Av toppen av hodet mitt, her er noen flekker for forvirring:
- Minnes det
# "E" ^ @ "" _ "celle" = "E" ^ @ "" _ "rødt" + "E" ^ @ "" _ "okse" , men at potensielle verdier vanligvis bare er gitt som reduksjonspotensialer, så oksidasjonspotensialene er versjonen med motsatt tegn. - Oksidasjonsreaksjonene er også det motsatte (omspente reaktanter eller produkter) av reduksjonsreaksjonene som typisk tilveiebringes.
- Cellpotensialene for en galvanisk celle bør alltid være positive - sette opp reduksjon og oksidasjonspotensialer for å oppnå størst mulig cellepotensial.
- I en galvanisk celle skjer oksydasjon ved anoden og reduksjon ved anoden.
- Elektroner strømmer fra anoden til katoden.
- Anioner fra saltbroen strømmer til anoden, og kationene strømmer mot katoden.
- Når du balanserer halvreaksjoner, vær oppmerksom på sure eller grunnleggende omgivelser og legg til
# "H" ^ + # ,# "OH" ^ - # , og / eller# "H" _2 "O" "# tilsvarende. - Balanseelektroner i halvreaksjonene - antall elektroner når balansert er antall elektroner brukt i ligninger som
#Delta "G" ^ @ = - n "FE" ^ @ # . - For å flytte fra
# "C" # til# "mol e" ^ - # , splitt av Faradays konstant. Å gå den andre veien, fra mol til coulombs, formere med#96485# . - Ved beregning av Gibbs fri energi, forstår ikke at entalpy ofte er gitt i
# "kJ mol" ^ - 1 # mens entropi er vanlig gitt i# "J mol" ^ - 1 # # "K" ^ - 1 # , så entalpien må ofte multipliseres med#1000# når du bruker#Delta "G" ^ @ = Delta "H" ^ @ - "T" Delta "S" ^ @ # .
Hva er noen vanlige feil studentene gjør når de bestemmer formler?
Jeg vil si en veldig vanlig feil som elevene gjør, er å glemme å balansere kostnadene av ioner (positive og negative) i ioniske forbindelser. For eksempel, når aluminium og oksygen reagerer, danner de sammensatte aluminiumoksid. Dette betraktes som en ionisk forbindelse fordi den inneholder en metallisk ion (Al ^ (+ 3)) og en ikke-metallisk ion (O ^ (-2)). Derfor må formelen av aluminiumoksid være Al_2O_3, hvilket betyr at det er 2 alioner paret med 3 O ioner. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 nettoladning = 0 For andre formler / nomenklaturtips, hint og påminnelser, se videoen n
Hva er noen vanlige feil studentene gjør med løselighet likevekt?
Mange studenter unnlater å innse at bunnfallet er irrelevant. For et uoppløselig salt, MX, vanligvis et oppløselighetsprodukt, K_ (sp), ved en bestemt temperatur, kan vi skrive det normale likevektsuttrykket: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Som for enhver likevekt kan vi skrive likevektsuttrykket, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Nå har vi normalt noe håndtak på [X ^ -] eller [M ^ +], men konsentrasjonen av det faste materialet [MX (s)] er meningsløst og irrelevant; det er vilkårlig behandlet som 1. Så, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (
Hva er noen vanlige feil studentene gjør med støkiometri?
Stoichiometry synes å være et stikkpunkt for mange kjemielever. Først må du sørge for at du har en balansert kjemisk ligning med de riktige kjemiske formlene og abonnementene på plass. Neste identifiser kjente og ukjente. Ofte vil elevene ikke koordinere de riktige masse- eller moleverdiene med de riktige produktene og reaktantene. Bestem utgangspunktet og sluttpunktene for å bestemme antall konverteringer som er nødvendige. gram -> mol eller mol -> gram mol -> mol-> gram eller gram -> mol -> molg -> mol -> mol-> gram eller gram -> mols -> mols gram N