Svar:
Forklaring:
Elektronisk konfigurasjon av
# "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 underbrace ("4s" ^ 2) #
#color (hvit) (……………….) farge (blå) "ytterste skall" #
Antall elektroner i ytre skallet (
Svar:
2
Forklaring:
Merk hvert skall som n = 1, n = 2, etc.
Hvert skall kan inneholde
Det første skallet inneholder 2 elektroner. Vi har 18 elektroner igjen.
Det andre skallet inneholder 8 elektroner. 10 elektroner igjen.
Det tredje skallet kan holde 18 elektroner.
Det tredje skallet inneholder imidlertid bare 8 elektroner før det fjerde skallet begynner å fylle. Det tredje skallet fortsetter å fylle opp først etter at 2 elektroner er i det fjerde skallet. Så hva skjer i kalsium er at 8 av de gjenværende 10 elektronene er i 3. skallet, og de andre 2 er i det fjerde skallet.
Det anbefales at folk har 1 g kalsium har. Hvor mange milligram kalsium er det?
1 gram er 1000 milligram
Tettheten av kjerne av en planet er rho_1 og den av ytre skallet er rho_2. Radien av kjernen er R og den av planeten er 2R. Gravitasjonsfeltet på ytre overflaten av planeten er det samme som på overflaten av kjernen, hva er forholdet rho / rho_2. ?
3 Anta at massen av kjernen av planeten er m og den ytre skallets m er. Så, felt på overflaten av kjernen er (Gm) / R ^ 2 Og på overflaten av skallet blir det (G (m + m ')) / (2R) ^ 2 Gitt, begge er like, så, (Gm) / R ^ 2 = (G (m + m')) / (2R) 2 eller 4m = m + m 'eller, m' = 3m Nå, m = 4/3 pi R ^ 3 rho_1 (masse = volum * tetthet) og m '= 4/3 pi ((2R) 3-R ^ 3) rho_2 = 4 / 3 pi 7R ^ 3 rho_2 Derfor 3m = 3 (4/3 pi R ^ 3 rho_1) = m '= 4/3 pi 7R ^ 3 rho_2 Så, rho_1 = 7/3 rho_2 eller, (rho_1) / (rho_2 ) = 7/3
Hva er Lewis punktstrukturen til BH_3? Hvor mange enkle elektroner er i dette molekylet? Hvor mange bindingspar av elektroner er i dette molekylet? Hvor mange ensomme elektroner er i det sentrale atom?
Vel, det er 6 elektroner å distribuere i BH_3, men BH_3 følger ikke mønsteret av "2-senter, 2 elektron" obligasjoner. Bor har 3 valenselektroner, og hydrogen har 1; dermed er det 4 valenselektroner. Den faktiske strukturen av boran er som diboran B_2H_6, dvs. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, der det er "3-senter, 2 elektron" -bindinger, brodannende hydrogener som binder til 2 boresentre. Jeg vil foreslå at du får teksten din, og leser i detalj hvordan en slik bindingsordning fungerer. I motsetning er det i etan, C_2H_6, nok elektroner til å danne 7xx "2-senter, 2 elektron"