Kjemi

På grunn av de ensomme elektronene som er tilstede på svovelatomet. Lewis-strukturen for svoveldiklorid bør vise at to ensomme elektroner er tilstede på svovelatomet. Disse ensomme elektroner er ansvarlige for å gi molekylet en bøyd molekylær geometri, akkurat som de to eneste elektronene som er tilstede på oksygenet, er ansvarlige for å gi vannmolekylet en bøyd geometri. Følgelig vil de to dipolmomenter som oppstår fra forskjellen i elektronegativitet som eksisterer mellom svovelet og de to kloratomene ikke avbryte hverandre. Forbindelsen "S" - "Cl Les mer »

V_2 = ~ 376,9 ml Boyle's Law P_1V_1 = P_2V_2, hvor P er trykket og V er volumet. Merk at dette er et omvendt forholdsmessig forhold. Hvis trykket øker, reduseres volumet. Hvis trykket minker, øker volumet. La oss plugge inn dataene våre. Fjern enhetene for nå. (245 * 500) = (325 * V_2) Først, multipliser 245 ved 500. Deltag deretter med 325 for å isolere for V_2. 245 * 500 = 122 500 122500/325 = 376.9230769 mL Kilde og for mer info: http://no.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Les mer »

Solvation er et overflatefenomen i den forstand at det starter på overflaten av et oppløsende fast stoff. Under oppløsning blir partiklene av et løsemiddel omgitt av løsningsmiddelpartikler når de forlater overflaten av et fast stoff. De oppløste partiklene beveger seg inn i løsningen. For eksempel trekker vannmolekyler natrium- og kloridioner fra overflaten av en natriumkloridkrystall. De solvatiserte Na + og Cl-ionene ende opp i oppløsningen. Vi bruker også begrepet solvasjon når vannmolekyler omgir polare grupper på overflaten av cellemembraner. Les mer »

Begrepet STOICHIOMETRY kommer fra to greske røtter. "Stoicheion" som betyr element. "Metron" som betyr å måle. Studiet av støkiometri i kjemi er den kvantitative analysen av reaksjoner og produkter, så en kjemisk reaksjon. Sammenligning av mengden av reaktant som kreves og mengden av produkt som kan fremstilles ved bruk av mol som den felles målebase. Siden alle kjemiske reaksjoner involverer elementene (stoicheion) og måling (metron) av disse reaksjonene er resultatene. Prosessen kalles "Stoichiometry". Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER Les mer »

Atomenummeret er lik antall protoner tilstede i atomet. Dermed er atomnummeret (antall protoner) et helt tall. For eksempel er atomtallet karbon 6 - det betyr at alle atomer av karbon, uansett hva, har seks protoner. På den annen side har den weirdo oksygen et atomnummer på 8, hvilket indikerer at oksygenatomer alltid har 8 protoner. hvis du vil ha informasjon om hvordan den ble oppdaget, besøk denne siden ... http://socratic.org/questions/who-covered-theatomic-number Les mer »

Forbrenningsreaksjon produserer produkter som har en lavere energitilstand enn reaktantene som var tilstede før reaksjonen. Et drivstoff (for eksempel sukker) har mye kjemisk potensiell energi. Når sukkeret brenner ved å reagere med oksygen, produserer det mest vann og karbondioksid. Både vann og karbondioksid er molekyler som har mindre lagret energi enn hva sukkermolekylene har. Her er en video som diskuterer hvordan man kan regne ut entalpiferien når 0,13 g butan blir brent. Video fra: Noel Pauller Her er en video som viser forbrenningen av sukker. Reaksjonen går mye raskere enn normalt for Les mer »

Enkelt sagt, protoner og elektroner kan ikke opprettes eller ødelegges. Siden protoner og elektroner er bærerne av positive og negative ladninger, og de ikke kan opprettes eller ødelegges, kan elektriske ladninger ikke opprettes eller ødelegges. Med andre ord, de er bevart. En måte å tenke på bevarte egenskaper er at det totale antallet protoner og elektroner i universet er konstant (se note nedenfor). Bevaring er et vanlig tema innen kjemi og fysikk. Når du balanserer kjemiske ligninger, sikrer du at det totale antall atomer forblir konstant gjennom hele reaksjonen. Her er det bevar Les mer »

