Kjemi

Fordi det er inert når det virker som en elektrode (unreaktiv). Platina tilhører en gruppe metaller i det periodiske bordet "edle metaller" - som blant annet omfatter gull, sølv, iridium og platina. Platina brukes i elektrokjemiske celler fordi det er motstandsdyktig overfor oksidasjon. Det vil ikke reagere lett, noe som gir utmerket som en elektrode, da den ikke vil delta i Redox-reaksjonene som forekommer i elektrokjemiske celler. Les mer »

JJ Thomson oppdaget at elektronen var en grunnleggende bestanddel av all materie. Dermed kom han til den konklusjonen at det er positive og negative ladninger i atomet (som postulert av Lorentz). Daltons atomteori anså at atomet var udelbart, mens det var klart at atomet må ha en intern struktur etter hvert som det ble funnet flere grunnleggende partikler. Hvordan fordeler disse kostnadene? Hva er formen på atomet? Hva forklarer stabiliteten i saken? Hva forklarer kjemisk binding? Derfor ble det foreslått atommodeller, Thomsons modell var en av de tidligste. Thomson foreslo at elektronene er innebygd i Les mer »

Kjemiske ligninger må balanseres for å tilfredsstille loven om bevaring av materie, som sier at i et lukket system ikke er skapt eller ødelagt. Ta for eksempel forbrenningen av metan ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O" Hvis du teller antall atomer (abonnementer) av karbon, hydrogen og oksygen på begge sider av ligningen, vil du se at på reaktantsiden (venstre side) er det ett atom karbon, fire atomer av hydrogen og to atomer oksygen. På produktsiden (høyre side) er det et atom karbon, to Les mer »

Dette er et stort spørsmål å svare fullt ut! Ett svar er "fordi de resulterer i en negativ endring i fri energi, delta-G." Dette kan være som et resultat av at reaksjonen er eksoterm, slik at produktene er mer stabile enn reaktantene, eller kan være et resultat av en økning i entropi (produkter som er mer uordnede enn reaktantene), eller begge disse. Et annet svar er "fordi deres aktiveringsenergi er tilstrekkelig lav" slik at vellykkede kollisjoner mellom reaktantpartiklene kan finne sted. Hvis du kan finjustere spørsmålet ditt litt, gjør det litt mer spesif Les mer »

Colligative egenskaper er egenskaper av løsninger som avhenger av forholdet mellom antall oppløste partikler og antall løsningsmiddelmolekyler i en løsning, og ikke på typen av kjemiske arter tilstede. Kolligativ egenskaper inkluderer: 1. Relativ senking av damptrykk. 2. Oppvarming av kokepunktet. 3. Depresjon av frysepunkt. 4.Osmotisk trykk. Frysepunktet for saltvann er for eksempel lavere enn det for rent vann (0 ° C) på grunn av tilstedeværelsen av saltet oppløst i vannet. Det spiller ingen rolle om saltet oppløst i vann er natriumklorid eller kaliumnitrat. Hvis de molar Les mer »

Ved å dele en eller flere elektroner. La oss ta Fluor (F). Den har 7 elektroner i sitt ytre skall, men det "ønsker" å ha 8 (oktetregelen). Nå med et annet F-atom kan det dele en elektron hver og "late" at de begge har 8. Kjemilæreren pleide å forklare dette analogt: Hvis to isbjørner har begge en bald flekk på huden, kan de sette disse dristige flekkene mot hverandre, og begge blir varme. Les mer »

Fordi de inneholder negativt ladede partikler kalt elektroner som avstøter hverandre. Elektronskyer eller "orbitaler" avviser hverandre fordi de er negativt ladede (de består av elektroner som er negativt ladet). Når du prøver å "skyve" en negativ ladning mot en annen, avviser de hverandre og prøver å motstå å bli presset sammen. Les mer »

Atomer av noen elementer deler elektroner fordi dette gir dem et fullt valensskall. Alle atomer streber etter å oppnå et fullverdighetsskall, akkurat som de edle gassene. Dette er det mest stabile elektronarrangementet. Hvis atomer ikke kan oppnå et fullt ytre skall ved å overføre elektroner, tyver de til deling. På denne måten kan hvert atom telle delte elektroner som en del av sitt eget valensskall. Denne delingen av elektroner er kovalent binding. For eksempel har et oksygenatom seks elektroner i sitt valensskall. Det meste skallet kan holde er åtte. To oksygenatomer kan dele sine Les mer »

Det er to mulige årsaker: fordi reaksjonen produserer produkter med høyere grad av lidelse (f.eks. Væske <løsninger <gassformige stoffer, er mer uorden enn faste stoffer) og / eller i de tilfeller hvor antall mol av produkter er høyere enn tallet av mol reaktanter (eksempel: dekomponeringsreaksjoner). fordi systemet er åpent, dvs. noe produkt er fysisk og irreversibelt trukket fra det reagerende systemet (f.eks. formatin av precipitater, komplekser, påfølgende reaksjoner hvor likevekten ikke er nådd, som i levende systemer osv.) Om punkt 1. det er verdt å vite at tend Les mer »

Kontinuerlig er ganske enkelt en gruppe energinivåer hvis energiforbrudd er ubetydelig liten, og det nås når den elektroniske kinetiske energi overskrider den potensielle energien som vil felle dem. Energinivåer kan kun konvergere til et kontinuum når den potensielle energien som fanger elektronen er begrenset, eller hvis den avtar. Når det er uendelig, kan det ikke oppstå kontinuum. DISCLAIMER: DETTE ER ET REFERENCE SVAR! Følgende er eksempler på potensielle energiløsninger som vanligvis settes i kvantefysikk, med kjente energiløsninger, som kanskje eller ikke konverg Les mer »

Atomstørrelsen øker ned i en gruppe, men reduseres over en periode. Når vi går over en periode, en rad, av periodisk tabell, fra venstre til høyre som vi ser bordet, legger vi til en annen positiv ladning (en proton, en fundamental, positivt ladet atompartikkel) til kjernen. Dette resulterer i en reduksjon i atomradius over perioden, på grunn av den økte atomladningen som trekker inn valenselektronene. På den annen side går vi ned til en gruppe, vi går til et annet såkalt skall av elektroner som bygger på det foregående skallet. Atomradius øker dermed gr Les mer »

I dette har det ingenting å gjøre med bindingsvinkler som ikke er 180 ^ @, og det spiller ingen rolle at 2p-orbitaler ikke er opptatt. Problemet her er at orbitalfasene er feil for en bindende molekylær orbital. 2s-orbitalen stikker ikke langt nok til å binde med to atomer samtidig. 2p-bane er motsatt fase på den ene siden, noe som ville ha betydd å gjøre to forskjellige "Be" -H-bindinger. Ved hybridisering kan to IDENTISKE bindinger bli laget for å gi: i stedet for: Jeg antar at du refererer til formasjonsreaksjonen: "Be" (s) + "H" _2 (g) -> "Be Les mer »

Fordi det kan? Det kan også danne "Cr" ^ (3+) og "Cr" ^ (6+) ioner ganske ofte, og faktisk, oftere. Jeg vil si at den utbredte kation er avhengig av miljøet. Det er vanligvis lettere å bare miste 2 elektroner hvis det er få sterke oksidasjonsmidler i nærheten, som "F" _2 eller "O" _2. Isolasjonen er +2 kation stabilest, fordi vi har satt den minste ioniseringsenergien, noe som øker sin energi minst. Men siden oksiderende miljøer generelt er ganske vanlige (vi har mye oksygen i luften), vil jeg si at det er derfor +3 og +6 oksidasjonstilstandene stab Les mer »

