Når 2,00 g blanding av Na og Ca reat med vann ble 1,164 liter hydrogen produsert ved 300,0 K og 100,0 kPa. Hva er prosentandelen av Na i prøven?

Prøven inneholder 50,5% Na etter masse.

1. Bruk den ideelle gassloven til å beregne molene av hydrogen.

#PV = nRT #

#n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" × 1,164 "L") / (8,314 "kPa · L · K-1mol-1" × 300,0 "K") # = 0,0466 68 mol H2

(4 signifikante tall + 1 vakt siffer)

2. Beregn mol Na og Ca (Dette er den tøffe delen).

De balansert ligningene er

2Na + 2H20 2NaOH + H2

2Ca + 2H20 Ca (OH) 2 + 2H2

La masse Na = # X # g. Så massen av Ca = (2,00 - # X #) g

mol H2 = mol H2 fra Na + mol H2 fra Ca

mol H2 fra Na = # X # g Na × # (1 "mol Na") / (22,99 "Na") × (1 "mol H2") / (2 "mol Na") # = 0.0217 49# X # mol H2

mol H2 fra Ca = (2,00 - # X #) g Ca × # (1 "mol Ca") / (40,08 "g Na") × (2 "mol H2") / (2 "mol Ca") # =

(0.049 90 – 0.024 950# X #) mol H2

mol H2 fra Na + mol H2 fra Ca = totale mol H2

0.0217 49# X # mol H2 + (0,049 90 - 0,0249 50# X #) mol H2 = 0,0466 68 mol H2

0.0217 49# X # + 0.049 90 - 0.0249 50# X # = 0.0466 68

0.003 201# X # = 0.003 23

#x = (0.003 23) / (0.003 201) # = 1.01

Masse av Na = 1,01 g

3. Beregn% av Na etter masse.

% Na = # (1,01 "g") / (2,00 "g") # × 100 % = 50.5 %

Den grønne tanken inneholder 23 liter vann og fylles med en hastighet på 4 liter / minutt. Den røde tanken inneholder 10 liter vann og fylles med en hastighet på 5 liter / minutt. Når vil de to tankene inneholde samme mengde vann?

Etter 13 minutter vil begge tankene inneholde samme mengde, dvs. 75 liter vann. I løpet av 1 minutt fyller den røde tanken 5-4 = 1 gallon vann mer enn den grønne tanken. Grønn tank inneholder 23-10 = 13 liter mer vann enn rødtanken. Så rød tank vil ta 13/1 = 13 minutter for å inneholde samme mengde vann med grønn tank. Etter 13 minutter vil den grønne tanken inneholde C = 23 + 4 * 13 = 75 liter vann og etter 13 minutter vil den røde tanken inneholde C = 10 + 5 * 13 = 75 liter vann. Etter 13 minutter vil begge tankene inneholde samme mengde, dvs. 75 liter vann. [Ans]

Syrer og hydrogen reagerer eksplosivt for å danne vann. I en reaksjon kombinerer 6 g hydrogen med oksygen for å danne 54 g vann. Hvor mye oksygen ble brukt?

"48 g" Jeg skal vise deg to tilnærminger for å løse dette problemet, en veldig kort og en relativt lang. farge (hvit) (.) KORT VERSJON Problemet forteller deg at "6 g" av hydrogengass, "H" _2, reagerer med en ukjent masse oksygengass, "O" _2, for å danne "54 g" vann. Som du vet, forteller massebeskyttelsesloven deg at i en kjemisk reaksjon må totalmengden av reaktantene være lik den totale massen av produktene. I ditt tilfelle kan dette skrives som overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (farge (blå) ("total masse av reaktanter")) = ov

Du har en bøtte som holder 4 liter vann og en andre bøtte som holder 7 liter vann. Spannene har ingen merking. Hvordan kan du gå til brønnen og ta tilbake 5 liter vann?

Dette problemet innebærer bruk av modulær aritmetikk for å løse effektivt Ellers bare bash det ut Først merker vi at å ha 5 liter vann vil bety at det er en gjenværende av 1 når vi deler med 4. Så kan vi bruke 3 spann med 7 gallon vann, som vil gjøre 21 gallon Da kan vi fjerne 4 buketter av 4 gallon vann, som er 16 gallons fjernet. Så, vi har 21-16 = 5 liter igjen. Prøv å finne et mønster som tilfredsstiller spørsmålet. Prøv og se etter et flertall av 7 som kan trekke et flertall av 4 for å få 5, i dette tilfellet.