / + x / + x / E: (0.1-x) / - / x / x Men fra å finne pOH fant vi OH ^ - og vet at det er konsentrasjon: 10 ^ (- 4,91) Les mer »

Det sier bare at universets totale entropi alltid øker på en eller annen måte, et sted, etter hvert som tiden går. Eller de to følgende ligningene: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> = 0 hvor vi skiller mellom total entropi av universet og stagnancy eller økning i universets entropi på grunn av en enkelt isolert prosess. T, P, V og n er typiske ideelle gasslovvariabler. Dette er fordi visse naturlige prosesser er irreversible, og som sådan har arbeidet / arbeidet for å  Les mer »

Se nedenfor: Advarsel! LANG SVAR! La oss starte med å finne antall mol NaOH satt i løsningen, ved hjelp av konsentrasjonsformelen: c = (n) / vc = kons i mol dm ^ -3 n = antall mol v = volum i liter (dm ^ 3) 50,0 ml = 0,05 dm ^ (3) = v 0,2 ganger 0,05 = nn = 0,01 mol Og for å finne antall mol HF: c = (n) / v 0,5 = (n) /0.02 n = 0,1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Vi danner 0,1 mol NaF i den resulterende 70 ml oppløsningen etter at reaksjonen har gått til fullførelse. Nå vil NaF dissosieres i løsningen, og fluoridionen, F ^ (-), vil fungere som en svak base i løsning Les mer »

Se nedenfor: Start med å sette opp et ICE-bord: Vi har følgende reaksjon: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Og vi har en innledende konsentrasjon av HA ved 0.64 moldm ^ -3, så la oss plugge det vi har i ICE-tabellen: farge (hvit) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ ) (aq) "Initial:" farge (hvit) (mm) 0.64color (hvit) (miimm) -farger (hvit) (mmmmm) 0farve (hvit) (mmmmmm) 0 "Endre:" farge (hvit) -farge (hvit) (mmmm) -farve (hvit) (mmmm) + xcolor (hvit) (mmmmii) + x "Eq:" farge (hvit) ) (mmmmm) xcolor (hvit) (mmmmmm Les mer »

Det er verken, men noen ganger begge (forvirrende, ikke sant?). Ved Arrhenius-definisjonen av en syre og base er alkohol hverken sur eller grunnleggende når den oppløses i vann, da den heller ikke produserer H + eller OH- i oppløsning. Når alkohol reagerer med svært sterke baser eller veldig sterke sure løsninger, kan den virke som en syre (gi ut sin H ^ +) eller en base (frigjøre dens -OH ^ -). Men det er noe veldig vanskelig å oppnå og under svært spesielle forhold. Alkohol er ikke sur eller grunnleggende under "normale" forhold (for eksempel vann). Men i teorie Les mer »

Se nedenfor: Wood består for det meste av Cellulose, som er en polymer som består av mange beta-glukose molekyler. - Nedbrytningen av cellulose ved å brenne det er en forbrenningsreaksjon som vi brenner noe i oksygen. Så teknisk, brennende tre er kjemisk lik den metabolske nedbrytningen av karbohydrater i kroppen din for å produsere energi. Så reaksjonen med brennende tre ville mer eller mindre være: Cellulose + Oksygen -> Karbondioksid + vann C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ Varme) Denne reaksjonen er også eksoterm, frigjør varme til omgivelsene - s Les mer »

Vel, jeg kan komme opp med noen få. Selvfølgelig er pH-verdiene avhengig av konsentrasjonen av H_3O ^ (+) ioner, så tallene som er gitt her er grove estimater av hvilke pH-målinger du kan forvente når du undersøker syrer i ditt hjem. Hvis du har brus - (spesielt Cola) Den inneholder fosforsyre. H_3PO_4 (aq), og derfor gir Cola en lav pH når den måles ved hjelp av en probe. Den har en pH på omtrent 2-3, fordi det er en svak syre. Du kan også ha eddiksyre CH_3COOH (aq), i eddik på kjøkkenet ditt. En annen svak syre med et lignende pH-område som fosforsyre. Vi k Les mer »

SrCl_2 holdes sammen av sterke ioniske bindinger mens SiCl_4 holdes sammen ved relativt svake intermolekylære krefter SrCl_2 er en ionisk forbindelse. I fast SrCl2 er partikler arrangert i en gitterstruktur, holdt sammen av sterke ionbindinger mellom motsatt ladede Sr ^ (2+) og Cl ^ -ioner. SiCl_4 er en kovalent forbindelse, og så i fast SiCl_4 holdes molekylene sammen av svake intermolekylære krefter. Joniske bindinger er utrolig sterke, og krever mye energi å bryte. Som et resultat har ioniske forbindelser høye smeltepunkter. Intermolekylære krefter er svake, men krever mindre energi å Les mer »

2 Elektronisk konfigurasjon av "" _20 "Ca" er "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 underbrace ("4s" ^ 2) farge (hvit) (...................) farge (blå) "ytterste skall" Antall elektroner i ytterste skall (4 ^ "th" skall) er 2 Les mer »

PH ca. 11,5. Når den blir satt i vann, oppløses KOH i K ^ (+) og OH ^ (-) ioner, idet sistnevnte øker pH i oppløsningen. Som hydroksider kan betraktes som sterke baser, vil det helt dissocieres i vannoppløsningen og danner en like mengde mol hydroksidioner: 0,003 mol OH ^ (-). Nå, pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2.522 Og hvis vi antar at dette er gjort under standardbetingelser: pOH + pH = 14 pH = 14-2,522 pH ca. 11,5 Les mer »

En avhengig variabel er variabelen som testes i et vitenskapelig eksperiment. Den avhengige variabelen er "avhengig" av den uavhengige variabelen. Som eksperimentet endrer den uavhengige variabelen, observeres endringen i den avhengige variabelen og registreres. En forsker tester effekten av antall timer tilbringer i gym på mengden av utviklet muskel. Den uavhengige variabelen er antall timer i treningsstudioet (bevisst forandret) og mengden av muskler utviklet er den avhengige variabelen. Les mer »

La oss bruke natrium ("Na") og magnesium ("Mg") for eksempel. Ladningen på kjernen av "Mg" er en større enn den for "Na", og så ville det ha en større trekk på elektronene rundt den som bringer de ytre elektronene nærmere kjerne. "Mg" donerer også 2 elektroner, mens "Na" donerer 1, noe som bidrar til å redusere atomens størrelse. Les mer »