Elektromagnetiske bølger er tverrgående bølger fordi magnetfeltet er vinkelrett på det elektriske feltet mens bølgen beveger seg. Du ser elektromagnetiske bølger er laget av elektriske og magnetiske felt som navnet tilsier. Å ta en bølge for å være på et fly er den andre bølgen produsert i et plan vinkelrett på det flyet. Dette gjør det til en tverrbølge. Les mer »

Fordi elektromagnetiske bølger eller foton varierer fra hverandre med en kontinuerlig parameter, bølgelengde, frekvens eller foton energi. La oss se på den synlige delen av spektret som et eksempel. Bølgelengden varierer fra 350 nanometer til 700 nm. Det er uendelige forskjellige verdier i intervallet, som 588.5924 og 589.9950 nanometer, de to oransje gule linjene som utledes av natriumatomer. For ekte tall er det også uendelige bølgelengdeverdier i det smale intervallet mellom 588,5924 nm og 589,9950 nm. I denne forstand, av en rekke mulige verdier av bølgelengde, frekvens og foton energ Les mer »

Det er viktig fordi det gir informasjon om sammensetningen, temperaturen og kanskje massen eller relativ hastighet av kroppen som avgir eller absorberer den. Et elektromagnetisk spektrum inneholder en rekke forskjellige strålinger som sendes ut (utslippsspektrum) eller absorbert (absorpsjonsspektrum) av en kropp og er preget av frekvenser og intensiteter. Avhengig av kroppens sammensetning og temperatur kan spekteret dannes av et kontinuum, ved diskrete soner av en kontinuum (bånd) eller ved en rekke skarpe linjer som en strekkode. Sistnevnte er den mest rik av informasjon. Les mer »

Bare for å pensjonere dette spørsmålet .... "Den empiriske formelen er det enkleste helhetsforholdet ..." ... "Den empiriske formelen er det enkleste helhetsforholdet" "som definerer bestanddeler i en art ..." Og så vi har en monosakkarid, C_nH_ (2n) O_n ... og CLEARLY den empiriske formelen til dette dyret er CH_2O gitt definisjonen .... Og et disakkarid resulterer fra kondensasjonsreaksjonen av to monosakkarider til å gi disakkaridet og vannet ... For å bruke det opplagte eksemplet kan vi ta glukose, C_6H_12O_6, hvis dissacharid er sukrose, C_12H_22O_11 ... C_12 Les mer »

Familien som inneholder de mest reaktive metaller er alkalimetaller. Alkalimetaller er litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) og francium (Fr). Når du beveger deg ned i kolonnen, blir metallene mer reaktive fordi kjernen får mer elektroner og protoner (flere elektronnivåer), svekker elektrostatisk kraft. Tenk deg at du holder en haug med bøker. Du kan ikke holde dem alle veldig enkelt, ikke sant? Det er lett å slippe en, derfor er det enkelt for dem å donere 1 elektron ved STP. Dette er grunnen til at de er så farlige fordi de kan reagere enkelt med ethvert elem Les mer »

Takk for ditt spørsmål om atomen. Jordtilstanden refererer til et unexcited atom hvor elektronene er i sitt laveste energinivå. Å være i stand til å bestemme hvor elektronene er i et unexcited atom lar oss fortelle hvor de spente elektronene gikk til og returnerte fra når de sender ut en foton. Fotoner av elektromagnetisk stråling sendes ut når et elektron har absorbert energi, blir begeistret, flyttet til et høyere energinivå, "spytte" ut sin absorberte energi og deretter tilbake til sin opprinnelige bakkenivå. Fotonen kan fortelle oss hvor mange energi Les mer »

Den grunnleggende ideen er at jo mindre et objekt blir, jo mer kvantemekanisk blir det. Det er, det er mindre i stand til å bli beskrevet av newtonske mekanikere. Når vi kan beskrive ting ved hjelp av noe som krefter og momentum og være helt sikker på det, er det når objektet er observerbart. Du kan egentlig ikke observere en elektron som pusser rundt, og du kan ikke fange et bølgete proton i et nett. Så nå antar jeg at det er på tide å definere en observerbar. Følgende er de kvantemekaniske observerbarhetene: Posisjonsmomentum Potensiell energi Kinetisk energi Hamilto Les mer »

