PV = nRT
P er trykk (
V er volum (
n er antall mol gass (
R er gasskonstanten (
T er temperatur (
I dette problemet multipliserer du V ved
Svar:
140K
Forklaring:
PV = nRT
P er trykk (Pa eller Pascals)
V er volum (m3 eller meter cubed)
n er Antall mol gass (mol eller mol)
R er Gasskonstanten (8.31JK-1mol-1 eller Joules per Kelvin per mol)
T er Temperatur (K eller Kelvin)
Siden vi bare ser på 2 variabler (temperatur og volum) kan du fjerne alle andre deler av ligningen. Det etterlater deg
V = T
Derfor faller volumet i halvt, og temperaturen faller i halv for å holde trykket det samme.
Dette gir mening hvis du tenker på en ballong. Hvis du klemmer den ned til halvparten, er størrelsen presset opp. Den eneste måten å redusere trykket på, er å slippe temperaturen.
En beholder med et volum på 12 liter inneholder en gass med en temperatur på 210 K. Hvis temperaturen på gassen endres til 420 K uten noen endring i trykk, hva må beholderens nye volum være?
Bare bruk Charle's lov for konstant trykk og mas av en ideell gass, så har vi, V / T = k hvor, k er en konstant Så vi legger innledningsverdiene til V og T vi får, k = 12/210 Nå , hvis nytt volum er V 'på grunn av temperatur 420K Så får vi, (V') / 420 = k = 12/210 Så, V '= (12/210) × 420 = 24L
En beholder med et volum på 14 liter inneholder en gass med en temperatur på 160 ° C. Hvis temperaturen på gassen endres til 80 ^ o K uten endring i trykk, hva må beholderens nye volum være?
7 tekst {L} Forutsatt at gassen er ideell, kan dette beregnes på noen forskjellige måter. Kombinert gassloven er mer hensiktsmessig enn den ideelle gassloven, og mer generelt (slik at du er kjent med det, vil gi deg fordel i fremtidige problemer oftere) enn Charles 'lov, så jeg skal bruke den. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Omorganiser for V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Omorganiser for å gjøre proporsjonale variabler åpenbare V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Trykk er konstant, så uansett hva den er, blir den delt av seg selv 1. Erstatter i verd
En beholder med et volum på 7 liter inneholder en gass med en temperatur på 420 ° C. Hvis temperaturen på gassen endres til 300 ^ o K uten endring i trykk, hva må beholderens nye volum være?
Det nye volumet er 5L. La oss begynne med å identifisere våre kjente og ukjente variabler. Det første volumet vi har er "7,0 L", den første temperaturen er 420K, og den andre temperaturen er 300K. Vår eneste ukjente er det andre volumet. Vi kan få svaret ved hjelp av Charles 'Law, som viser at det er et direkte forhold mellom volum og temperatur så lenge trykket og antall mol forblir uendret. Likningen vi bruker er V_1 / T_1 = V_2 / T_2 hvor tallene 1 og 2 representerer de første og andre betingelsene. Jeg må også legge til at volumet må ha enheter av lit