9.0color (hvit) (l) "mol" Kaliumklorat "KClO" _3 dekomponerer for å produsere kaliumklorid "KCl" og oksygen "O" _2. Balansering av ligningen "KClO" _3 til "KCl" + "O" _2 (ikke balansert) basert på det faktum at antall mol oksygenatomer skal være det samme på begge sider av ligningen, vil gi "KClO" _3 til " KCl "+ 3/2" O "_2 farge (blå) (2)" KClO "_3 til 2" KCl "+ farge (grønn) (3)" O "_2 Derfor er forholdet mellom antall partikler (n "O" _2)) / (n ("K Les mer »

1.5g Først trenger vi antall mol "HF" som brukes: n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1.5mol ((n ("HF"),: n ("H" _2)), (2,: 1)) Så vi trenger å halve antall mol: n ("H" _2) = 1,5 / 2 = 0,75 mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0,75 * 2 = 1,5 g Les mer »

Som dette: Jeg vil begynne med å se på hva som er mest komplisert og ubalansert, som vi kan se er det bare 1 Cu på venstre side, men det er to Cu på høyre side. Så legg til 2 foran CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 Men nå er klor ubalansert på venstre side, da vi har 4 til høyre, så legg til 2 foran FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Endelig balanse for jern som det er det eneste som gjenstår ved å legge til en 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Og nå er det balansert! Les mer »

Varme energi fra temperatur forårsaker intermolekylære krefter å bryte av form som forårsaker endring i tilstanden Høy temperatur gir mye varmeenergi. Med nok varmeenergi bryter de intermolekylære kreftene (tiltrengningskrefter mellom molekyler) pause, slik at molekylene beveger seg mer fritt. Så faste stoffer blir til væske som blir til gass / damp. Alternativt forårsaker lave temperaturer dannelsen av intermolekylære krefter og forårsaker dermed at gass / damp blir til væske som blir til et fast stoff. Les mer »

Pascal, eller Pa, (og noen andre - men de er for det meste avledet fra Pascals). Trykk i Pascals er definert som kraften som utøves over et område i kvadratmeter. P = (F) / A Så i grunnleggende SI-enheter 1 Pascal er: 1 Pa = kg ganger m ^ (- 1) ganger s ^ -2 Så 1 Pascal er ekvivalenten av en kraft på 1 Newton som virker over et område på 1 meter kvadrert. Imidlertid er 1 pascal et ganske lite trykk, slik at vi ofte beskriver trykk i bar eller atmosfærer - som bruker Kilo-pascals. Normalt trykk på havnivå er ca 101 kilo-Pascals, eller 101 000 Pascal. Dette betegnes ofte som Les mer »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... Per definisjon, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... Og gitt at hvis log_ay = z etterfølger at a ^ z = y Og så hvis pH = 4,98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4,98) * mol * L ^ -1 = ^ * mol * L ^ -1 .. Les mer »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> Du kan beregne entalpifrekvensen av en reaksjon ved å bruke enthalpier av dannelse av reaktanter og produkter. Formelen er farge (blå) (bar (ul (| farge (hvit) (a / a) Δ_tekst (rxn) H ° = A_text (f) H_text (produkter) ^ @ - A_text (f) H_text (reaktanter) farge (hvit) (a / a) |))) "" Trinn 1. Beregn Δ_text (r) H ^ "for 1 mol reaksjonsfarge (hvit) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" O (g ") Δ_text (f) H ^" / kJ · mol Les mer »

Fordi hydrogenatomet har bare en elektron, så er det ingen elektronavstøtninger for å komplisere orbitalenergiene. Det er disse elektronavstøtingene som gir opphav til de forskjellige energiene basert på vinkelmomentet i hver orbitale form. Rydberg-ligningen utnytter Rydberg-konstanten, men Rydberg-konstanten, hvis du skjønner det, er egentlig bare grunnstatenergien til hydrogenatomet - "13,61 eV".-10973731.6 avbryt ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) avbryt "m" "/" avbryt "s" xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) avbryt "J" cdotcancel "s" Les mer »

(A) Br_2 har det høyeste smeltepunktet. Du har rett i at Kr har en større grad av intermolekylære krefter enn N_2! De er begge ikke-polare molekyler, og Kr har et større antall polariserbare elektroner (36 elektroner), så Kr ville ha en større grad av LDF og derfor et større smeltepunkt enn N_2 (som har 7xx2 = 14 polariserbare elektroner). Merk: Molekyler med et større antall polariserbare elektroner vil ha en større grad av LDF, fordi flere elektroner både vil øke sjansen for å danne en momentan dipol og øke polariteten til den øyeblikkelige dipol. Men Les mer »

"48 g" Jeg skal vise deg to tilnærminger for å løse dette problemet, en veldig kort og en relativt lang. farge (hvit) (.) KORT VERSJON Problemet forteller deg at "6 g" av hydrogengass, "H" _2, reagerer med en ukjent masse oksygengass, "O" _2, for å danne "54 g" vann. Som du vet, forteller massebeskyttelsesloven deg at i en kjemisk reaksjon må totalmengden av reaktantene være lik den totale massen av produktene. I ditt tilfelle kan dette skrives som overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (farge (blå) ("total masse av reaktanter")) = ov Les mer »

Overflaten av "" _8 ^ 16 "O" er 99,762%, og overflaten av "" _8 ^ 18 "O" er 0,201%. Anta at du har 100 000 atomer av O. Da har du 37 atomer av "" _8 ^ 17 "O" og 99 963 atomer av de andre isotoper. La x = antall atomer av "" _8 ^ 16 "O".Da er antall atomer av «" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Den totale massen på 100 000 atomer er x × 15 995 u + (99 963 - x) × 17999 u + 37 × 16999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 Les mer »

Vel, heliummolekylet "Han" _2 eksisterer ikke i noen vesentlig tid, men helium atom, "Han", gjør ... Og helium atom har atommassen "4.0026 g / mol", mens oksygenmolekylet har molekylmasse "31,998 g / mol". Derfor er oksygenmolekylet ca 8 ganger så MASSIVT, og under samme gravitasjonsfelt er det omtrent 8 ganger så tungt. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8 Les mer »