Se nedenfor Det er bare viktig om du vil forholde seg til trykk eller volum eller mol eller temperatur på en gass til noen av de andre verdiene. Det er en proportionalitetskonstant for rasjonen av (PV) / (nT), hvor P er trykk, V er volum, n er mol av gassen, og T er temperaturen i Kelvin. Hvis du tilfeldigvis bruker newtons som ditt trykk og m ^ 3 som volumet ditt, vil gasskonstanten din (forholdet mellom PV) og (nT)) være 8,314 J / molK. Hvis du likevel trykker i atmosfærer og volumer i Liters, vel, så vil din gaskonstant være 0,0821 Latm / molK. Uansett, ved bruk av den ideelle gasslovligningen, Les mer »

Fordi det er så mye enklere og enklere å bruke. Det metriske systemet er en forbedring over det engelske systemet på tre hovedområder: 1. Det er bare en måleenhet for hver fysisk mengde. 2. Du kan bruke multiplikasjon av prefikser for å uttrykke størrelsen på en måling ved å bruke et multipliseringsprefikse. For eksempel, 1 000 m = 1 km; 0,001 m = 1 mm. 3. Det er et desimalanlegg. Fraksjoner uttrykkes som desimaler. Dette tillater enhetskonverteringer uten å gjøre matte - bare ved å skifte desimalpunktet. Du finner et mye mer omfattende argument på http: Les mer »

Mole er viktig fordi det tillater kjemikere å jobbe med den subatomiske verden med makroenheter og mengder. Atomer, molekyler og formel enheter er svært små og svært vanskelig å jobbe med vanligvis. Imidlertid gjør molen en kjemiker til å arbeide med mengder som er store nok til å bruke. En mole av noe representerer 6,022 x 10 ^ (23) gjenstander. Enten det er atom, molekyl eller formel enhet. Ved å definere molen på denne måten kan du bytte gram til mol eller mol til partikler. Selv om du ikke kan se partiklene. Les mer »

Oksidasjonsnummer er nyttig på mange måter: 1) skrive molekylformel for nøytrale forbindelser 2) arter gjennomgått reduksjon eller oksidasjon 3) beregne beregne fri energi Anta ta eksempel på kaliumpermangnat KMnO_4 I dette eksemplet vet vi kaliumvalensen +1, mens hver oksygen atom valensen er -2, derfor oksidasjonsnummeret av Mn er +7 KMnO_4 er godt oksidasjonsmiddel. Men oksidasjonskraften avhenger av mediumet. Syremedium overfører 5 elektroner 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Neutral medium tre elektroner overføres 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 e ^ - = MnO_2 + 2 H_2O Grunnmediu Les mer »

Fordi oksidasjonstallet er ladningen atom i et molekyl ville ha .................. ville ha hvis bindingselektronene ble distribuert til de fleste elektronegative atomer. Fluor er mer elektronegativ enn oksygen (faktisk er fluor det mest elektronegative elementet på bordet, og det mest reaktive). Så når vi gjør dette for "FOOF" (såkalt på grunn av sin EKSTRA reaktivitet). Vi får en formell oksidasjonstilstand av "" stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stabelen (-I) F. Hva er oksygenoksydasjonstilstanden i OF_2? Er dette vanlig? Les mer »

Oxidasjonstilstanden til en edel gass er ikke alltid null. De høye elektronegativitetsverdiene for oksygen og fluor ledes til forskning i dannelsen av mulige forbindelser som involverer gruppe 18-elementer. Her er noen eksempler: For +2-tilstanden: KrF_2, XeF_2, RnF_2 For +4-tilstanden: XeF_4, XeOF_2 For +6-staten XeF_6, XeO_3, XeOF_4 For +8-staten XeO_4 Du tror kanskje at disse forbindelsene bryter med det - kalt "oktettregel" som er sant. En regel er ikke en "lov" fordi den ikke er aktuell i alle tilfeller. Det er mange flere tilfeller der oktetregelen ikke gjelder. Av denne grunn ble navnet p Les mer »

Det periodiske tabellen er et nyttig verktøy fordi det arrangerer alle elementene på en organisert og informativ måte. > Periodisk tabell ordner elementene i familier og perioder (vertikale og horisontale rader). Elementene i hver familie har lignende egenskaper. Når du går over en rad, varierer egenskapene gradvis fra ett element til det neste. Tabellen forteller deg hvilke elementer som kan ha lignende kjemiske og fysiske egenskaper. Det periodiske tabellen beskriver atomstrukturen til alle kjente elementer. For eksempel, ved å se på det periodiske bordet, kan du finne ut atommassen Les mer »