Tetthet endres med temperatur fordi volumet endres med temperatur. Tetthet er masse dividert med volum. Tetthet = (masse) / (volum) Når du varmer opp noe, øker volumet vanligvis fordi de raskere bevegelige molekylene er lenger fra hverandre. Siden volumet er i nevneren, øker volumet tettheten. EKSEMPLER Ved 10 ° C har 1000,0 g vann et volum på 1000,3 ml tetthet = (1000,0 g) / (1000,3 ml) = 0,999 70 g / ml Ved 70 ° C har 1000,0 g vann et volum på 1022,73 ml Tetthet = (1000,0 g) / (1022,7 ml) = 0,977 78 g / ml Les mer »

A. 84 min. Keplers tredje lov sier at perioden squared er direkte relatert til radiusen kubet: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3 hvor T er perioden, G er universell gravitasjonskonstanten, M er Jordens masse (i dette tilfellet), og R er avstanden fra sentrene til de 2 kroppene. Fra det kan vi få ligningen for perioden: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) Det ser ut til at hvis radiusen tredobles (3R), vil T øke med en faktor på sqrt (3 ^ 3) = sqrt27 Imidlertid må avstanden R måles fra kroppens sentre. Problemet sier at satellitten flyr svært nær jordoverflaten (veldig liten forskjell), og fordi den ny Les mer »

Her er hvorfor det skjer. Elektronaffinitet defineres som energien gitt når en mol atomer i gassformen hver tar i en (eller flere) elektroner for å bli en mol anioner i gassformet tilstand. Enkelt sagt, forteller elektronaffinitet hva den energiske gevinst er når et atom blir en anion. Nå, la oss ta en titt på de to faktorene du har nevnt, og se hvordan de påvirker elektronaffinitet. Du kan tenke på et atoms elektronaffinitet som et mål på tiltrengningen som eksisterer mellom kjernen, som er positivt ladet, og elektronen, som er negativt ladet. Dette innebærer at faktorer s Les mer »

Trykk og temperatur har et direkte forhold som bestemt av Gay-Lussac Law. P / T = P / T Trykk og temperatur vil både øke eller redusere samtidig så lenge volumet holdes konstant. Derfor, hvis temperaturen skulle doble, ville trykket også doble. Økt temperatur vil øke molekylernes energi, og antallet kollisjoner vil derfor øke som forårsaker en økning i trykk. Flere kollisjoner i systemet, fører til flere kollisjoner med beholderens overflate og dermed mer trykk i systemet. Ta et utvalg av gass ved STP 1 atm og 273 K og doble temperaturen. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (54 Les mer »

For en reaksjon skal skje spontant, må total entropi av systemet og omgivelsene øke: DeltaS_ (totalt) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 Entropi av systemet endres med (DeltaH_ (sys)) / T, og fordi DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), entropiendring av omgivelsene kan beregnes ut fra ligningen DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Ved å bruke dette for DeltaS_ (sur) får DeltaS_ (total) = (- DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Multiplikasjon gjennom -T gir DeltaG = -TDeltaS_ (totalt) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 Les mer »

Varmekapasitet er en fysisk egenskap som er konstant for en bestemt sak og er derfor konstant og vil ikke forandres med temperatur. Varmekapasitet per definisjon er mengden varme som er nødvendig for å øke temperaturen på ett gram (bestemt varmekapasitet) eller en mol (molar varmekapasitet) ved grad (1 ^ C). Derfor er varmekapasitet en fysisk egenskap som er konstant for en bestemt sak, og derfor er den konstant og vil ikke forandres med temperatur. Men hvilke endringer er mengden varme, som er representert av: q = mxxsxxDeltaT hvor q er mengden varme, s er den spesifikke varmekapasiteten, DeltaT er tem Les mer »

En nøytraliseringsreaksjon er veldig mye som en dobbel utskiftningsreaksjon. I en nøytraliseringsreaksjon er imidlertid reaktantene alltid en syre og en base, og produktene er alltid et salt og vann. Basisreaksjonen for en dobbelt erstatningspakning tar følgende format: AB + CD -> CB + AD Vi vil se på et eksempel som svovelsyre og kaliumhydroksid nøytraliserer hverandre i følgende reaksjon: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O I en nøytraliseringsreaksjon mellom en syre og en base, er det typiske utfallet et salt dannet av den positive ion fra basen og den negative ion fra syren. I det Les mer »

Hvert løsningsmiddel (for eksempel vann) har en spesifikk "kraft" for å oppløse et bestemt løsemiddel (f.eks. Salt). Tenk deg å legge til sukker til vann, hvis du legger til en liten mengde, vil den fortsatt oppløse, men hvis du fortsetter å legge til og legge til, så vil den passere løsningsmiddelets (vannet) "metningspunkt" som resulterer i at ditt sukker gjenstår som et "solidt ". Så skjer metning fordi kapasiteten eller kraften til et oppløsningsmiddel for å oppløse et oppløsningsmiddel allerede er nådd. Les mer »

Du bør aldri gjøre det sistnevnte ........... Og jeg har sagt før her at "hvis du spytter i syre spretter den tilbake!" Når en syre blir tilsatt til vann, oppløses hovedparten av løsningen, vannet PLUS den vandige syren, mens syren løses. Når vann tilsetter til syre, er blandingen aldri øyeblikkelig og vanndråpet er solvatert forårsaker et hot spot, som kan boble og spytte. Med den omvendte tilsetningen, sur til vann, vil den fortsatt bli varm, men størstedelen av løsningen oppvarmer seg, og den oppvarmes globalt ikke lokalt. Jeg er nølende med Les mer »

Plz checkout forklaring. Elektroner er subatomiske partikler med spin-heltal (leptoner). de anses å ha en negativ kostnad. hvis vi snakker om atomkjerne, er det positivt ladet da nøytroner ikke har noen ladning, og protoner har en positiv ladning. nå, siden deres er motsatt ladning på kjernen i forhold til elektroner, må de være noen tiltrekningskraft mellom de to. denne kraften er ansvarlig for å gjøre elektronbanen til kjernen. Men hvor kommer forvirringen? det kan skyldes rutherford-modellen av atom. hvis vi bruker elektromagnetisk teori om maxwell til denne atomstrukturen, finner Les mer »

Fordi det er en enkel konvensjon. Det er IKKE nødvendig.Ofte er den uavhengige varianten tid, og vi pleier å visualisere "tidslinjen" fra venstre til høyre. Den uavhengige variabelen i en hvilken som helst studie er den som du ikke (eller ikke) kan kontrollere, men som påvirker den (e) du er interessert i (avhengige variabler). Fordi er det i et tidsdefinert univers, om variabelen er tid eller ikke (hvis det ofte er), vil uttrykket for endringen nødvendigvis følge en tidslinje. Som det korte svaret sa - tenker vi visuelt på en tidslinje som går fra venstre til høyre. M Les mer »

Oljedråpene faller så sakte (a) fordi de er små og (b) fordi de er tiltrukket av en positiv plate over dem. Ioniserende stråling ga de fine oljedråpene en negativ ladning. Millikan kunne måle hastigheten der en dråpe falt gjennom teleskopets syn. Han kunne da endre ladningen på platene, slik at dråpen ville bli tiltrukket av den positive platen over den. Han kunne justere spenningen for å holde dråpen stasjonær. Andre dråper med forskjellige masser og kostnader, enten flyttet oppover eller fortsatte å falle. Dette ga ham nok informasjon til å beregn Les mer »