0,11% Fra reaksjonen vet vi at 5 mol CO_2 reagerer med 1 mol Mn_2 (CO_3) _5. Ingen av mol CO_2 produsert, = 3,778 * 10 ^ (- 4) Så fra ovennevnte forhold mellom CO_2 og Mn_2 (CO_3) _5 vet vi at antall mol Mn_2 (CO_3) _5 er. = (3,778 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0,7574 * 10 ^ (- 4) Dette er vår rene prøve tilstede. For å finne antall gram av denne rene prøven, var 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (masse) / (molar * masse) 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (masse) /409,9 masse = 301,4 * 10 ^ -4) gm For prosentvis renhet, (301,4 * 10 ^ (- 4)) / (28 222) * 100 0,11% Les mer »

Her er min forklaring. > Loven av gjensidige proporsjoner sier at "Hvis to forskjellige elementer kombineres separat med en fast masse av et tredje element, er forholdet mellom massene de gjør det i det samme som eller et enkelt flertall av massens forhold der de kombinerer med hverandre ". Selv om denne loven kan virke komplisert, er det ganske lett å forstå med et eksempel. For eksempel reagerer 3 g "C" med 1 g "H" for å danne metan. Også 8 g "O" reagerer med 1 g "H" for å danne vann. Massevolumet for "C: O" = 3: 8. På samme Les mer »

Materiell kan ikke opprettes eller ødelegges, er loven om bevaring av materie. Som når du har en isbit, smelter den inn i en væske, og når den blir oppvarmet blir den en gass. Det kan forsvinne for det menneskelige øye, men det er fortsatt der. I disse endringene blir ikke saken opprettet eller ødelagt. Is, la oss si at du begynner med 20 g is og du forlater dette ut i solen, etter en stund vil isen absorbere varme fra solen og smelter sakte til vann. Vannmengden du får, er 20g. Mengden vann og is du vil få, vil være lik. I denne forandringen vil vannmolekylene låses i isen Les mer »

Ønsker du teoretiske permutasjoner, eller et realistisk orbital-fylle mønster? Fordi elektronene ikke skiller seg fra hverandre, er det ikke mulig å "se" en permutasjon basert på antall elektroner. Sette en elektron i en bane eller en annen BARE fastslår at en elektron er i den orbitale, ikke HVOR den elektronen av 54 er der. Igjen er fysiske orbitaler fysisk fylt i rekkefølge, så til du kommer til valensorbitaler, er "plassering" av lavere nivåer orbitaler irrelevante - ALLE nedre orbitaler er helt fylt - og du kan ikke fortelle en elektron bortsett fra en annen, Les mer »

Det er to formuleringer, men en er mer vanlig brukt. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarr Dette blir mer vanlig evaluert sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 hvor Delta er observasjonsområdet, og sigma er standardavviket til det observerbare. Generelt kan vi bare si at minimumsproduktet av de tilknyttede usikkerhetene er i orden av Plancks konstant. Dette betyr at usikkerhetene er viktige for kvantpartikler, men ikke for vanlige størrelser som baseballs eller mennesker. Den første ligningen illustrerer hvordan når noen sender fokusert lys gjennom en spalt og smalker spalten (derved reduserer Deltax), vi Les mer »

Se nedenfor: Reaksjonen som vil oppstå, er: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Nå, ved bruk av konsentrasjonsformel kan vi finne mengden mol NaOH og eddiksyre: c = ) / v For NaOH Husk at v skal være i liter, så del opp noen milliliterverdier med 1000. cv = n 0,1 ganger 0,03 = 0,003 mol NaOH For CH_3COOH: cv = n 0,2 ganger 0,04 = 0,008 mol CH_3COOH. Så vil 0,003 mol NaOH reagere etter ferdigstillelse med syren for å danne 0,003 mol natriumacetat, CH3COONa, i oppløsningen sammen med 0,005 mol syre oppløst i et totalt volum på 70 ml. Dette vil skape en sur bufferl Les mer »

Løsningen inneholder 6,1 g "H" _2 "SO" _4 per liter løsning. > Trinn 1. Skriv balansert ligning "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Trinn 2. Beregn ekvivalenter av "NaOH" "Ekvivalenter" = 0,015 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("L NaOH"))) × "0,1 eq NaOH" / (1 farge (rød) "0,0015 ekv. NaOH" Trinn 3. Beregn ekvivalenter av "H" _2 "SO" _4 I en reaksjon er 1 ekv av noe ekvivalent med 1 ekv av noe annet. Derfor er det 0,0015 ekv. & Les mer »

Atommassen forteller deg at du har mange gram, det er per mol noe. 1 mol inneholder ca. 6,02 * 10 ^ 23 atomer eller molekyler (avhengig av hva som snakkes abotu, hvorvidt antall vannmolekyler, atomer av magnesium eller totale atomer i "NaCl") For eksempel har vann en masse på rundt 18 g mol ^ -1, dette betyr at 18 g vann inneholder 6,02 * 10 ^ 23 vannmolekyler, men 1,806 * 10 ^ 24 atomer (tre atomer per vannmolekyl). Et annet eksempel, magnesium har en masse på rundt 24,3 g mol ^ -1, og 10g inneholder 10/24,3 ~ 0,412 mol Mg. 0,412 (6,02 * 10 ^ 23) ~~ 2,48 * 10 ^ 23 atomer Les mer »

Dens "smeltepunkt" eller "fusjonspunkt ..." Og når et stoff undergår smelting, gjennomgår det overgangen ... "solid" rarr "væske" Smeltepunkter er karakteristiske for alle rene stoffer. I organisk kjemi er måling av smeltepunkter for ukjent og flere av dets derivater fortsatt den beste måten å identifisere en forbindelse på. Les mer »

Avhenger av om det er en lateral eller vertikal overføring. Jeg svarer som meteorolog, men de samme begrepene brukes i fysikk. Adveksjon er den laterale bevegelsen av en egenskap av atmosfæren (eller gass), det være seg fuktighet eller temperatur. Konveksjon er vertikal bevegelse av en egenskap i atmosfæren (eller gass), det være seg fuktighet eller temperatur. Konveksjon kan også bety sirkulasjon av varme ved bevegelse av væske. Det er bare i meteorologi at det er vertikal bevegelse. Så sjansene er svaret som er mest korrekt, er konveksjon. Les mer »

En termokjemisk ligning er bare en balansert kjemisk ligning som inkluderer endringen i entalpi som følger med den respektive reaksjonen. Som det er tilfelle med alle hydrokarboner, som er forbindelser som bare inneholder karbon og hydrogen, vil bensenforbrenning føre til dannelse av bare to produkter, karbondioksid, CO_2 og vann, H_2O. Den balansert kjemiske ligningen for forbrenning av benzen, C_6H_6, er 2C_6H_ (6 (1)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ (l)) Nå for å ha den termokjemiske ligningen, må du legge til endringen i entalpy assosiert med denne reaksjonen, som er oppført s Les mer »