Drikkevannets pH skal teoretisk sett være 7. Vi vet at alt med en pH på under 7 er sur og over 7 er grunnleggende; derfor ville 7 være det nøytrale nivået. 0_ (sur) - 7 - 14_ (grunnleggende) Dette er imidlertid ikke tilfellet fordi gjennomsnittlig drikkevann har en pH på rundt 6 til 8,5. Dette skyldes forskjellige oppløste mineraler og gasser i selve vannet. Følgelig ville vann med en surere pH smake metallisk og med en mer grunnleggende pH ville smake alkali. For å forstå hvorfor vann har en nøytral pH, kan man observere strukturen: H ^ + + OH ^ -> H_2O Derfor elim Les mer »

Faktisk er pH-skalaen ikke begrenset til 0-14, men de fleste vanlige løsningene faller inn i dette området. PH i en oppløsning beregnes som den negative basen-10 logaritmen av hydroniumion-konsentrasjonen (H303 +) i oppløsning. Eksempel 1: En 0,01 M oppløsning av HC1 (en sterk syre som helt dissocierer til H330 + og Cl ^ -) er gitt ved pH = -log (0,01) = 2,0. Eksempel 2: En 1,0 M oppløsning av HC1 har en pH av pH = -log (1,0) = 0,0 Eksempel 3: En 2,0 M oppløsning av HC1 har en pH på pH = -log (2,0) = -0,30 Les mer »

Fordi større anioner har større elektronmoln som er lettere å forvride. Som du vet, er en anions størrelse bestemt av hvor langt borte fra kjernen er det ytre skallet. Når du beveger deg ned i en gruppe av periodiktabellen, øker atomstørrelsen fordi de ytterste elektronene blir lagt videre og lenger vekk fra kjernen. Dette overfører også til ionstørrelse. I tillegg til det faktum at disse ytterste elektronene er lengre bort fra kjernen, blir de også bedre og bedre screenet fra kjernen av kjernelektronene. Dette betyr at tiltrekningen mellom disse ytre elektronene og kj Les mer »

Et bedre spørsmål kan være hvorfor er det spontant hvis det er en endoterm reaksjon. Reaksjonen kan oppsummeres som følger: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (r) 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Nå er du som kjent kjent spontan, men som det fortsetter, trekker det ut energi fra omgivelsene; så mye at reaksjonsbeholderen blir synlig isete. Hvorfor skal reaksjonen være spontan når obligasjoner brytes? Fordi reaksjonen er entropi drevet. Gasformig ammoniakk og vandig bariumklorid gir en termodynamisk drivkraft til reaksjonen ved deres økte entropi, med det større poten Les mer »

Gasstrykk er forårsaket av gassens molekyler som rammer vegger i en beholder, eller i tilfelle av jordens atmosfære, de molekyler av luft som rammer jorden. I vakuum er det ingen gassmolekyler. Ingen molekyler, ingen press. En vakuumpumpe kan fjerne et stort antall gasspartikler fra en bjellekule. Sjekk ut hva som skjer med peeps inni glasset når trykket faller når gasspartikler fjernes ... Video fra: Noel Pauller Les mer »

(Forrige K_p forklaring ble erstattet fordi det var for forvirrende. Stort takk @ Truong-Son N. For å rydde opp min forståelse!) La oss ta en prøve gassformet likevekt: 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) Ved likevekt, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] 2xx [D] ^ 2) = Q_c Når trykk endres, tror du kanskje at Q_c ville Bytt bort fra K_c (fordi trykkendringer ofte skyldes volumendringer, hvilke faktorer i konsentrasjon), så reaksjonsstillingen vil skifte for å favorisere en side midlertidig. Dette skjer ikke, men! Når volumet endres for å forårsake endring i try Les mer »

Entalalpendring for en vandig løsning kan bestemmes eksperimentelt. Ved hjelp av et termometer for å måle temperaturendringen av løsningen, (sammen med løsningsmassen) for å bestemme entalpevariasjonen for en vandig løsning, så lenge reaksjonen utføres i et kalorimeter eller lignende apparat. Du kan bruke en kaffekalorimeter. Mål massen av løsemiddel i gram ved å bruke en balanse. Jeg løser oppløste natriumhydroksid. Massen jeg har tatt er 4 g eller 0,1 mol. Mål volumet av vann. Jeg skal bruke 100 ml vann. Ta opp vannets tetthet. Ved bruk av tetthet Les mer »