100,245 "amu" M_r = (sum (M_ia)) / a, hvor: M_r = relativ massemengde (g mol ^ -1) M_i = masse av hver isotop (g mol ^ -1) a = overflod, enten gitt som prosent eller mengde g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu" Les mer »

Fordi intermolekylær tiltrekning er omvendt proporsjonal med avstanden mellom molekylene. Mammens molekyler ved vanlige temperaturer kan alltid anses å være uoppløselige, tilfeldig bevegelse ved høye hastigheter. Dette innebærer at kinetisk energi er forbundet med hvert molekyl. Fra Boltzmann-fordelingen kan vi utlede gjennomsnittlig molekylær kinetisk energi assosiert med tre dimensjoner av et molekyl som KE_ "average" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT Vi vet også at intermolekylære krefter er tiltrengningskrefter eller avstøtning som virker mellom nærliggende Les mer »

Joniske bindinger opprettes ved elektrokjemisk tiltrekning mellom atomer av motsatte ladninger, mens molekylære bindinger (aka kovalente bindinger) er skapt av atomer som deler elektroner for å fullføre oktetsregelen. En ionisk forbindelse opprettes gjennom den elektrokjemiske tiltrekningen mellom et positivt ladet metall eller en kation og et negativt ladet ikke-metall eller anion. Hvis ladninger av kation og anion er like og motsatte, vil de tiltrekke seg hverandre som en positiv og negativ poler av en magnet. La oss ta den ioniske formelen for Kalsiumklorid er CaCl_2 Kalsium er et alkalisk jordmetall i de Les mer »

Forbindelser av metaller utfører ikke elektrisitet som et fast stoff, men metaller er gode ledere av elektrisitet. > En elektrisk strøm består av bevegelse av ladede partikler. Forbindelser av metaller er salter. De består av motsatt ladede ioner. For eksempel består NaCl av Na + og Cl-ioner anordnet i et krystallgitter. Ioner i krystallet kan ikke bevege seg, så solid NaCl utfører ikke strøm. I et metall holdes valenselektronene løst. De forlater sine "egne" metallatomer, danner et "hav" av elektroner som omgir metallkatene i det faste stoffet. Elektronen Les mer »

Omtrent 251,3 minutter. Eksponensielle forfallsfunksjonsmodeller Antall mol reagenser gjenstår på et gitt tidspunkt i første rekkefølge reaksjoner. Den følgende forklaring beregner nedbrytningskonstanten av reaksjonen fra de givne betingelser, og dermed finne den tiden det tar for reaksjonen å nå 90% ferdigstillelse. La antallet molreaktanter som gjenstår være n (t), en funksjon i forhold til tiden. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) hvor n_0 den opprinnelige mengden av reaktantpartikler og lambda forfallskonstanten. Verdien lambda kan beregnes ut fra antall mol reaktanter igjen p Les mer »

En-trinns reaksjonen ville være akseptabel dersom den var enig med hastighetslovens data for reaksjonen. Hvis det ikke gjøres, foreslås det en reaksjonsmekanisme som er enig. For eksempel kan vi i den ovennevnte prosessen finne at reaksjonshastigheten ikke påvirkes av endringer i konsentrasjonen av CO-gassen. En enkelt-trinns prosess ville være vanskelig å foreslå, da vi ville finne vanskeligheter med å forklare hvorfor en reaksjon som synes å avhenge av en enkelt kollisjon mellom to molekyler, ville bli påvirket dersom konsentrasjonen av ett molekyl endres, men ikke om det Les mer »

Dette forklares i svaret på spørsmålet "Hvorfor forekommer en nøytraliseringsreaksjon?" Dannelsen av den sterke kovalente H-OH-bindingen i vannmolekylene, fra motsatt ladning H ^ + og OH ^ -ioner, forårsaker reaksjonens eksotermitet og det faktum at mengden av utviklet energi per mol vann dannet er mer eller mindre det samme uavhengig av naturen av syre og baser som er nøytralisert, hvis disse er sterke. Les mer »

Lewis 'teori om baser og syrer sier at: Syrer er ensomme par-akseptorer. Baser er ensomme donorer. En base mister ikke sitt ensomme par, men deler det, som en dativalent kovalent binding. En amin har et nitrogenatom koblet til tre alkylgrupper, mens det også har et lone par elektroner: "NR" _1 "R" _2 "R" _3, med "R" _1, "R" _2 og "R" _3 være alkylgruppene og: være det eneste elektronet. Disse ensomme elektronene kan binde til et annet molekyl ved å fylle et mellomrom i et tomt omløp. Les mer »

Orbitaler har forskjellige former fordi .... 1. s orbitaler er bølgefunksjoner med ℓ = 0. De har en vinkelfordeling som er jevn i alle vinkler. Det betyr at de er sfærer. 2. p orbitaler er bølgefunksjoner med ℓ = 1. De har en vinkelfordeling som ikke er jevn i alle vinkler. De har en form som best beskrives som en "dumbbell" 3. Det finnes tre forskjellige p orbitaler som er nesten identiske for de tre forskjellige mℓ-verdiene (-1,0, +1). Disse forskjellige orbitaler har i hovedsak forskjellige retninger. 4. d orbitaler er bølgefunksjoner med ℓ = 2. De har en enda mer kompleks vinkelfordeling e Les mer »

Elektronegativitet er den relative tiltrekningskraften ved et atom på elektroner som er involvert i et kjemisk bindemiddel. Dette bestemmes av to sentrale faktorer: 1. Hvor stor er den (effektive) nukleare ladningen? 2. Hvor nær er bindingselektronene til kjernen? Når vi flytter ned en gruppe på det periodiske elementet, observerer vi at EN reduseres. Dette skyldes at selv om det er en dramatisk økning i nukleær ladning, er bindingselektronene i mye høyere energinivåer, så langt lenger fra kjernen. Det er også mer skjerming av den attraktive kraften (protoner i kjernen som Les mer »

Gjør de egentlig? En moteksempel er: "N" _2 "O" _4 (g) rightleftharpoons 2 "NO" _2 (g) Forward-reaksjonen har en hastighetskonstant på 6,49 xx 10 ^ 5 "s" (- 1) ved "273 K" , og den omvendte reaksjonen har en hastighetskonstant på 8,85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" (- 1) ved "273 K". "" ^ ([1]) Forward-reaksjonen er første rekkefølge, med en hastighetslov av: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4] orden, med en rente lov av: r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO" _2] ^ 2 Klart, ingen [&qu Les mer »

Etylpropanoat Når man danner en ester fra en alkohol og karboksylsyre, kombinerer "R" _1 "COO" ^ -gruppen fra karboksylsyre med "R" _2 "CH" _2 "" ^ + gruppen fra alkoholen for å danne "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2 Navngivelsen av en ester følger dette: "gruppe knyttet til OH" - "ylgruppe festet til COOH" - "oate" I dette tilfellet er alkoholen etanol, så vi bruker etyl. Karboksylsyren er propansyre, så vi bruker propanoat. Dette gir oss etylpropanoat. Les mer »