Vel, jeg vil levere den latente fusjonsvarmen for is ...... Vi forhører den fysiske forandringen ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Denne prosessen er åpenbart ENDOTHERMIC, og dette nettstedet rapporterer at Den latente fusjonsvarme for is er 334 * kJ * kg ^ -1. Vi har en masse på 347 * g is, så vi tar produktet ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Legg merke til at både ICE og VANN antas å være 0 "" ^ @ C. Les mer »

Jeg fant: 1700J her har du en faseovergang fra flytende til fast hvor vi kan evaluere den varmeutgitte Q (i Joules) ved å bruke: Q = mL_s hvor: m = masse; L_s = latent varme av størkning av vann som er fra litteraturen: 3.5xx10 ^ 5J / (kg) så for 5g = 0,005kg vann vi får: Q = 0,005 * 3,4xx10 ^ 5 = 1700J Les mer »

Advarsel! Langt svar. p_text (tot) = "7.25 bar"> Ja, du trenger ΔG ^ @, men ved 500 K, ikke 298 K. Beregn ΔG ^ @ ved 500 K Du kan beregne det fra verdiene som er tabulert ved 298 K. farge (hvit) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ @ / kJ · mol "^" - 1 ": farge (hvit) (l)" - 398,9 "farge ) (m) "- 306,4" farge (hvit) (mm) 0 S ^ @ / J · K "^" - 1 "" mol "^" - 1 ": farge (hvit) (mm) 311.7color (hvit) (mll) 223A_text (r) H ^ @ = sumA_text (f) H ^ ("produkter") - sumA_text (f) H Les mer »

Se nedenfor: Jeg antar at du mener masseprosent av hele forbindelsen. Molmassen av NaHCO_3 er ca. 84 gmol ^ -1 og molarmassen av hydrogen er ca. 1,01 gmol ^ -1, så: 1,01 / 84 ganger 100 ca. 1,2% Så hydrogen er 1,2% av hele forbindelsen, etter masse. Les mer »

4 mol vann. Formasjon av vann er gitt ved: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" eller 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Vi har De fire molene oksygen, men bare 4 mol hydrogen, i stedet for 8. Så reagerer de 4 molene hydrogen med 2 mol oksygen, for å gi 4 mol vann. Les mer »

K ca 1,67 Ja! Du er riktig, jeg skal gjøre den første. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 ca -2.8kJ Jeg gjorde det per vanlig metode ved å bruke et bord i min tekst. -2,8 * 10 ^ 3 J = - (8,314J) / (mol * K) * (655K) * lnK derfor K ca 1,67 Dette er rimelig fordi jeg gjorde en rask sjekk og la merke til at denne reaksjonen har gunstig entalpi, men ugunstig entropi. Dermed vil det være ikke-spontant ved høye temperaturer. Dermed vil ikke mye produkt dannes i forhold til standardbetingelsene. Les mer »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 Først, la oss finne den molare massen av C_8H_16O_8 ved å beregne massen av hvert element. Karbon veier 12.011 gram, og vi har 8 av dem. Multiplisere. 96.088g Carbon Hydrogen veier 1,008 gram, og vi har 16 av dem. Multiplisere. 16.128g Hydrogen Oxygen veier 15.999, eller 16g, og vi har 8 av dem. Multiplisere. 128g oksygen Legg til atommassene. 240,216 g er molarmassen av C_8H_16O_8. Nå, for å finne antall gram som trengs, sett opp en andel. .23 mol C_8H_16O_8 * (240,216/1), hvor 240.216 representerer stoffets molare masse og 1 representerer molene. Del deretter. Mul Les mer »

47277.0color (white) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Se etter den sjette ioniseringsenergien av karbon. Hvorfor den sjette? Joniseringsenergien måler energien som kreves for å fullstendig fjerne en mol elektroner fra en mol atomene i gassform. Den første ioniseringsenergien til et element, bruk en mol nøytrale atomer som reaktant. Ved å bruke karbon som et eksempel, er ligningen "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "1ste" farge (hvit) karakteriserer denne prosessen. Tilsvarende "C" ^ (+) (g) -> "C" ^ (2 + Les mer »

Omtrent 1: 5 Hvis pH = 4,59, så er [H_3O ^ (+)] omtrent 2,57 ganger 10 ^ -5 moldm ^ -3 som pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Derav [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH) Fordi hvert melkesyremolekyl må dissociere til fra en laktation og ett oksoniumion, kan [H_3O ^ (+)] = [laktat] opprette et K_a-uttrykk vi kan finne konsentrasjonen av melkesyre syre: K_a = ([H_3O ^ (+)] ganger [laktat]) / ([Lactic.]) (1,37 ganger 10 ^ -4) = (2,57 ganger 10 ^ -5) ^ 2 / (x) kan antas at [H_3O ^ (+)] = [laktat]) Derfor er x = [Lactic] = 4,82 ganger 10 ^ -6 Så, [[Lactic]] / [[Lactate]] = (4,82 ganger 10 ^ -6 ) / (2,57 ganger 10 ^ -5) ca 0,188 ca 0 Les mer »

9000 dager. Forfall kan beskrives ved følgende ligning: M_0 = "innledende masse" n = antall halve liv M = M_0 ganger (1/2) ^ n (1/4) = 1 ganger (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Så n = 2, som betyr at to halveringstider må ha passert. 1 halveringstid er 4500 dager, så det må ta 2 ganger 4500 = 9000 dager for prøven av tritium for å falle til en fjerdedel av sin innledende masse. Les mer »

Vår beste forståelse av lys er at vi må forstå at lyset har både bølge- og partikkelegenskaper. Lyset reiser som en bølge. Vi kan bestemme egenskapene til lys ved hjelp av følgende forhold Hastighet = bølgelengde x frekvens Lysets hastighet = 3,0 x 10 ^ 8 m / s (dette kan endres litt avhengig av hvilket materiale lyset beveger seg gjennom) Bølgelengde = avstand fra kam til karm av en bølge (normalt målt i nanometer) Frekvens = hvor mange bølgesykluser passerer et fast punkt i 1 s (enhet på 1 / s eller Hertz - Hz) Vi forstår også at lys best Les mer »

