Solen brenner ca. 4 * 10 ^ 6 tonn hydrogen per sekund. Hvor mye hydrogen brenner solen i ett år?
Det er 4 10 ^ 6 * 3 10 ^ 7 = 1,2 10 ^ 14 tonn / år 10
Syrer og hydrogen reagerer eksplosivt for å danne vann. I en reaksjon kombinerer 6 g hydrogen med oksygen for å danne 54 g vann. Hvor mye oksygen ble brukt?
"48 g" Jeg skal vise deg to tilnærminger for å løse dette problemet, en veldig kort og en relativt lang. farge (hvit) (.) KORT VERSJON Problemet forteller deg at "6 g" av hydrogengass, "H" _2, reagerer med en ukjent masse oksygengass, "O" _2, for å danne "54 g" vann. Som du vet, forteller massebeskyttelsesloven deg at i en kjemisk reaksjon må totalmengden av reaktantene være lik den totale massen av produktene. I ditt tilfelle kan dette skrives som overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (farge (blå) ("total masse av reaktanter")) = ov
Når 2,00 g blanding av Na og Ca reat med vann ble 1,164 liter hydrogen produsert ved 300,0 K og 100,0 kPa. Hva er prosentandelen av Na i prøven?
Prøven inneholder 50,5% Na etter masse. 1. Bruk den ideelle gassloven til å beregne molene av hydrogen. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" × 1,164 "L") / (8,314 "kPa · L · K-1mol-1" × 300,0 "K") = 0,0466 68 mol H2 4 signifikante tall + 1 vaktsiffer) 2. Beregn mol Na og Ca (Dette er den tøffe delen). De balanserte ligningene er 2Na + 2H20 2NaOH + H2 2Ca + 2H20 Ca (OH) 2 + 2H2 La masse Na = x g. Så massen av Ca = (2,00 - x) g mol H2 = mol H2 fra Na + mol H2 fra Ca mol mol H2 fra Na = xg Na x (1 "mol Na") / (22,99 g Na) × (1