Radioaktivitet er et resultat av endringer i kjernen til et atom. Nukleær kjemi er studiet av elementets atomare struktur. Det inkluderer isotoper - hvorav mange er radioaktive - og transmutasjon, som er oppbyggingen av tyngre elementer ved energetisk fusjon av to kjerner (fusjon). Både radioaktive prosesser og fusjon kan frigjøre store mengder energi i henhold til Einsteins berømte ligning. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) Her representerer (PC) ^ 2 termen av euklidisk norm (total vektorlengde) av de forskjellige momentumvektorer i systemet, noe som reduserer til kvadratet av den enkle momentumst Les mer »

Jeg har alltid funnet enhetskonverteringer for å være vanskelig i alle fagene ... For volum enheter bruker vi 1 * L, 1000 * mL, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, og alle disse er det samme volumet. Kjemi bruker iblant ikke-standard enheter av lengde, det vil si 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m, og dette er en svært nyttig enhet - alle strukturelle kjemikere ville tenke i form av "angstroms". Les mer »

Flott spørsmål! Damptrykk er oppositt i retning fra atmosfærisk trykk. Damptrykk er trykket som utøves av en væske tilbake på atomosfæren. Damptrykk avhenger av væskens natur og temperaturen. Et eksempel er vannets damptrykk, som er relativt lavt på grunn av hydrogenbindingen mellom vannmolekylene. Uansett hvilket volum vannet er, er damptrykket til vannet det samme så lenge temperaturen ikke endres. Håper dette hjelper! Virkelig god detaljert forklaring på denne siden http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPressure.html Les mer »

ZnCl_2 er en Lewis-syre fordi den kan akseptere et elektronpar fra en Lewis-base. En Lewis-syre er et molekyl som kan akseptere et elektronpar og en Lewis-base er et molekyl som kan donere og elektronpar. Når en Lewis-base kombineres med en Lewis-syre, dannes et addukt med en koordinatkovalent binding. Et sinkatom har elektronkonfigurasjonen [Ar] 4s²3d10. Ved bruk av bare s-elektronene, forutsier VSEPR-teorien ZnCl2 å ha en lineær AX2-struktur med bare fire valence-skallelektroner. Dette er en ufullstendig oktett. Dermed vil ZnCl2 oppføre seg som en Lewis-syre i et forsøk på å erverv Les mer »

ZnCl2 er en Lewis-syre på grunn av følgende årsaker Zn + 2 er en Lewis-syre, klor ikke hydrolyserer, slik at ligningen vil være som denne ["Zn" ("H" _2 "O") _6 ) (2) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons ["Zn" ("H" _2 "O") _ 5 ("OH")] _ (aq) ) ^ (+) + "H" _3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + indikerer at noe er sur En annen måte å bestemme ZnCl2 er sur er dette ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = sur løsning på grunn av HC1 er en sterk syre slik at ZnCl2 er sur Les mer »

Charles 'lov kan oppsummeres slik: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Tenk deg at du brukte temperaturer i Celcius, det ville være mulig å få en gass med en temperatur på 0 grader Celcius. Hva skjer med volumet hvis du deler det med 0? Er dette et problem for en gass ved 0K? Ikke egentlig, fordi ved denne temperaturen stopper all partikkelbevegelse slik at stoffet ikke kunne være i gassformet tilstand, ville det være et solidt. Gasslovene gjelder kun i området T og P hvor stoffer vil eksistere i gasstilstanden. En annen grunn er at Kelvin er en absolutt skala for temperatur. En gass ved 10K har ba Les mer »

Vann er et hydrofilt molekyl. Vannmolekylet virker som en dipol. Vannmolekyl består av to hydrogenatomer og ett oksygenatom. Hydrogenatomer er bundet til det sentrale oksygenatomet gjennom kovalent binding. Oksygen har en større elektronegativitet enn hydrogen, så elektronparet mellom hver hydrogen og oksygenatom blir trukket nærmere oksygenatomet, noe som gir den en delvis negativ ladning. Deretter påtar begge hydrogenatomene en delvis positiv ladning. Dette sammen med formen av vannmolekylet gjør den egnet for polære molekyler. Vann er en dipol og virker som en magnet, med oksygenenden Les mer »