En vekt / volumprosent konsentrasjon ("w / v%") er definert som løsningsmasse dividert med volumløsning og multiplisert med 100%. Det matematiske uttrykket for en "w / v%" prosentkonsentrasjon er "w / v%" = ("løsningsmasse") / ("volum av løsning") * 100% Som et eksempel er en 5% "NaCl-oppløsningen ville ha 5 g NaCl for hver 100 ml løsning. En 25% "w / v" NaCl-oppløsning ville ha 25 g NaCl for hver 100 ml løsning, og så videre. Vekt / volumprosent konsentrasjoner er karakteristiske når faste stoffer oppløs Les mer »

["H" ^ +] = 0,0184 mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = 1,74 K_a er gitt ved: K_a = (["H" ^ For svake syrer er dette imidlertid: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0,75 (4,5xx10 ^ -4)) = 0,0184 mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0,0184 = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ +)) = - log (0,0184) = 1,74 Les mer »

Plumpudding-modellen. J.J. Thomson oppdaget elektroner med sine katodestråleforsøk. Før dette ble det antatt at atomer var udeelbare. Fordi atomer er nøytrale, J.J. Thomsons modell plasserte negativt ladede elektroner gjennom en sfære med positiv ladning. Summen av den positivt ladede sfæren og de negativt ladede elektronene er null. Sfæren av positiv ladning representerte pudding, og elektronene representerte plommene. Les mer »

Wave-partikkel dualitet betyr at lys oppfører seg som en bølge i noen eksperimenter. I andre eksperimenter opptrer lys som en partikkel. I 1801 skinnet Thomas Young lys mellom to parallelle slisser. Lysbølgene forstyrret hverandre og dannet et mønster av lyse og mørke bånd. Hvis lyset hadde bestått av små partikler, ville de ha passert rett gjennom slissene og dannet to parallelle linjer. I 1905 viste Albert Einstein at en stråle av lys kunne skille ut elektroner fra et metall. Han fant at fotoner med en frekvens over et visst nivå ville ha tilstrekkelig energi til å s Les mer »

Enzymer fungerer som katalysatorer og gir derfor en alternativ rute for reaksjonen med en lavere aktiveringsenergi. I kollisjonsteori må molekylene kollidere med riktig geometri og med energi som er høyere enn aktiveringsenergien, for at en vellykket reaksjon skal finne sted. Enzymer er biologiske katalysatorer gir alternative ruter for en reaksjon som gjør at vellykkede reaksjoner mer sannsynlig vil oppstå. Derfor ser enthalpidiagrammet med en katalysator forskjellig fra uten katalysatoren. Det innebærer at fordi energitærskelen for en vellykket reaksjon skal oppstå, er sannsynligheten f Les mer »

Bortsett fra å snu løsningen av KF brown-ish på grunn av tilsetning av Brom, vil ikke mye mer skje. Dette er et eksempel på en forskyvningsreaksjon der det mer reaktive elementet vil erstatte en mindre reaktiv en. I dette tilfellet har vi to halogener, brom og fluor. Som vi allerede har en ionisk forbindelse, vil KF, mellom kalium og fluor, forsøke å erstatte fluoren for å danne kaliumbromid, KBr- men det vil ikke forstyrre fluoret da brom ikke er så reaktivt som fluor, blir funnet lavere ned i gruppe 17. Etter hvert som gruppe 17-elementene blir mindre reaktive når du går Les mer »

Advarsel! Langt svar. a) pH = 5,13; b) pH = 11,0> For a): Ammoniumklorid, NH_4Cl oppløses i oppløsning for å danne ammoniumioner NH_4 ^ (+) som virker som en svak syre ved protonering av vann for å danne ammoniakk, NH_3 (aq) og hydroniumioner H_3O ^ ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Som vi vet K_b for ammoniakk, kan vi finne K_a for ammonium ion . For et gitt syre / basepar: K_a ganger K_b = 1,0 ganger 10 ^ -14 under forutsetning av standardbetingelser. Så, K_a (NH_4 ^ (+)) = (1,0 ganger 10 ^ -14) / (1,8 ganger 10 ^ -5) = 5,56 ganger 10 ^ -10 Plugg inn konsentr Les mer »

Hvor mange gram Fe er produsert hvis 16,0 gram svovel? Vi starter med en balansert kjemisk ligning som er gitt i spørsmålet. 8Fe + S_8 -> 8FeS Neste avgjør vi hva vi har og hva vi vil. Vi har 16,0 gram svovel og vi vil ha gram av jern. Vi setter opp en veikart for å løse problemgruppen S -> mol S -> mol Fe -> gram Fe Vi trenger molarmassen (gfm) av S og Fe. S = 32,0 g / mol og Fe = 55,8 g / mol. Vi trenger molforholdet mellom S: Fe 1: 8. Dette kommer fra koeffisientene til den balansert kjemiske ligningen. Nå setter vi opp konverteringsfaktorer etter veikartet ovenfra. Enhet vi vil Les mer »

"50,1 g H" _2 "O" Ditt valg her vil være fusjonen entalpy, DeltaH_ "fus", for vann. For et gitt stoff forteller fusjonsentalen deg hvor mye varme som er nødvendig for å smelte "1 g" av stoffet ved smeltepunktet eller gi det til å fryse "1 g" av stoffet ved sitt frysepunkt. Vann har en entalpy av fusjon lik DeltaH_ "fus" = "333.55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion Dette forteller deg at når "1 g" av vann går fra væske ved sitt frysepunkt til solid ved frysepunktet blir "333.55 J" avgi Les mer »

Den mest flyktige væsken er kvikksølv> Merkur er det eneste metallet som er væske ved romtemperatur. Den har svake intermolekylære krefter og derfor et relativt høyt damptrykk (0,25 Pa ved 25 ° C). Kvikksølv henger på sine 6s valenselektroner tett, så det deler dem ikke lett med sine naboer i metallkrystallet. De attraktive kreftene er så svake at kvikksølv smelter ved -39 ° C. De 6 elektronene er i stand til å komme ganske nær kjernen, hvor de beveger seg med hastigheter nær lysets hastighet. De relativistiske effektene gjør at disse elektr Les mer »

Meter (m) Måleren er standard måling av avstand i metriske enheter. Avhengig av studieområdet vil prefikser bli lagt til for å gjøre størrelsen mer relevant for emnet. For eksempel vil noen enhetskonvensjoner bruke IPS (tommer pund sekund) eller MKS (meter kilogram sekund), noe som indikerer at målingene vil være i denne konvensjonen, bare for å gjøre størrelsen mer rimelig for applikasjonen. Les mer »

