Hva er termokjemi med ligningstøkiometri?

Svar:

Vurder en eksoterm forbrenningsreaksjon. Mengden varme kan behandles som et støkiometrisk produkt, nøyaktig avhengig av mengden av hydrokarbon som forbrennes.

Forklaring:

Metanforbrenning driver vår sivilisasjon i stor grad:

# CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 # # KJ # # Mol ^ -1 #.

Den citerte entalpien av forbrenning er per mol reaksjon som skrevet. Du trenger ikke å vite disse; du må vite hvordan du skal balansere ligningen. Fordi denne energien er forbundet med forbrenningen av 1 mol metan, kunne jeg også behandle den utviklede energien som et reagens eller produkt i reaksjonen:

dvs. # CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O + 890 # # KJ #.

Det ville være på reaktantsiden hvis reaksjonen var endoterm. Med andre ord betyr minustegnet utviklingen av varme. Alternativt, #890# # KJ # av varme utvikles fra ovennevnte reaksjon, så jeg behandler energi som et produkt akkurat som karbondioksid og vann er (som det er, selvfølgelig er varmen en konsekvens av dannelse av vann og karbondioksidbindinger). Hvis mindre enn 16 g (1 mol) metan forbrennes, vil den utviklede varmen redusere støkiometrisk. Støtter denne adressen ditt spørsmål?

Hva er noen vanlige feil studentene gjør i termokjemi?

Av toppen av hodet mitt, her er noen flekker for forvirring: Husker at "E" ^ @ "" _ "celle" = "E" ^ @ "" _ "rødt" + "E" ^ @ "" _ "oks ", men at potensielle verdier vanligvis bare er gitt som reduksjonspotensialer, så oksidasjonspotensialene er versjonen med motsatt tegn. Oksidasjonsreaksjonene er også det motsatte (omspente reaktanter eller produkter) av reduksjonsreaksjonene som typisk tilveiebringes. Cellpotensialene for en galvanisk celle bør alltid være positive - sette opp reduksjon og oksidasjonspotensia

Hva er noen vanlige feil studentene gjør med støkiometri?

Stoichiometry synes å være et stikkpunkt for mange kjemielever. Først må du sørge for at du har en balansert kjemisk ligning med de riktige kjemiske formlene og abonnementene på plass. Neste identifiser kjente og ukjente. Ofte vil elevene ikke koordinere de riktige masse- eller moleverdiene med de riktige produktene og reaktantene. Bestem utgangspunktet og sluttpunktene for å bestemme antall konverteringer som er nødvendige. gram -> mol eller mol -> gram mol -> mol-> gram eller gram -> mol -> molg -> mol -> mol-> gram eller gram -> mols -> mols gram N

Hvorfor kalles støkiometri støkiometri?

Begrepet STOICHIOMETRY kommer fra to greske røtter. "Stoicheion" som betyr element. "Metron" som betyr å måle. Studiet av støkiometri i kjemi er den kvantitative analysen av reaksjoner og produkter, så en kjemisk reaksjon. Sammenligning av mengden av reaktant som kreves og mengden av produkt som kan fremstilles ved bruk av mol som den felles målebase. Siden alle kjemiske reaksjoner involverer elementene (stoicheion) og måling (metron) av disse reaksjonene er resultatene. Prosessen kalles "Stoichiometry". Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER