Bare bruk Charle's lov for konstant trykk og mas av en ideell gass, Så, vi har,
Så legger vi innledningsverdiene til
Nå, hvis nytt volum er
Så får vi,
Så,
Svar:
Det nye volumet er
Forklaring:
Siden det ikke er noen endring i temperatur og antall mol, bruker vi Karls lov, som sier det
eller
Løsning for
Plugging i de givne verdiene, finner vi det
En beholder med et volum på 14 liter inneholder en gass med en temperatur på 160 ° C. Hvis temperaturen på gassen endres til 80 ^ o K uten endring i trykk, hva må beholderens nye volum være?
7 tekst {L} Forutsatt at gassen er ideell, kan dette beregnes på noen forskjellige måter. Kombinert gassloven er mer hensiktsmessig enn den ideelle gassloven, og mer generelt (slik at du er kjent med det, vil gi deg fordel i fremtidige problemer oftere) enn Charles 'lov, så jeg skal bruke den. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Omorganiser for V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Omorganiser for å gjøre proporsjonale variabler åpenbare V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Trykk er konstant, så uansett hva den er, blir den delt av seg selv 1. Erstatter i verd
En beholder med et volum på 7 liter inneholder en gass med en temperatur på 420 ° C. Hvis temperaturen på gassen endres til 300 ^ o K uten endring i trykk, hva må beholderens nye volum være?
Det nye volumet er 5L. La oss begynne med å identifisere våre kjente og ukjente variabler. Det første volumet vi har er "7,0 L", den første temperaturen er 420K, og den andre temperaturen er 300K. Vår eneste ukjente er det andre volumet. Vi kan få svaret ved hjelp av Charles 'Law, som viser at det er et direkte forhold mellom volum og temperatur så lenge trykket og antall mol forblir uendret. Likningen vi bruker er V_1 / T_1 = V_2 / T_2 hvor tallene 1 og 2 representerer de første og andre betingelsene. Jeg må også legge til at volumet må ha enheter av lit
Hvis 2 liter av en gass ved romtemperatur utøver et trykk på 35 kPa på beholderen, hvilket trykk vil gassen utøve hvis beholderens volum endres til 12 L?
5,83 kPa La oss identifisere de kjente og ukjente variablene: farge (violet) ("Kjente:") - Initial Volume - Final Volume - Initial Trykkfarge (oransje) ("Ukjent:") - Endelig trykk Vi kan få svaret ved å bruke Boyle's Law Tallene 1 og 2 representerer henholdsvis de opprinnelige og endelige forholdene. Alt vi trenger å gjøre er å omorganisere ligningen for å løse det siste trykket. Vi gjør dette ved å dele begge sider av V_2 for å få P_2 av seg selv slik: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nå er alt vi gjør, plugger inn verdiene og vi er ferdige! P_