Heterogene blandinger av faste stoffer dispergert i væske, hvor det dispergerte faste stoffet og væsken har en relativt stor forskjell i tettheter. De beste resultatene oppnås på dispersjoner hvor forskjellen mellom tettheten av de dispergerte og kontinuerlige faser er relativt stor. Anvendelse av rask rotasjon forårsaker at den mer tette dispergerte fase beveger seg vekk fra rotasjonsaksen, og den mindre tette kontinuerlige fase beveger seg mot rotasjonsaksen. Dette får den dispergerte fasen til å bevege seg og samle seg i bunnen av sentrifugerøret. Størrelsen og tettheten av e Les mer »

Faste blandinger kan en løselig komponent separeres ved utvasking. Utløp er prosessen med å ekstrahere stoffer fra en fast blanding ved å oppløse dem i en væske. Noen eksempler på utvasking er utvinning av et metall fra malmen. Lavverdig gullmalm er spredt i store hauger eller hauger i en foret grop. Det sprøytes med en cyanidløsning som perkolerer ned gjennom bunken. Cyanidion lekker gull fra dets malmer ved reaksjonen Au + 2CN- Au (CN) 2 ~ + e ~ Oksidasjonsmidlet (elektronacceptor) er atmosfærisk oksygen. O2 + 2H2O + 4e ~ 4OH ~ Ekstraksjon av sukker fra rødbeter Lang Les mer »

Molekyler med dobbelt- og trippelbindinger har pi-bindinger. Hvert obligasjon har ett sigma-obligasjon. Et enkeltbond har et sigma-obligasjon og ingen pi-obligasjoner. Et dobbeltbinding har en sigma-binding og en pi-binding. En trippelbond har en sigma-binding og to pi-obligasjoner. Etylen har en C = C dobbeltbinding. Den består av en Sigma-obligasjon og en pi-obligasjon. Acetylen har en C C trippelbinding.Den består av en sigma-binding og to pi-obligasjoner. Les mer »

Det er mulig å skille forskjellige oppløsninger som oppløses i et løsningsmiddel. For eksempel kan kolonnekromatografi brukes til å separere forskjellige vannløselige proteiner. Kolonnen kan pakkes med forskjellige materialer for å tillate separasjon basert på forskjellige egenskaper av proteinene (affiniteter, molekylvekt, etc.) Her er en video av et laboratorium som elevene mine gjennomførte for å skille de forskjellige pigmentene som er tilstede i blekk av vann oppløselig markør. Video fra: Noel Pauller Les mer »

Isotonisk med hva? > En 1,1% (m / m) oppløsning av KCl ville være isotonisk med blod. To løsninger er isotoniske hvis de har samme osmotiske trykk eller osmolalitet. Den normale osmolaliteten i blodet er om "290 mOsmol / kg" eller "0,29 Osmol / kg". "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0,29 farger (rød) (avbryt (farge (svart) ("Osmol")))) / "1 kg "× (1 farge (rød) (avbryt (farge (svart) (" mol KCl ")))) / (2 farger (rød) g KCl "/ (1 farge (rød) (avbryt (farge (sv Les mer »

Godkjennelsen av en prosentfeil avhenger av søknaden. > I noen tilfeller kan måling være så vanskelig at en 10% feil eller enda høyere kan være akseptabel. I andre tilfeller kan en 1% feil være for høy. De fleste videregående og innledende universitetsinstruktører vil akseptere en 5% feil. Men dette er bare en retningslinje. På høyere nivåer av lærer krever instruktørene høyere nøyaktighet. Les mer »

Det er 38 radioaktive elementer. De har heller ingen stabil naturlig forekommende isotop, eller ellers er helt kunstige, da alle kunstige elementer ikke har stabile isotoper. Hydrogen (H) Beryllium (Be) Karbon (C) Kalsium (Ca) Jern (Fe) Kobolt (Syntetisk) Nikkel (Ni) Zink (Syntetisk) Selen (Se) Krypton (Kr) Rubidium (Rb) Strontium (Sr) Yttrium (Y) Zirkonium (Zr) Niobium (Nb) (Metastabil) Molybden (Mo) Technetium (Tc) Ruthenium (Ru) Ruthenium (Ru) Palladium (Pd) Sølv (Ag) Tin (Sn) Antimon ) Ildium (Ir) (Syntetisk) Iridium (Ir) (Syntetisk, Metastabil) Vismut (Bi) Polonium (I) (Po) Les mer »

Det er en fase av saken i en flaske brus: en væskefase. Soda er en blanding av vann, karbondioksidgass og fast sukker. Sukker er oppløst i vann, og karbondioksid oppløses i vann under trykk. Denne løsningen er en enkelt fase. Når man åpner sodaflasken, kommer karbondioksidet (gass) ut av sodaflasken / boksen i form av fizz. Sukker forblir oppløst i vann. På dette punktet har du to faser: væsken og gassboblene av CO . Hvis du fyller bruset i et glass med isbiter, har du tre faser: Fast is, flytende brusoppløsning og gassbobler. Les mer »

Halogener er den eneste gruppen på bordet der det finnes gass, væske og faste stoffer ved romtemperatur og trykk ... .... Og vi adresserer de vanlige kokepunktene til dihalogenene ... F_2, "normalt kokepunkt" = -188,1 "" ^ @ C Cl_2, "normalt kokepunkt" = -34,0 "" ^ C Br_2, "normalt kokepunkt" = + 137.8 "" ^ @ C I_2, "normalt kokepunkt" = +183,0 "" ^ @ C Jo flere elektroner, jo mer polariserbare er dihalogenmolekylet, og jo større er den intermolekylære kraften, og jo større er kokepunktet. Les mer »

I en flamme har du en primær og sekundær forbrenningssone, en interzonal region og spissen av den indre kjegle. Bare for spark, er den heteste delen nær toppen. I en flamme kan du selvfølgelig varme opp noe. Det er en fysisk forandring (temperaturramping). Imidlertid er det noen ganger elementer som kan oksidere i flammen, noe som er en kjemisk forandring (elementær tilstand i oksidert tilstand). De danner oksider eller hydroksider, som (og du trenger ikke å vite dette i lang tid) virker som spektrale forstyrrelser i atomabsorpsjonsspektroskopi. Du kan også smelte og fordampe elementer i Les mer »