Vesentlige tall reflekterer fornuftige forventninger i eksperimentell prosess som basert på de anvendte måleapparatene. Vesentlige tall i kjemi reflekterer nøyaktigheten og presisjonen av den eksperimentelle prosessen som blir brukt. Generelt bør de kvantitative resultater oppnådd ved bruk av flere måleanordninger som har varierende grad av nøyaktighet, uttrykkes i forhold til innretningen som har den laveste grad av nøyaktighet. Slike etablerer fornuftige forventninger til data-reproduserbarhet ved bruk av en spesifisert eksperimentell prosess. En utmerket 10 minutters video om tell Les mer »

Det er fordi overgangsmetallene har variable oksidasjonstilstander. Overgangselementene spenner fra gruppe 3 til 11. De viser variable oksidasjonstilstander i henhold til katalysatoren, reagerende element eller forbindelse, og betingelsene for reaksjonen de deltar i. Da kan de danne et stort antall komplekse forbindelser. De danner også koordinasjonsforbindelser som har d_ (pi) - d_ (pi) overlapping av orbitaler. Les mer »

Rutherfords eksperiment viste at atomer besto av en tett masse som var omgitt av stort sett tomt rom - kjernen! Rutherfords eksperiment utnyttet positivt ladede alfa partikler (He med en +2 ladning) som ble avbøyet av den tette indre massen (kjernen). Konklusjonen som kunne dannes fra dette resultatet var at atomer hadde en indre kjerne som inneholdt det meste av atommassen og var positivt ladet. Tidligere modeller av atomet (Plum pudding) postulerte at negative partikler (elektroner) ble fordelt tilfeldig, selv om en positivt ladet substans. Tenk sjokoladeflis (for elektroner) fordelt tilfeldig i cookiedeg (positiv s Les mer »

På grunn av den positivt ladede kjernen av gullatomer. Alfa partikler er positivt ladende partikler som består av 2 protoner, 2 nøytroner og null elektroner. På grunn av det faktum at protoner har en +1-ladning og nøytroner ikke tar vare, vil dette gi partikkelen en +2-ladning over alt. Opprinnelig trodde Rutherford at partiklene ville fly rett gjennom folien. Imidlertid fant han at partikelpaden ville bli forskjøvet eller avbøyet når den passerte folien. Dette skyldes det faktum at like kostnader avviser hverandre. Da den positivt ladede alfa-partikkelen ville fly gjennom folien, vi Les mer »

De fleste alfa partikler ble ikke avstøt, men passerte gjennom gullfolien. Rutherfords gruppe bestemte seg for å bekrefte Thompson 'Plum Pudding' -modellen av atomet. Det er at Thompson-atomet ble postulert til å være et sfærisk felt med positiv ladning med elektroner innebygd (suspendert) i volumet som plommer i en gelatinepudding. Hvis postulatet var riktig, ville alfa-partiklene (ladede heliumkjerner => He ^ (+ 2)) reflekteres vekk fra gullfolien, akkurat som gummiballer som hopper av en vegg. Men flertallet av alfa-partikler passerte gjennom gullfolien uten å bli påvirket a Les mer »

Molarvolumet av en gass uttrykker volumet opptatt av 1 mol av den respektive gass under visse temperatur- og trykkbetingelser. Det vanligste eksemplet er molarvolumet av en gass ved STP (Standard Temperatur og Trykk), som er lik 22,4 L for 1 mol av en hvilken som helst ideell gass ved en temperatur lik 273,15 K og et trykk lik 1,00 atm. Så hvis du får disse verdiene for temperatur og trykk, kan volumet som okkuperes med et hvilket som helst antall mol av en ideell gass, lett oppnås ved å vite at 1 mol opptar 22,4 L. V = n * V_ (molar) For 2 mol en gass ved STP vil volumet være 2 "mol" * 2 Les mer »