Den viktigste faktoren som bestemmer om oppløsninger oppløses i løsemidler er entropi. For å danne en løsning må vi: 1. Separere partiklene i løsningsmidlet. 2. Separat partiklene i løsemiddelet. 3. Bland partiklene med løsemiddel og løsemiddel. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 ogΔH_2 er begge positive fordi det krever energi for å trekke molekyler bort fra hverandre. ΔH_3 er negativ fordi intermolekylære attraksjoner danner. For at løsningen skal være gunstig, skal ΔH_3 minst være ΔH_1 + ΔH_2. Ikke-polar løsningsmiddel - Ikke- Les mer »

Løsner lavere damptrykk fordi de kommer i vei for løse partikler som kan komme ut i dampen. I en forseglet beholder etableres en likevekt der partikler forlater overflaten i samme hastighet som de kommer tilbake. Anta nå at du legger til nok løsemiddel slik at løsningsmiddelmolekylene opptar bare 50% av overflaten. Noen av løsningsmiddelmolekylene har fortsatt nok energi til å rømme fra overflaten. Hvis du reduserer antall løsningsmiddelmolekyler på overflaten, reduserer du nummeret som kan rømme i en gitt tid. Det gjør ingen forskjell på molekylernes evne ti Les mer »

Hvorfor? Fordi det vanligvis er en spesifikk og målbar likevekt mellom oppløst oppløst og uoppløst løsemiddel ved en gitt temperatur. Metning definerer en likevektstilstand: hastigheten på oppløsningen av oppløsningen er lik mengden av oppløsningen av oppløsningen; Alternativt er graden av å gå opp i løsningen lik hastigheten på å komme ut av løsningen. "uoppløst løsemiddel" rightleftharpoons "oppløst løsemiddel" Denne metningen avhenger av temperaturen, løsningsmiddelets egenskaper og naturen (oppl& Les mer »

Strålingen som noen metaller sender ut faller inne i det visuelle spektret, slik at vi kan se farger. Når de står overfor en brennende flamme, tar elektronene energi til å gå til høyere energinivå og avgir stråling på vei tilbake til lavere energinivå. Metaller som "Na", "Ca", "Sr", "Ba", "Cu" gir ut stråling med frekvenser i det visuelle spektret. så vi kan se dem. Men metaller som "Mg" avgir stråling i UV-området og siden det menneskelige øyet ikke er følsomt for UV-stråling, se Les mer »

Først av alt, ta en titt på dette bildet: En reaksjon sies å være spontan hvis den oppstår uten å bli drevet av noen utenfor kraft. Det er to drivkrefter for alle kjemiske reaksjoner. Den første er entalpi, og den andre er entropi. Siden spørsmålet ditt handler om entropi, fortsetter jeg med det. Entropi er et mål for sykdommen i et system, og systemer pleier å favorisere et mer uordnet system (husk dette!). Naturen har en tendens til kaos. Morsomt, er det ikke. Spontane reaksjoner oppstår uten utvendig intervensjon (kraft). Tilbake til bildet: Når du blander Les mer »

På grunn av måten vi uttrykker p-funksjonen .... Per definisjon, pH = -log_10 [H_3O ^ +]. Og bruken av logaritmen funksjonen går tilbake til pre-elektroniske kalkulator dager, da studenter, og ingeniører, og forskere, brukte logaritmiske tabeller for mer komplekse beregninger, som en moderne kalkulator, tilgjengelig for en dollar eller så, ville spise i dag. ... For en sterk syre, si HCl ved MAXIMUM konsentrasjon, ca. 10,6 * mol * L ^ -1, som er tenkt å ionisere fullstendig i vandig løsning, vi gots ... HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - Nå her [H_3O ^ +] = 10,6 * mol * L ^ - Les mer »

For scandium gjennom sink fyller 4s-orbitaler etter 3d-orbitaler, og 4-elektronene går tapt før 3d-elektronene (sist inn, først ut). Se her for en forklaring som ikke er avhengig av "halvfylte subshells" for stabilitet. Se hvordan 3d orbitals er lavere i energi enn 4s for første rad overgangsmetaller her (Vedlegg B.9): Alt Aufbau-prinsippet forutsier er at elektronorbitaler fylles fra lavere energi til høyere energi ... uansett rekkefølge kan medføre. De 4 s-orbitaler er høyere i energi for disse overgangsmetallene, så de pleier å fylle sist (spesielt for sent ove Les mer »

Det er flere grunner til at kjemielever studerer støkiometri. Jeg vil si det viktigste er evnen til å gjøre nyttige spådommer. Stoichiometry gjør det mulig for oss å lage spådommer om resultatene av kjemiske reaksjoner. Å gjøre nyttige spådommer er et av de viktigste målene for vitenskap, den andre er evnen til å forklare fenomener vi observerer i den naturlige verden. Så hva slags spådommer kan vi gjøre ved hjelp av støk? Her er noen eksempler: Forutsi massen av et produkt av en kjemisk reaksjon dersom den gir startmassene av reaktanter. Forut Les mer »

Fordi det er en funksjon av variabler som ikke alle er kalt naturlige variabler. De naturlige variablene er de som vi kan måle enkelt fra direkte målinger, som volum, trykk og temperatur. T: Temperatur V: Volum P: Trykk S: Entropi G: Gibbs Fri Energi H: Entalalp Nedenfor er en noe streng avledning som viser hvordan vi kan måle Enthalpy, selv indirekte. Til slutt kommer vi til et uttrykk som lar oss måle entalpy ved en konstant temperatur! Enthalpy er en funksjon av Entropi, Trykk, Temperatur og Volum, med Temperatur, Trykk og Volum som sine naturlige variabler under denne Maxwell-relasjonen: H = H (S, P Les mer »

Molarvolumet av en ideell gass ved STP, som vi definerer til å være 0 ^ @ "C" og "1 atm" vilkårlig (fordi vi er gammeldags og fast i 1982) er "22.411 L / mol". For å beregne dette kan vi bruke PV = nRTs ideelle gasslov. Ved STP (Standard Temperatur og Trykk) velger vi: P = "1 atm" V =? n = "1 mol" R = "0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273,15 K" V = (nRT) / P = (1 avbryt ("mol")) (0,082057 "atm") cdot "L") / (avbryt ("mol") cdotcancel ("K"))) (273.15cancel Les mer »

"Fordi det suks i varme fra omgivelsene ..." "Fordi det suks i varme fra omgivelsene ..." (jeg kunne ikke bruke den vanlige stavemåten, da forumet skolens programvare ikke ville tillate det, og takk gud for det fordi jeg er sikker på at vi ville ha alle rødmet). Vi ville skrive en endoterm reaksjon fra A til B på denne måten ... A + Delta rarr B Selvfølgelig må varmen komme fra et sted ... og det kommer fra omgivelsene. Har du noen gang brukt en cold-pack som en førstehjelpsenhet? Disse er vanligvis faste blandinger av ammoniumnitrat (og andre salter) med en blist Les mer »

Nøytraliseringsreaksjoner er ikke alltid eksoterme. Jeg vil illustrere dette med noen eksempler: Når en syre er nøytralisert med en alkali, er reaksjonen eksoterm. f.eks. 1. HCl _ (aq)) + NaOH (aq)) rarrNaCl ((aq)) + H_2O _ ((l)) for hvilket Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) f.eks.2 HNO_ (3 )) + KOH _ (aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) for hvilken DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Du vil merke at entalpien endres for disse to reaksjonene er de samme. Dette skyldes at de egentlig er de samme reaksjonene, nemlig: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) De andre ionene er tilskuere. Bonddannelse er en eksoterm Les mer »