Jeg vil si prosessen med stråling. Termisk stråling er energioverføring ved utslipp av elektromagnetiske bølger som bærer energi vekk fra emitterende gjenstand. For vanlige temperaturer (mindre enn rødt varmt), er strålingen i det infrarøde området av det elektromagnetiske spektret. For referanse kan du se på: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. html # c2 Les mer »

Massevis av praktiske egenskaper. Generelt: Svært høyt smeltepunkt og kokepunkter Svært gode ledere av varme og elektrisitet Malleable (kan gjøres i forskjellige former uten å bryte) Duktil (kan støpes i ledninger) Metallisk glans (skinnende) Noen ganger magnetisk Les mer »

Viskositet, tetthet og overflatespenning er tre målbare egenskaper av væsker. Som vi alle vet, er en væske en tilstand av materie der atomer beveger seg fritt. To egenskaper som kan måles er tetthet og viskositet. Tetthet er massen av en væske per volum. For eksempel har flytende kvikksølv en større tetthet enn vann gjør. Viskositet er en væskes motstand mot strømning. For eksempel renner vannet veldig lett, men slim gjør det ikke. Slime har høy viskositet. Overflatespenning er en annen egenskap som kan måles. Det er resultatet av inntrengingen blant molekyle Les mer »

Dette er en liste over alle naturlig forekommende elementer som enten ikke har stabile isotoper, eller har minst en naturlig forekommende isotop som er radioaktiv. Kalium K ^ 19 Technetium Tc ^ 43 Kadmium Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 Polonium Po ^ 84 Astatin At ^ 85 Radon Rn ^ 86 Francium Fr ^ 87 Radium Ra ^ 86 Actinium Ac ^ 89 Uran U ^ 92 93-118 er ikke naturlig forekommer men er radioaktive. 110-118 har ikke blitt navngitt ennå. Les mer »

En mol er mengden ren substans som inneholder det samme antall kjemiske enheter som det er atomer i nøyaktig 12 gram karbon-12 (dvs. 6,023 X 1023). Begrepet "mol" til en mengde som inneholder Avogadros antall uansett enheter vurderes. Således er det mulig å ha en mol atomer, ioner, radikaler, elektroner eller quanta. Det vanligste innebærer måling av masse. 25.000 gram vann vil inneholde 25.000 / 18.015 mol vann, 25.000 gram natrium vil inneholde 25.000 / 22.990 mol natrium. Les mer »

PH = -0,18 Ved definisjon, pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. og her ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... likevekt LIES sterkt til høyre .... og vi antar at løsningen er støkiometrisk i H_3O ^ +, dvs. 1,50 * mol * L ^ -1 og så pH = -log_10 (1,50) = - (0,176) = - 0,18 Les mer »

Brønnvolumer er generelt additiv, og selvfølgelig vil konsentrasjonen bli fortynnet. Ved en av definisjonene er "konsentrasjon" = "mol av løsemiddel" / "volum av løsning". Og dermed "mol løsemiddel" = "konsentrasjon" xx "volum av løsning" Og så ..... den nye konsentrasjonen vil bli gitt av kvotienten .... (125xx10 ^ -3 * avbrytLxx0.15 * mol * avbryt (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0.125 * mol * L ^ -1, dvs. konsentrasjonen er redusert litt. Dette går tilbake til den gamle likestillingen, C_1V_1 = C_2V_2, n Les mer »

Australia, som de fleste europeiske land, bruker Celsius-skalaen for temperatur. De bruker også metriske systemet for vekt og målinger. USA bruker Fahrenheit for temperatur og det engelske systemet for vekt og målinger. USA vil gjøre det bra å bruke metriske systemet som vitenskapen bruker den. Det ville være fint for alle å bruke ett universelt system. Gir svaret sammen med året som det startet på denne nettsiden: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_temperature_scale Les mer »

Forskere bruker Kelvin temperatur skalaen. > Forskere bruker Kelvin-skalaen, fordi en temperatur på 0 K representerer absolutt null, den kaldeste temperaturen som er fysisk mulig. Alle Kelvin-temperaturer er derfor positive tall. Forskere bruker også Celsius-skalaen for rutinemålinger, men de må ofte konvertere temperaturene til Kelvin-skalaen for bruk i beregningene. Celsius-skalaen er praktisk for forskere, fordi en temperaturendring på 1 ° C er samme størrelse som en endring på 1 K. De to skalaene varierer med 273,15 grader: 0 ° C = 273,15 K For å konvertere fra en sk Les mer »

Fahrenheit skala De fleste nasjonene bruker Fahrenheit skala for måling av temperatur. Imidlertid brukes kelvin skalaer og Celsius skalaer også av mange nasjoner. Gi meg beskjed om det hjalp deg eller ikke :) Les mer »

Trendene for elektronegativitet er at verdien øker over perioder (rader) i periodisk tabell. Lithium 1.0 og Fluor 4.0 i periode 2 Elektronegativiteten øker også opp en gruppe (kolonne) i periodisk tabell. Lithium 1.0 og Francium 0.7 i gruppe I. Derfor har Francium (Fr) i den nedre venstre gruppe I periode 7 den laveste elektronegativitetsverdien på 0,7 og Fluorine (F) til høyre Gruppe 17 Periode 2 har den høyeste elektronegativitetsverdien på 4,0. Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER Les mer »

Temperaturen og trykket. Når vi oppvarmer eller / og øker trykket i ett stoff, øker vi den kinetiske energien til molekylene. Når den kinetiske energien treffer et visst nivå, er de intermolekylære kreftene ikke sterke nok til å holde den i sin fase, og deretter endrer stoffet sin fase. Hvert stoff har et fasediagram for hver faseendring, slik som dette - vannfasediagrammet: Les mer »

Karbondioksid (CO_2) har kovalente bindinger og dispersjonskrefter. CO er et lineært molekyl. O-C-O-bindingsvinkelen er 180 °. Siden O er mer electronegativ enn C, er C-O-bindingen polar med den negative ende som peker mot O. CO har to C-O-bindinger. Dipolene peker i motsatt retning, slik at de avbryter hverandre ut. Selv om CO har polære bindinger, er det således et ikke-polært molekyl. Derfor er de eneste intermolekylære kreftene London-spredningskrefter. De tre hovedtyper av intermolekylære krefter er: 1. Dispersjonskrefter 2. Dipol-Dipol-interaksjoner 3. Hydrogenbindinger Denne videoe Les mer »

