Hva er gassens totale trykk i kolben på dette punktet?

Svar:

Advarsel! Langt svar. #p_text (tot) = "7.25 bar" #

Forklaring:

Ja, du trenger det # Ag ^ @ #, men ved 500 K, ikke 298 K.

Regne ut # Ag ^ @ # ved 500 K

Du kan beregne det fra verdiene som er tabulert ved 298 K.

#color (hvit) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

Farge (hvit) (l) "- 398,9" Farge (hvit) (m) "- 306,4" Farge (hvit) (mm) 0 #

#S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": farge (hvit) (ml) 353color (hvit) (mm) 311.7color (hvit) (MLL) 223 #

# Δ_text (r) H ^ @ = sumA_text (f) H ^ ("produkter") - sumA_text (f) H ^ @ ("reaktanter") = "(-306,4 + 398,9) kJ / mol" = "92,5 kJ / mol "#

# Δ_text (r) S ^ @ = sumS ^ ("produkter") - sumS ^ @ ("reaktanter") = (311,7 + 223 - 353) farge (hvit) (l) "kJ / mol" = "181,7 kJ / mol "#

# ΔG ^ @ = ΔH ^ @ -TΔS ^ @ #

Ved 227 ° C (500 K)

# ΔG ^ @ = "92 500 J · mol" ^ "- 1" -500 "K" × "181,7 J" · "K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = "(92 500 - 90 850) J · mol "^" - 1 "=" 1650 J · mol "^" - 1 "#

Regne ut # K #

# ΔG ^ @ = "-" RTlnK #

# lnK = (- ΔG ^ @) / (RT) = ("-1650 J · mol" ^ "- 1") / (8,314 "J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" × 500 "K") = "-0.397" #

# K = e ^ "- 0,397" = 0,672 #

Beregn likevektskonsentrasjoner

Til slutt kan vi sette opp et ICE-bord for å beregne likevektskonsentrasjonene.

#color (hvit) (mmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

(Mm) 0,0923color (hvit) (mmm) 0color (hvit) (mmll) 0 #

# "C / Moll" ^ "- 1": farge (hvit) (mmm) "-" Xcolor (hvit) (mmm) "+" Xcolor (hvit) (mm) "+" x #

# M / e-mvl ^^ - 1 ': farge (hvit) (m) 0,0923 -farge (hvit) (mll) xcolor (hvit) (mmll) x #

# "PCl" _5 _0 = "0,120 mol" / "1,30 L" = "0,0923 mol / L"

#K_text (c) = ("PCl" _3 "Cl" _2) / ("PCl" _5) = x ^ 2 / (0,0923-x) = 0,672 #

Test for ubetydelighet:

#0.0923/0.672 = 0.14 < 400#. # X # er ikke ubetydelig. Vi må løse en kvadratisk ligning.

# x ^ 2 = 0,672 (0,0923-x) = 0,0620 - 0,672x #

# x ^ 2 + 0,672x - 0,0620 = 0 #

#x = 0.0820 #

Beregn totalt trykk

# "Total konsentrasjon" = (0,0923 - x + x + x ") mol1L" ^ "- 1" = "(0,0923 + 0,0820) mol / L" = "0,1743 mol / L"

#p = (nRT) / V = cRT = (0,1743 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("mol1L" ^ "- 1"))) × "0,083 14 bar" Avbryt (farge (svart) ("L" K "^" - 1 "" mol "^" - 1 "))) × 500 farge (rødt) "7,25 bar" #

En 0,176 mol prøve av Kr gass er inneholdt i en 8,00 L kolbe ved romtemperatur og trykk. Hva er gassens tetthet i gram / liter under disse forholdene?

Rho = 1.84gcolor (hvit) (l) L ^ -1 Først må vi finne massen av Kr ved å bruke ligningen: m / M_r = n, hvor: m = masse (g) M_r = molar masse g = l ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0,176 * 83,8 = 14,7488g rho = m / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~~ 1.84gcolor (hvit) (l) l ^ -1

Ved en temperatur på 280 K har gassen i en sylinder et volum på 20,0 liter. Hvis gassens volum er redusert til 10,0 liter, hva må temperaturen være for at gassen skal forbli ved konstant trykk?

PV = nRT P er Trykk (Pa eller Pascals) V er Volum (m ^ 3 eller meter cubed) n er Antall mol gass (mol eller mol) R er Gasskonstanten (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 eller Joules per Kelvin per mol) T er Temperatur (K eller Kelvin) I dette problemet multipliserer du V med 10,0 / 20,0 eller 1/2. Imidlertid holder du alle de andre variablene like unntatt T. Derfor må du multiplisere T ved 2, noe som gir deg en temperatur på 560K.

Hvis 12 l av en gass ved romtemperatur utøver et trykk på 64 kPa på beholderen, hvilket trykk vil gassen utøve hvis beholderens volum endres til 24 L?

Beholderen har nå et trykk på 32 kPa. La oss begynne med å identifisere våre kjente og ukjente variabler. Det første volumet vi har er 12 L, det første trykket er 64 kPa, og det andre volumet er 24 L. Vår eneste ukjente er det andre trykket. Vi kan få svaret ved å bruke Boyle's Law som viser at det er et omvendt forhold mellom trykk og volum så lenge temperaturen og antall mol forblir konstant. Likningen vi bruker er: Alt vi må gjøre er å omordne ligningen for å løse P_2 Vi gjør dette ved å dele begge sider av V_2 for å få P_