Eksoterme reaksjoner er ikke nødvendigvis spontane. Ta forbrenningen av magnesium for eksempel: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH er negativ. Men et stykke magnesium er ganske trygt å håndtere ved romtemperatur. Dette skyldes at det er nødvendig med en meget høy temperatur for å gjøre magnesiumforbrenningen. Reaksjonen har en meget høy aktiveringsenergi. Dette er vist i diagrammet: (docbrown.info) En lav aktiveringsenergi kan føre til at reaksjonen er spontan. Et godt eksempel er at natrium reagerer med vann. Diagrammet viser to viktige områder av fysisk kjem Les mer »

Det er vanligvis ikke. Enhver termodynamisk prosess vil være sakte dersom prosessen skal være reversibel. En reversibel prosess er ganske enkelt en som gjøres uendelig sakte, slik at det er 100% effektivitet i strømmen av energi fra system til omgivelse og omvendt. Prosessen vil med andre ord teoretisk sett bli gjort så sakte at systemet har tid til å balansere etter hver forstyrrelse under prosessen. I virkeligheten skjer det aldri, men vi kan komme nærmere. Les mer »

Det vitenskapelige samfunn trenger å kommunisere. > Et universelt system reduserer forvirringen når ulike målesystemer brukes og gjør det enkelt å sammenligne målinger tatt av forskjellige personer. Her er et ekte eksempel på forvirringen som kan oppstå. I 1983 hadde en Air Canada Boeing 767 midlertidig ingen fungerende drivstoffmålere, slik at bakkenskapet benyttet seg til å beregne 767s drivstoffbelastning for hånd. De brukte en prosedyre som likner å beregne volumet av olje i en bil ved å ta en peilestang. Dette ga dem volumet. Men flyselskapene må Les mer »

Avogadros lov undersøker forholdet mellom mengden gass (n) og volum (v). Det er et direkte forhold, noe som betyr at volumet av en gass er direkte proporsjonalt med antall mol gassprøven tilstede. Konstantene i dette forholdet ville være temperaturen (t) og trykket (p) Ligningen for denne loven er: n1 / v1 = n2 / v2 Loven er viktig fordi det hjelper oss å spare tid og penger på lang sikt. Metanol er en allsidig kjemikalie som kan brukes i prosesser for produksjon av brenselceller og produksjon av biodiesel. Ved industriell syntese av metanol, gjør temperatur og trykk det lettere for eksperter Les mer »

Β forfall er ikke kontinuerlig, men det kinetiske energispekteret av de utstrålede elektronene er kontinuerlig. β-forfall er en type radioaktivt henfall der et elektron sendes fra en atomkjerne sammen med en elektronantineutrino. Ved hjelp av symboler, ville vi skrive β forfallet av karbon-14 som: Siden elektronene blir utgitt som en strøm av diskrete partikler, er β forfall ikke kontinuerlig. Hvis du plotter brøkdelen av elektroner som har en gitt kinetisk energi mot den energien, får du en graf som den som er vist nedenfor. Utslippte beta-partikler har et kontinuerlig kinetisk energispektrum. Energien Les mer »

Boyle's Law er et forhold mellom trykk og volum. P_1V_1 = P_2V_2 I dette forholdet har trykk og volum et omvendt forhold når temperaturen holdes konstant. Hvis det er en reduksjon i volumet, er det mindre plass for molekyler å bevege seg, og derfor kolliderer de oftere, og øker trykket. Hvis det er en økning i volumet, har molekylene mer plass til å bevege seg, kollisjoner skjer sjeldnere, og trykket reduseres. vV ^ P ^ V vP forholdet er omvendt. Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER Les mer »

Boyles lov uttrykte det omvendte forholdet mellom et ideelt gasstrykk og dets volum hvis temperaturen holdes konstant, dvs. når trykk øker, faller volumet og omvendt. Jeg vil ikke detaljere hvordan du kan grave dette forholdet, siden det har blitt besvart i detalj her: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search Nå, her er hvordan "P vs V" -grafen ser ut som: Hvis du skulle gjøre et forsøk og plotte "P vs V" -grafen, ville de eksperimentelle dataene du hadde fått best passe et mønster som heter hyperbola. Det interessante med en hyperbola er Les mer »

Brennende tre i luft er en eksoterm prosess (det frigir varmen), men det er en energibarriere, så det krever litt varme i begynnelsen for å få reaksjonene påbegynt. Tre reagerer med oksygen i luften for å danne (for det meste) karbondioksid og vanndamp. Prosessen innebærer mange forskjellige individuelle kjemiske reaksjoner, og det krever litt energi til å initiere reaksjonene. Dette skyldes at det vanligvis er nødvendig å kutte noen kjemiske bindinger (endoterme) før nye sterkere bindinger kan dannes (eksoterm). Samlet sett blir mer varme frigjort i å danne sluttprodu Les mer »

"C" ^ - er en Lewis-base fordi den donerer et ikke-bindende elektronpar. Et eksempel på dette er "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). Det er en kompleks ion hvor klor har donert elektronpar til kobolt. Les mer »

Er det ikke et elektronpar akseptor ....? Fortsatt den beste måten å lage en CC-binding er å hælde et Grignard-reagens på tøris som vist ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("tørre eter") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Karboksylatjonen kan bli reprotonert ved oppvarming av vann for å gi RCO_2H ... Og her har karbondioksid akseptert det formelle elektronparet som er oppdaget å være lokalisert på Grignard-reagenset ... Les mer »

DeltaG ^ @> 0, men etter å ha brukt en potensiell E_ (celle)> = 2,06V fra en ekstern strømkilde blir DeltaG negativ og reaksjonen vil være spontan. La oss diskutere eksemplet på elektrolyse av vann. Ved elektrolyse av vann produseres hydrogen og oksygengasser. Anoden og katodhalvreaksjonene er følgende: Anode: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V Katode: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E²@=-0,83V Netto reaksjon: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H20) 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (celle) ^ @ = - 2,06VA Les mer »

Her er en fin video om diffusjon: Først og fremst: En spontan prosess er tidsutviklingen av et system hvor det frigjør fri energi og beveger seg til en lavere, mer termodynamisk stabil energitilstand. Hver ting eller reaksjon i naturen er spontan, og det betyr at det ikke krever arbeid eller energi å skje. Hva er diffusjon? Vel, det er klart at det er spontan prosess fordi du ikke trenger energi til, for eksempel, oppløs sukker. Diffusjon er kjemisk prosess når molekyler fra et materiale beveger seg fra et område med høy konsentrasjon (hvor det er mange molekyler) til et område med l Les mer »

Hvis en levende organisme ikke reagerer på eksterne eller interne forandringer i forhold, kan det dø. Homeostase er en dynamisk likevekt mellom en organisme og dens miljø. Organismen må oppdage og reagere på stimuli. Manglende respons kan føre til sykdom eller død. En organisme bruker tilbakemelding mekanismer for å opprettholde dynamisk likevekt. Nivået på ett stoff påvirker nivået av et annet stoff eller aktivitet av et annet organ. Et eksempel på en tilbakemelding mekanisme hos mennesker er reguleringen av blodsukker. Bukspyttkjertelen produserer hormoner Les mer »

