Oksygen består av tre isotoper 16/8 O (15995 u), 17/8 O (16999 u) og 18/8 O (17,999 u). En av disse isotoper, 17/8 O, består av 0,037% oksygen. Hva er prosentandelen overflod av de andre to isotoper, ved å bruke den gjennomsnittlige atommassen på 15,9994 u.

Overflod av # "" _ 8 ^ 16 "O" # er 99,762%, og overflod av # "" _ 8 ^ 18 "O" # er 0,201%.

Anta at du har 100 000 atomer av O. Da har du 37 atomer av # "" _ 8 ^ 17 "O" # og 99 963 atomer av de andre isotoper.

La x = antall atomer av # "" _ 8 ^ 16 "O" #. Så antall atomer av # "" _ 8 ^ 18 "O" # = 99 963 - x

Den totale massen på 100 000 atomer er

x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u

15.995 x + 1 799 234.037 – 17.999 x + 628.963 = 1 599 940

2.004 x = 199 123

x = 199 123/2.004 = 99 762

Så det er 99 762 atomer av # "" _ 8 ^ 16 "O" # eller 99,762%.

Antallet av # "" _ 8 ^ 18 "O" # atomer er 99 963 - 99 762 = 201 atomer eller 0,201%.

Håper dette hjelper.

Strontium består av fire isotoper med masser på 84 (overflod 0,50%), 86 (overflod på 9,9%), 87 (overflod på 7,0%) og 88 (overflod på 82,6%). Hva er atommassen av strontium?

87.71 amu (jeg antar grader av betydning her ...) For å bestemme den gjennomsnittlige atommassen til et element, tar vi det veide gjennomsnittet av alle isotoper av det elementet. Så, vi beregner det ved å ta den vektede massen av hver isotop og legge dem sammen. Så, for den første massen, vil vi multiplisere 0,50% av 84 (amu-atommasse) = 0,042 amu, og legge den til 9,9% av 86 amu = 8,51 amu og så videre. Siden den mest omfattende isotopen til dette elementet er 88 amu, bør din gjennomsnittlige atommasse være nærmest denne massen, og siden resten av isotoper er mindre enn denne

Den gjennomsnittlige vekten på 25 studenter i en klasse er 58 kg. Den gjennomsnittlige vekten av en andre klasse på 29 studenter er 62 kg. Hvordan finner du den gjennomsnittlige vekten av alle studentene?

Gjennomsnittlig eller gjennomsnittsvekt for alle studentene er 60,1 kg avrundet til nærmeste tiende. Dette er et vektet gjennomsnittlig problem. Formelen for å bestemme et vektet gjennomsnitt er: farge (rødt) (w = ((n_1 xx a_1) + (n_2 xx a_2)) / (n_1 + n_2)) Hvor w er det veide gjennomsnittet, er n_1 antall objekter i den første gruppen og a_1 er gjennomsnittet av den første gruppen av objekter. n_2 er antall objekter i den andre gruppen, og a_2 er gjennomsnittet for den andre gruppen objekter. Vi fikk n_1 som 25 studenter, a_1 som 58 kg, n_2 som 29 studenter og a_2 som 62 kg. Ved å erstatte d

Naturlig forekommende europium (Eu) består av to isotoper med en masse på 151 og 153. 151/63 Eu har en overflod på 48,03% og 153/63 Eu har en overflod på 51,97%. Hva er Europiums atommasse?

Den atomiske massen av europium er 152 u. Metode 1 Anta at du har 10 000 atomer av Eu. Deretter har du 4803 atomer av "" _63 ^ 151 "Eu" og 5197 atomer av "" _63 ^ 153 "Eu". Masse av "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Masse av "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Masse på 10 000 atomer = 1 520 394 u Gjennomsnittlig masse = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metode 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u To