Trendene for elektronegativitet er at verdien øker over perioder (rader) i periodisk tabell. Lithium 1.0 og Fluor 4.0 i periode 2
Elektronegativiteten øker også opp en gruppe (kolonne) i periodisk tabell. Litium 1,0 og Francium 0,7 i gruppe I.
Derfor har Francium (Fr) i den nedre venstre Gruppe I-perioden 7 den laveste elektronegativitetsverdien på 0,7 og Fluorine (F) til høyre Gruppe 17 Periode 2 har den høyeste elektronegativitetsverdien på 4,0.
Jeg håper dette var nyttig.
SMARTERTEACHER
Hva er forholdene under hvilke en formørkelse (både sol og mån) vil oppstå?
De kan ikke skje på samme tid. En solformørkelse oppstår når månen er direkte mellom jorden og solen som støper det er skygge på jorden. Hvordan skjer dette selv om Solen er 400 ganger større enn månen. Svaret på det er at Solen er 400 ganger større enn månen er også 400 ganger lenger unna, så synes de å være av samme størrelse. En månemørkelse oppstår når jorden er direkte mellom solen og månen, og støper skyggen på månen.
Periodisk tabellutvikling Hva er trenden i ionisk radius over en periode? Ned en gruppe? Hva er trenden i elektronegativitet over en periode? Ned en gruppe? Bruk din kunnskap om atomstruktur, hva forklaringen på denne trenden?
Joniske rader faller over en periode. Joniske radier øker ned i en gruppe. Elektronegativitet øker over en periode. Elektronegativitet faller ned i en gruppe. 1. Joniske radier reduseres over en periode. Dette skyldes det faktum at metallkatene taper elektroner, noe som forårsaker at den totale radius av en ion reduseres. Ikke-metalliske kationer får elektroner, noe som forårsaker at den totale radiusen av en ion reduseres, men dette skjer i omvendt rekkefølge (sammenligne fluor til oksygen og nitrogen, hvilken man får mest elektroner). Joniske radier øker ned i en gruppe. I en grupp
Hvorfor eksisterer periodiske trender for elektronegativitet?
Elektronegativitet er den relative tiltrekningskraften ved et atom på elektroner som er involvert i et kjemisk bindemiddel. Dette bestemmes av to sentrale faktorer: 1. Hvor stor er den (effektive) nukleare ladningen? 2. Hvor nær er bindingselektronene til kjernen? Når vi flytter ned en gruppe på det periodiske elementet, observerer vi at EN reduseres. Dette skyldes at selv om det er en dramatisk økning i nukleær ladning, er bindingselektronene i mye høyere energinivåer, så langt lenger fra kjernen. Det er også mer skjerming av den attraktive kraften (protoner i kjernen som