Fordi retningen av forskyvning er vinkelrett på retningen av bølgetransport. Enkel forklaring En elektromagnetisk bølge beveger seg i en bølgeform, med topper og troughs som en havbølge. Fordelingen eller amplitude er hvor langt partikkelen er fra den opprinnelige startposisjonen, eller for en havbølge hvor langt over eller under havnivået vannet er. I en tverrbølge er forskyvningen vinkelrett (i en vinkel på 90 ^ i retning av bevegelsen. I tilfelle av havbølgen er forskyvningsretningen (opp og ned) vinkelrett mot bølgebevegelsens retning (horisontalt langs vann), s Les mer »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" Vi kan anvende Charles lov her som sier at under konstant trykk V (volum) er proporsjonal med Temperatur Derfor V / T = (V ' ) / (T ') Og det er sikkert at spørsmålet ikke endres adiabatisk. Som vi også ikke vet verdiene av bestemt varme. Derfor erstatter verdiene i ligningen oss: 0,745 / 55,9 = 53,89 / (T ') (forutsatt at sluttvolumet er i liter) => T' = "4043.56 K" Les mer »

Entalalp er en tilstandsfunksjon fordi den er definert når det gjelder tilstandsfunksjoner. U, P og V er alle statlige funksjoner. Deres verdier er bare avhengig av systemets tilstand og ikke på stiene som er tatt for å nå sine verdier. En lineær kombinasjon av tilstandsfunksjoner er også en tilstandsfunksjon. Entalalp er definert som H = U + PV. Vi ser at H er en lineær kombinasjon av U, P og V. Derfor er H en tilstandsfunksjon. Vi utnytter dette når vi bruker entalpier av dannelse for å beregne entalpier av reaksjon som vi ikke kan måle direkte. Vi konverterer først Les mer »

Endringen i entalpy er null for isotermiske prosesser som består av bare ideelle gasser. For ideelle gasser er entalpi en funksjon av kun temperatur. Isotermiske prosesser er per definisjon ved konstant temperatur. I en isotermisk prosess som bare involverer ideelle gasser, er forandringen i enthalpien således null. Følgende er et bevis på at dette er sant. Fra Maxwell-relasjonen til entalpi for en reversibel prosess i et termodynamisk lukket system, dH = TdS + VdP, "" bb ((1)) hvor T, S, V og P er temperatur, entropi, volum og trykk , henholdsvis. Hvis vi modifiserer (1) ved å uendelig v Les mer »

Universets entropi øker fordi energi aldri strømmer oppoverbakke spontant. Energi flyter alltid nedoverbakke, og dette fører til en økning av entropi. Entropi sprer seg ut av energi, og energi har en tendens til å spre seg så mye som mulig. Den strømmer spontant fra et varmt (dvs. høyt energisk) område til en kald (mindre energisk) region. Som et resultat blir energien jevnt fordelt over de to regionene, og temperaturen i de to regionene blir like. Det samme skjer i mye større skala. Solen og alle andre stjerner utstråler energi inn i universet. Men de kan ikke gjø Les mer »

Som du sikkert vet, er en Lewis-syre en forbindelse som er i stand til å akseptere elektronpar. Hvis du ser på FeBr_3, er det første som skal skille seg ut at du har et overgangsmetall, Fe, knyttet til et høyt elektronegativt element, Br. Denne forskjellen i elektronegativitet skaper en delvis positiv ladning på Fe, som i sin tur tillater det å akseptere et elektronpar. Husk at overgangsmetaller er i stand til å utvide deres oktetter for å imøtekomme flere elektroner, så en god tommelfingerregel er at forbindelser dannet av overgangsmetaller parret med høyt elektronega Les mer »

"FeCl" _3 er en Lewis-syre fordi den kan akseptere et elektronpar fra en Lewis-base. > "Fe" er i periode 4 i periodisk tabell. Dens elektronkonfigurasjon er "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Den har åtte valenselektroner. For å få en "[Kr]" -konfigurasjon, kan den legge opp til ti elektroner. I "FeCl" _3 bidrar de tre "Cl" -atomene med tre mer valenselektroner for å gjøre totalt 11. Fe-atomet kan lett akseptere flere elektroner fra en elektronpar-donor. Eksempelvis er "Fe" - "+" FeCl "_3 " FeCl "_4 ^&q Les mer »

Francium er hypotetisert til å være det mest reaktive metallet, men så lite av det eksisterer eller kan syntetiseres, og den lengste halveringstiden for den mest vanlige isotopen er 22,00 minutter, slik at dets reaktivitet ikke kan bestemmes eksperimentelt. Francium er et alkalimetall i gruppe 1 / IA. Alle alkalimetaller har en valenselektron. Når du går ned i gruppen, øker antallet av elektronenerginivåer - litium har to, natrium har tre, etc ..., som angitt av periodnummeret. Resultatet er at den ytre elektronen kommer videre fra kjernen. Tiltrengningen fra den positive kjernen til den Les mer »

I denne prosessen med frysing, mister vann varme til omgivelsene, så det er en eksoterm prosess. Frysing er en prosess med væske som forandrer tilstanden til solid. La oss se nærmere på prosessen. La oss starte med vann. En kopp vann inneholder en stor mengde små "H" _2 "O" molekyler. Hvert lille molekyl beveger seg og har litt energi. Når vannet er plassert i en fryser, taper vannet sakte varme til den omkringliggende kaldluften. Vannmolekylene på å miste energi begynner å bevege seg sakte, komme nærmere og pakke nær nok til å bytte til is. I Les mer »

Hvorfor? Fordi Gibbs fri energi er det enkle, utvetydige kriteriet for spontanitet av kjemisk forandring. Gibbs fri energi er ikke lenger inkludert på britisk pensum. Den inkluderer både et entalpieterm (DeltaH) og entropi-termen (DeltaS). Tegnet spår spontanitet for både fysiske og kjemiske reaksjoner. Det er fortsatt mye brukt. Gibbs selv var en vellykket polymat, og ga store bidrag til kjemi, fysikk, ingeniørfag og matematikk. Les mer »

Hess 'lov tillater oss å ta en teoretisk tilnærming til å vurdere entalpireendringer der en empirisk er enten umulig eller upraktisk. Overvei reaksjonen for hydrering av vannfri kobber (II) sulfat: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Dette er et eksempel på en reaksjon for hvilken entalpevariasjon kan ikke beregnes direkte. Årsaken til dette er at vann må utføre to funksjoner - som et hydratiseringsmiddel og som temperaturmåler - samtidig og i samme vannprøve; dette er ikke mulig. Vi kan imidlert Les mer »

Nei. Hvis gammastråler er mer energiske enn røntgenstråler, og røntgenstråler er i stand til å gå rett gjennom kroppen din, kan du forestille deg hva gammastråler er i stand til. gamma-stråler er på så høy energi at de trenger meter av betong eller centimeter av bly for å bli stoppet, på grunn av deres høye penetrerende kraft. Til tross for at det er relativt lavt i ioniserende kraft, kan gammastråler fortsatt skade deg ved å samhandle med celler og DNA, forårsaker mutasjoner og sannsynligvis fører til kreft. Den beste måten Les mer »

For alle gass lov problemer er det nødvendig å arbeide i Kelvin skala fordi temperatur er i nevneren i de kombinerte gasslover (P / T, V / T og PV / T) og kan utledes i den ideelle gassloven til nevner (PV / RT). Hvis vi målt temperatur i celsius, kunne vi få en verdi på null grader celsius, og dette ville løse som ingen løsning, siden du ikke kan ha null i nevnen. Men hvis vi nådde null i Kelvin-skalaen, ville dette være absolutt null, og alt saken ville stoppe, og derfor ville det ikke være noen gasslover å bekymre seg for. Dette er selvfølgelig en overforenklin Les mer »

