Hva er pH i en 0,003 M KOH løsning?

Svar:

#pH ca 11.5 #

Forklaring:

Når du legger i vann, # KOH # oppløses i #K ^ (+) # og #OH ^ (-) # ioner, med sistnevnte øker # PH # av løsningen.

Som hydroksider kan betraktes som sterke baser, vil det helt dissociere i vannoppløsningen og danne like mange mol hydroksidioner:

0,003 mol #OH ^ (-) #.

Nå, # pOH = -log OH ^ (-) #

# POH = 2,522 #

Og hvis vi antar at dette er gjort under standardbetingelser:

# POH + pH = 14 #

# PH = 14 til 2,522 #

#pH ca 11.5 #