Hvor mange mol vann vil bli produsert når du kombinerer 4 mol hydrogen og 4 mol oksygen?

Svar:

4 mol vann.

Forklaring:

Dannelse av vann er gitt av:

# 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" #

eller

# 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" #

Vi har 4 mol oksygen, men bare 4 mol hydrogen, i stedet for 8. Så reagerer 4 mol hydrogen med 2 mol oksygen, for å gi 4 mol vann.

Martin drikker 7 4/8 kopper vann i 1 1/3 dager og Bryan drikker 5 5/12 kopper i 5/6 dager. A. Hvor mange flere kopper vann drikker Bryan om dagen? B. En krukke inneholder 20 kopper vann. Hvor mange dager vil det ta Martin å fullføre vannkanne?

A: Bryan drikker 7 / 8of en kopp mer hver dag. B: Litt mer enn 3 1/2 dager "" (3 5/9) dager Ikke sett av fraksjonene. Så lenge du vet og følger operasjonsreglene med fraksjoner, kommer du til svaret. Vi må sammenligne antall kopper per dag de drikker. Vi må derfor dele antall kopper etter antall dager for hver av dem. A. Martin: 7 1/2 div 1 1/3 "" larr (4/8 = 1/2) = 15/2 div 4/3 = 15/2 xx3 / 4 = 45/8 = 5 5/8 kopper per dag. Bryan: 5 5/12 div 5/6 = avbryt 65 ^ 13 / avbryt12_2 xx avbryt6 / cancel5 = 13/2 = 6 1/2 Bryan drikker mer vann: trekker for å finne ut hvor mye: 6 1/2 - 5 5/

Syrer og hydrogen reagerer eksplosivt for å danne vann. I en reaksjon kombinerer 6 g hydrogen med oksygen for å danne 54 g vann. Hvor mye oksygen ble brukt?

"48 g" Jeg skal vise deg to tilnærminger for å løse dette problemet, en veldig kort og en relativt lang. farge (hvit) (.) KORT VERSJON Problemet forteller deg at "6 g" av hydrogengass, "H" _2, reagerer med en ukjent masse oksygengass, "O" _2, for å danne "54 g" vann. Som du vet, forteller massebeskyttelsesloven deg at i en kjemisk reaksjon må totalmengden av reaktantene være lik den totale massen av produktene. I ditt tilfelle kan dette skrives som overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (farge (blå) ("total masse av reaktanter")) = ov

Når 2 mol vann er produsert, har den følgende reaksjon en entalpevariasjonsendring lik - "184 kJ". Hvor mye vann blir produsert når denne reaksjonen gir ut "1950 kJ" varme?

381,5 "g" må dannes. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" fremstilt fra å danne 2 mol vann (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"