Jonisk binding er eksoterm fordi pakningen av motsatt ladede ioner inn i en krystallstruktur gjør den ekstremt stabil. Vi kan vurdere dannelsen av NaCl som skjer i trinn. Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na + (g) + e ~; ΔH = 495,8 kJ / mol ½Cl2 (g) Cl (g); ΔH = 121,7 kJ / mol Cl (g) + e ~ Cl- (g); ΔH = -348,8 kJ / mol Så det krever 376,0 kJ for å omdanne 1 mol Na og ½ mol Cl2 i 1 mol hver av gassformige Na + og Cl-ioner. Gitterenergien ΔH_ "latt" er den energi som kreves for å skille helt 1 mol av en fast ionisk forbindelse inn i gassformige ioner. For NaCl, NaCl (s) N Les mer »

Kort svar fremover med poeng på betydningen av ioniske bindinger: - Den viktigste betydningen av ioniske bindinger er: - => De fleste organiske forbindelser syntetiseres på grunn av tilstedeværelsen av ioniske bindinger. Ved denne typen binding er det nå lettere å kjenne deres interaksjoner for å produsere bestemte forbindelser. => Denne typen binding har en tendens til å holde forskjellig ladede atomer (dvs. metaller og ikke-metaller) som letter mange typer objekter rundt oss. For eksempel saltet du spiser! => Joniske bindinger er også ansvarlige for oppløsningen av fo Les mer »

Joniske bindinger dannes når to motsatt ladede ioner kommer sammen. Samspillet mellom disse to ioner styres av loven om elektrostatisk tiltrekning, eller Coulombs lov. Ifølge Coulombs lov vil disse to motsatte laddene tiltrekke seg hverandre med en kraft som er proporsjonal med størrelsen på deres respektive ladninger og invers proporsjonal med kvadratrommet mellom dem. Elektrostatisk tiltrekning er en veldig sterk kraft, noe som automatisk innebærer at bindingen dannet mellom kationer (positivt ladede ioner) og anioner (negativt ladede ioner) også er betydelig sterk. En viktig faktor for  Les mer »

Ionisk binding skaper et nettverk av flere obligasjoner. Styrken av en enkelt kovalent binding krever mer energi å bryte enn en enkelt ionbinding. Imidlertid danner ioniske bindinger krystallnett hvor en positiv ion kan holdes på plass med så mange som seks negative kostnader. Dette gjør jonbindingen sterkere. Smeltepunktet for en ionisk forbindelse vil være større enn smeltepunktet for en kovalent forbindelse. Sukker smelter mye lettere enn å si salt (Sodium Chloride.) Men de kovalente bindingene i sukker inneholder mer energi enn bindingene i salt. Slipp drevet sukker på en kokepla Les mer »

Bare fordi den har 26 protoner. Det periodiske tabellen er et menneskeskapt diagram som ble laget for å klassifisere elementer etter deres egenskaper. Elementer blir plassert i rekkefølge ved å øke protontellingen. Protoner utgjør identiteten og egenskapene som et element prosesserer (du kan endre mengden elektroner [det gjør en ion] eller endre mengden av nøytroner [det gjør en isotop], men du kan aldri endre protonene [det forandrer hele element].) Jern har 26 protoner, (med elektronkonfigurasjonen på 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6) plasserer den med andre overgangsmetaller, p Les mer »

For g: 800e ^ (- xln (2) / 6), x i [0,30] graf {800e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -100, 1000]} eller For kg: 0,8e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -0,1, 1]} Den eksponensielle henfallsligningen for et stoff er: N = N_0e ^ (- lambdat), hvor: N = antall partikler tilstede (selv om masse kan også brukes) N_0 = antall partikler ved starten lambda = decay konstant (ln (2) / t_ / 2)) (s ^ -1) t = tid (er) For å gjøre det lettere, vil vi holde halveringstiden i form av timer, mens plottingstid på timer. Det spiller ingen rolle hvilken enhet du bruker så lenge t og t_ (1/2) bruker begge samme tidsenheter, i dette ti Les mer »

Tenk på NEUTRAL-elektronkonfigurasjonene: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 Den 4 s-orbitalen er høyere i energi i disse atomene, så den blir ionisert først : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 Tegnet ut: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) ul (uarr farge (hvit) (darr)) ul (uarr farge (hvit) (darr)) ul "Ul (uarr farge (hvit) (darr))" "ul (uarr farge (hvit) (darr))" "ul (uarr farge (hvit) uarr farge (hvit) (darr)) "ul (uarr farge (hvit) (darr)) En enkelt oksidasjon er en enkelt ioniserende handling:&quo Les mer »

Fordi væsker har forskjellige kokepunkter. Hver væske har et annet kokepunkt; for eksempel har vann (H_2O) et kokepunkt på 212 grader Fahrenheit (100 grader Celsius) på havnivå, og husholdnings blekemiddel (natriumhypokloritt eller NaClO) har et kokepunkt på 214 grader Fahrenheit (101 grader Celsius) på havnivå . (Over og under havnivå, ville de koke ved henholdsvis lavere og høyere temperaturer). Hvis du hadde en vannblekemiddelblanding (de vil faktisk oppløse fordi de er begge polare), og du oppvarmet den til 212 grader Fahrenheit (100 grader Celsius) på havniv& Les mer »

Elektroner i høyere orbitaler er lettere å fjerne enn lavere orbitaler. Store atomer har flere elektroner i høyere orbitaler. Bohr-modellen av atomet har en sentral kjernen av protoner / nøytroner og en ytre sky av elektroner som virvler rundt kjernen. I atomets naturlige tilstand matcher antallet elektroner nøyaktig antall protoner i kjernen. Disse elektronene virker rundt i diskrete orbitaler av økende avstand fra kjernen. Vi betegner disse orbitaler som s, p, d og f med s som er nærmest kjernen og f er lenger unna. Hvert omløp kan bare inneholde et begrenset antall elektroner, s&# Les mer »

Boyles lov ble først formulert som en eksperimentell gasslov som beskrev hvordan trykket av en gass gikk ned da volumet av gassen økte. En mer formell beskrivelse av Boyle's lov sier at trykket som utøves av en masse av ideell gass, er omvendt proporsjonal med volumet det opptar hvis temperatur og mengde gass forblir uendret. Matematisk kan dette skrives som P alpha 1 / V, eller PV = "constant" Dette er hvor en k vanligvis sett, som det ofte brukes til å beskrive en konstant verdi. Så k som du refererer til er PV = "constant" = k Dette kan lett avledes fra den ideelle gasslo Les mer »

Fordi det definerer at alle vannmolekyler er H_2O, for eksempel. Loven av bestemte proporsjoner dikterer at et navn alltid er knyttet til et bestemt forhold mellom elementer som finnes i en kjemisk forbindelse. Hvis forholdet mellom elementene er forskjellig fra det bestemte forholdet, er det ikke den samme sammensetningen og har derfor et annet navn. Les mer »

All elektromagnetisk stråling er i form av fotoner og kan derfor sies å være lys. Enhver kropp som har varme kan produsere stråling. Avhengig av de elektromagnetiske prosessene som går i gang, bestemmer kroppen hvordan strålingen frigjøres. Elektromagnetisk energi beveger seg i form av bølger. Bølgelengden bestemmer hvilken form den energien tar. Synlig lys er bare en liten del av spekteret. De korteste bølgelengder er ting som røntgenstråler og gammastråler. At alt blir sagt alle de forskjellige strålingene i det elektromagnetiske spektret er alle foton Les mer »

