Svar:
Det nye volumet er
Forklaring:
La oss begynne med å identifisere våre kjente og ukjente variabler.
Det første volumet vi har er
Vi kan få svaret ved hjelp av Charles 'Law som viser at det er et direkte forhold mellom volum og temperatur så lenge trykket og antall mol forbli uendret.
Ligningen vi bruker er
# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #
hvor tallene
Nå omarrangerer vi likningen og plugger og chug.
# V_2 = (T_2 * V_1) / (T_1) #
# V_2 = (300cancel ("K") * "7 L") / (420 avbryte ("K")) #
# V_2 = "5 L" #
PS! Når du bruker Kelvin-skalaen, legger du ikke gradsymbolet. Du skriver bare K.
En beholder med et volum på 12 liter inneholder en gass med en temperatur på 210 K. Hvis temperaturen på gassen endres til 420 K uten noen endring i trykk, hva må beholderens nye volum være?
Bare bruk Charle's lov for konstant trykk og mas av en ideell gass, så har vi, V / T = k hvor, k er en konstant Så vi legger innledningsverdiene til V og T vi får, k = 12/210 Nå , hvis nytt volum er V 'på grunn av temperatur 420K Så får vi, (V') / 420 = k = 12/210 Så, V '= (12/210) × 420 = 24L
En beholder med et volum på 14 liter inneholder en gass med en temperatur på 160 ° C. Hvis temperaturen på gassen endres til 80 ^ o K uten endring i trykk, hva må beholderens nye volum være?
7 tekst {L} Forutsatt at gassen er ideell, kan dette beregnes på noen forskjellige måter. Kombinert gassloven er mer hensiktsmessig enn den ideelle gassloven, og mer generelt (slik at du er kjent med det, vil gi deg fordel i fremtidige problemer oftere) enn Charles 'lov, så jeg skal bruke den. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Omorganiser for V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Omorganiser for å gjøre proporsjonale variabler åpenbare V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Trykk er konstant, så uansett hva den er, blir den delt av seg selv 1. Erstatter i verd
Hvis 2 liter av en gass ved romtemperatur utøver et trykk på 35 kPa på beholderen, hvilket trykk vil gassen utøve hvis beholderens volum endres til 12 L?
5,83 kPa La oss identifisere de kjente og ukjente variablene: farge (violet) ("Kjente:") - Initial Volume - Final Volume - Initial Trykkfarge (oransje) ("Ukjent:") - Endelig trykk Vi kan få svaret ved å bruke Boyle's Law Tallene 1 og 2 representerer henholdsvis de opprinnelige og endelige forholdene. Alt vi trenger å gjøre er å omorganisere ligningen for å løse det siste trykket. Vi gjør dette ved å dele begge sider av V_2 for å få P_2 av seg selv slik: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nå er alt vi gjør, plugger inn verdiene og vi er ferdige! P_