Egentlig har vann alle tre typer intermolekylære krefter, med den sterkeste hydrogenbindingen. Alle ting har spredningskrefter i London ... de svakeste interaksjonene er midlertidige dipoler som dannes ved å skifte elektroner i et molekyl. Vann, som har hydrogen bundet til et oksygen (som er mye mer electronegative enn hydrogen, og dermed ikke deler de bundet elektronene veldig pent) danner dipoler av en spesiell type kalt hydrogenbindinger. Når hydrogen er bundet til N, O eller F, er dipolene så store at de har sitt eget spesielle navn .... hydrogenbinding. Så, vann har londonspredning (som alle e Les mer »

Millikan brukte vakuumpumpeolje for sitt eksperiment. I 1906 startet Millikan og hans kandidatstudent Harvey Fletcher oljedrepeksperimenter. Fletcher gjorde alt eksperimentelt arbeid. Millikan hadde prøvd ulike typer dråper. J.J. Thomson hadde brukt vanndråper i sine tidligere eksperimenter, så det var deres første forsøk. Men varmen fra lyskilden førte til at de små dråpene fordampet i løpet av omtrent to sekunder. Millikan og Fletcher diskuterte mulige andre væsker som kvikksølv, glyserin og olje. Fletcher kjøpte litt olje fra apoteket (en "kjemiker&qu Les mer »

En gass har ikke et konsistent volum. Materiell i fast tilstand har et fast volum og form. Partiklene er tett sammen og festet på plass. Materiell i flytende tilstand har et fast volum, men det har en variabel form som tilpasser seg for å passe til beholderen. Dens partikler er fortsatt tett sammen, men beveger seg fritt. Materiell i gassformen har både variabelt volum og form, og tilpasser seg begge for å passe til beholderen. Dens partikler er hverken tett sammen eller ikke festet på plass. Håper dette hjelper. Les mer »

Vel, klart bruker vi "grader Kelvin" ... dvs. enheter av "absolutt temperatur ...." ... utover det bruker vi praktiske enheter for trykk og volum. For kjemikere er disse vanligvis mm * Hg, hvor 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... og "liter" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... selvfølgelig må vi bruke enhetene konsekvent .... Les mer »

Nesten alle forskere bruker det internasjonale system av enheter (SI, fra den franske Le Système International d'Unités). > Basenheter SI er et system basert på syv basisenheter, hver med sine egne symboler: meter (m): lengde kilogram (kg): masse sekund (er): tid ampere (A): elektrisk strøm candela (cd): lysstyrke mol (mol): mengde substans kelvin (K): temperatur avledede enheter avledede enheter dannes av forskjellige kombinasjoner av basisenhetene. For eksempel defineres hastighet som avstand per tidsenhet, som i SI har dimensjonene til meter per sekund (m / s). Noen av disse avledede enheter h Les mer »

For å løse dette må vi bruke ligningen M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? M_1 = 0,0813 M_2 = 0.200 Løs ligningen for V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0,0813M. 16,5ml) / (0,0200M = 67,1ml Vær oppmerksom på spørsmålet ber deg om å finne volumet som må legges til. Jeg må trekke 16,5mL fra 67,1 for å finne svaret på 50.6mL. Her er en video som diskuterer hvordan man utfører fortynningsberegninger. Les mer »

Her er hva jeg fikk. Ditt første skritt er riktig fordi det første du må gjøre her er å bruke "pH" av saltsyreoppløsningen for å finne konsentrasjonen av syren. Som du vet, er saltsyre en sterk syre, noe som innebærer at den ioniserer helt i vandig oppløsning for å produsere hydroniumkationer, "H" _3 "O" ^ (+). Dette betyr at saltsyreoppløsningen har ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] og siden ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" ) kan du si at ["HCl"] = 10 ^ (- 1,65) quad " Les mer »

Dette fortynningsproblemet bruker ligningen M_aV_a = M_bV_b M_a = 6,77M - den opprinnelige molariteten (konsentrasjon) V_a = 15,00 ml - innledningsvolumet M_b = 1,50 M - den ønskede molariteten (konsentrasjon) V_b = (15,00 + x ml) - volumet av den ønskede løsning (6,77 M) (15,00 ml) = (1,50 M) (15,00 ml + x) 101,55 M mL = 22,5 M ml + 1,50x M 101,55 M mL - 22,5 M mL = 1,50x M 79,05 M mL = 1,50 M 79.05 M ml / 1,50 M = x 52,7 ml = x 59,7 ml må legges til den opprinnelige 15,00 ml løsningen for å fortynne den fra 6,77 M til 1,50 M. Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER Les mer »

Han postulerte at energi ble utstilt under overgang av elektroner fra en tillatt omgang til en annen inne i atomet. Utslipps- eller absorpsjonsspektra var fotoner av lys ved faste (kvantiserte) verdier av energi som ble utgitt eller absorbert når elektronen forandret baner. Energien til hver foton avhenger av frekvens f som: E = hf Med h som representerer Plancks konstant. Les mer »

Det var ingen stor overraskelse i Millikans oljefallseksperiment. Den store overraskelsen kom i hans tidligere eksperimenter. Her er historien. I 1896, J.J. Thomson hadde vist at alle katodestråler har en negativ ladning og samme ladning til masseforhold. Thomson prøvde å måle den elektroniske ladningen. Han målte hvor fort en sky av vanndråper falt i et elektrisk felt. Thomson antok at de minste dråpene, øverst i skyen, inneholdt enkeltladninger. Men toppen av en sky er ganske uklar, og dråpene fordampes raskt. Forsøkene ga bare en uvurderlig verdi for den elektroniske lad Les mer »

7,6 * 10 ^ (19) uranatomer. Den relative atommassen av uran er 238.0color (hvit) (l) "u", slik at hver mol av atomet har en masse på 238.0color (hvit) (l) "g". 30color (hvit) (l) farge (blå) ( "mg") = 30 * farge (blå) (10 ^ (- 3) farge (hvit) (l) "g") = 3,0 * 10 ^ (- 2) Farge (hvit) (l) "g" Derfor vil antall mol uranatomer i en 30 farget (hvit) (l) "mg" prøve være 3,0 * 10 ^ (- 2) farge (hvit) red) (avbryt (farge (sort) ( "g"))) * (1color (hvit) (l) "mol") / (238.0color (hvit) (l) farger (rød) (avbryt (farge (sort) Les mer »