Millikans eksperiment er viktig fordi det etablerte ladningen på et elektron. Millikan brukte en veldig enkel et veldig enkelt apparat der han balanserte handlinger av gravitasjons-, elektriske og (luft) drakrefter. Ved hjelp av dette apparatet var han i stand til å beregne at ladningen på en elektron var 1,60 × 10 ~ 19 C. Les mer »

Molalitet er antall mol løsemiddel per kilo løsemiddel. det er betegnet med "m". En 1,0 m løsning inneholder 1 mol løsemiddel per kilo løsningsmiddel. Enhet av molalitet er mol / kg. Molalitet av løsning endres ikke med oppløsningstemperaturen. I tilfelle av molalitet er forholdet mellom mol og masse. Massen er den samme ved en hvilken som helst temperatur, derfor vil molaliteten ikke endres med temperaturendring. Les mer »

Molekylær geometri brukes til å bestemme former for molekyler. Formen på et molekyl bidrar til å bestemme egenskaper. For eksempel er karbondioksid et lineært molekyl. Dette betyr at CO_2 molekyler er ikke-polare og vil ikke være meget løselig i vann (et polært løsningsmiddel). Andre molekyler har forskjellige former. Vannmolekyler har en bøyd struktur. Dette er en grunn til at vannmolekylene er polare og har egenskaper som kohesjon, overflatespenning og hydrogenbinding. Denne videoen diskuterer grunnleggende VSEPR-teorien som brukes til å bestemme former for molekyler Les mer »

Kolligativ egenskaper er fysiske egenskaper av løsninger, som for eksempel kokepunktshøyde og frysepunktdepresjon. I disse beregningene endrer temperaturen på løsningen når vi tilsetter mer løsemiddel til løsningsmidlet, så dette betyr at volumet av løsningen endres. Siden molariteten er oppløst i mol per liter løsning, kan vi ikke bruke molaritet som konsentrasjonsenhet. Det er derfor vi bruker molalitet (mol solutt per kg løsningsmiddel) siden kilo av løsningsmiddel ikke endres med temperatur. Les mer »

Fordi det produserer NaOH og H_2 når de plasseres i vann. I Bronsted-Lowry-definisjonen er baser protonacceptorer. For å være en sterk base, må stoffet i utgangspunktet helt dissociere i en vandig løsning for å gi høy "pH". Dette er en balansert likning av hva som skjer når NaH solid er plassert i vann: NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) NaOH, som du kanskje allerede vet, er en annen veldig sterk base som i utgangspunktet dissocieres helt i en vandig løsning for å danne Na ^ + og OH ^ -ioner. Så, en annen måte å skrive vår ligning p& Les mer »

Nøytraliseringsreaksjoner forekommer mellom syrer og baser som produserer salt og vann som produkter. Her er et eksempel: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = saltsyre NaH = natriumhydroksyd (en base) NaCl = bordsalt HOH = vann Merk at vi tenker på vann som en ionisk forbindelse i denne reaksjonen - det er nøkkelen til identifisere denne reaksjonen som en dobbelt erstatning reaksjon! Her er en video som gir ytterligere diskusjon om dette emnet. Video fra: Noel Pauller Håper dette hjelper! Les mer »

Den frie energiforskjellen mellom grafitt og diamant er ganske liten; grafitt er litt mer termodynamisk stabil. Aktiveringsenergien som kreves for konverteringen, ville være uhyre stor! Jeg vet ikke av hånden den frie energiforskjellen mellom de 2 karbonallotropene; det er relativt lite. Aktiveringsenergien som kreves for konvertering ville være helt enorm; slik at feilen ved beregning eller måling av energiendringen er sannsynligvis høyere enn (eller i det minste sammenlignbare med) verdien av energiforskjellen. Støtter denne adressen ditt spørsmål? Les mer »

Oksygenmetning er et mål for oppløsning av oksygen i vann. Oksygenmetning brukes i både medisin og miljøvitenskap. Oksygenmetning brukes til å overvåke mengden oksygenrøde blodlegemer som bæres inn i kroppen. En sunn kropp viser røde blodlegemer som er mettet med oksygen. En hjertesykdom som forhindrer røde blodlegemer, spesielt hypoksemi og cyanose, gjør at metningen i blodet blir lavere, og krever legehjelp. I et vannmiljø tillater mettet oksygen i vannet at vannplanter utfører fotosyntese under vann. Det er viktig å sikre bærekraft i et bestemt & Les mer »

Det brukes ofte til å måle forurensninger, men det er andre applikasjoner. Når du leser om en artikkel om luftforurensning eller vannforurensning, vil du ofte se det referere til konsentrasjonskonsentrasjonen i ppm. her er en NASA-artikkel som snakker om konsentrasjonen av CO2 i atmosfæren når 400ppm. Du kan også få en vannkvalitetstester for å se konsentrasjonen av fremmede partikler i vannet. Les mer »

Presset er aldri negativt, noensinne. Det er alltid alltid positivt (du kan ikke trykke på "un-apply" eller gi "negativ energi"), og i tilfelle trykkvolum arbeid, er det ytre trykket i de fleste tilfeller konstant, og det er det indre trykket som kan forandre seg . Arbeid defineres med hensyn til enten systemet eller omgivelsene. I ditt tilfelle, siden w = -PDeltaV, er arbeid definert fra systemets perspektiv, og den første loven i termodynamikken er skrevet: DeltaE = q + w = q - PDeltaV Og for to tilfeller (DeltaV er (+) eller ( -)), tilordner vi et negativt tegn til trykkvolumets arbeidskvo Les mer »

Jeg kan tenke på tre grunner til at halveringstiden er viktig. > Kunnskap om radioaktiv halveringstid er viktig fordi det muliggjør dating av gjenstander. Det lar oss beregne hvor lenge vi må lagre radioaktivt avfall til de blir trygge. Det gjør det mulig for leger å bruke sikre radioaktive sporstoffer. Halveringstiden er tiden det tar for halvparten av atomene i et radioaktivt materiale å disintegrere. Forskere kan bruke halveringstiden for karbon-14 for å bestemme den omtrentlige alderen av organiske objekter. De bestemmer hvor mye karbon-14 har forvandlet. De kan da beregne alder av Les mer »

Åndedrett er en eksoterm prosess fordi den danner de svært stabile "C = O" bindene av "CO" _2. > ADVARSEL! Langt svar! Under respirasjon omdannes glukose molekyler til andre molekyler i en rekke trinn. De ender til slutt som karbondioksid og vann. Den samlede reaksjonen er "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" Reaksjonen er eksoterm fordi "C = O" og "OH" -obligasjoner i produktene er så mye mer stabile enn bindingene i reaktantene. Obligasjonsenergi er den g Les mer »

Geiger-Marsden-eksperimentene (også kalt Rutherford-gullfolie-eksperimentet) var en rekke landemerkingsforsøk, hvorav forskere oppdaget at hvert atom inneholder en kjernekilde hvor dens positive ladning og mesteparten av dens masse er konsentrert. De utledet dette ved å observere hvordan alfa partikler er spredt når de slår en tynn metallfolie. Forsøket ble utført mellom 1908 og 1913 av Hans Geiger og Ernest Marsden under ledelse av Ernest Rutherford ved Fysiske Laboratorier ved University of Manchester. Det de fant, til stor overraskelse, var at mens de fleste av alfa-partiklene passerte Les mer »