Ifølge Bohr er energinivået nærmest kjernen, n = 1, det laveste energikjellet. Etterfølgende skall er høyere i energi. Din elektron ville måtte få energi til å bli fremmet fra n = 2 til n = 3 skall. I virkeligheten definerer vi energien uendelig langt borte fra kjernen som null, og den faktiske energien til alle energinivåene er negativ. N = 1 (innerste) skallet har den mest negative energien, og energiene blir større (mindre negative) når vi kommer lenger fra kjernen. På samme måte krever det at elektronen får energi til å flytte et elektron fra n Les mer »

Vel det avhenger av situasjonen. svaret gitt av arun er riktig generelt kationer er + ve ladning (du kan huske som kation har t i stavemåte som representerer + tegn) anioner er -ve ladning (hvis et er et suffiks det betyr på en negativ måte) husket jeg det som dette. generelt metaller og hydrogenformkatjoner, men det er ikke så som det finnes i hydrider. Valancies er variable. så det er ikke riktig å klassifisere om et element danner kation eller anion. oksygen danner generelt anion, men i o2f2 danner det kation.mange oppgaver i surt og grunnmedium oppfører seg helt annerledes. så ka Les mer »

Først, se bort fra H-ene. Du bruker dem senere for å fullføre valene av de andre atomer. Siden nettformelen av en C_4 alkan er C_4H_10, har tilsynelatende to H'er blitt erstattet av en dobbeltbundet O. Dette kan gjøres på to forskjellige måter: på slutten eller et sted i midten. Isomerer er (bilder fra Wikipedia): CH_3-CH_2-CH_2-CHO butanal eller (butyraldehyd) CH_3-CO-CH_2-CH_3 butanon (eller metyletylketon) Den funksjonelle forskjellen mellom aldehyder og ketoner er at bare aldehydet lett kan oksyderes for å danne en karbonsyre, i dette tilfellet butansyre (eller smørsyre) Les mer »

Hvis vannet allerede kokker, så nei. Det spiller ingen rolle. Kokepunktet til en væske er temperaturen ved hvilken damptrykket av væsken er det samme som trykket i omgivelsene rundt væsken, og når væsken endrer seg til en damp- eller gassfase. Vannet endres til damp. Væsker kan ikke eksistere ved temperaturer over kokepunktet, med mindre endringer gjøres i de eksterne trykkforholdene. Derfor, i en standard kokepanne på en komfyr, er den høyeste temperaturen som vannet kan oppnå, 100 grader C. Ved oppvarming vil det bare gi mer energi, men det vil ikke gjøre vannet Les mer »

Hvordan annet enn ved måling .....? Du vurderer kjemisk reaksjon .... NaCl (er) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Denne reaksjonen er LYTTE endotermisk, da vi må bryte de sterke elektrostatiske kreftene mellom positive og negative ioner. Ioner i oppløsning er den solvatiserte eller akvatiske arten, dvs. [Na (OH_2) _6] ^ +, dette er hva vi mener når vi skriver NaCl (aq). Les mer »

35,6% forfallet etter 4 måneder Vi har ligningen: N = N_0e ^ (- lambdat), hvor: N = nåværende antall radioaktive kjerne gjenværende N_0 = startnummer for radioaktive kjerne gjenværende t = tid gått (s kan være timer, dager , etc.) lambda = forfallskonstant (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, men i likningen bruker den samme tidsenhet som t) 10% forfall, så 90% forblir 0,9N_0 = N_0e ^ (- lambda) (t blir tatt i måneder, og la, bda er "måned" ^ - 1) lambda = -ln (0,9) = 0,11 "måned" ^ - 1 (til 2 dp) aN_0 = N_0e ^ (-0,11 (4)) 100% a = 100% - (e ^ (- 0,11 (4)) Les mer »

"17,190 år" Kjernehalveringstiden er ganske enkelt et mål på hvor mye tid som skal passere for at en prøve av et radioaktivt stoff skal senke til halvparten av den opprinnelige verdien. Enkelt sagt, i en kjernefysisk halveringstid gjennomgår halvparten av atomene i den opprinnelige prøven radioaktivt henfall, og den andre halvdelen gjør det ikke. Siden problemet ikke gir kjernefysisk halveringstid 14, må du gjøre et raskt søk. Du finner den oppført som t_ "1/2" = "5730 år" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 Så hva forteller d Les mer »

Den gjennomsnittlige kinetiske energien til molekylene i Cup A er 27% større enn molekylene i Cup B. Det er en fordeling av kinetiske energier mellom molekylene i hver kopp. Alt vi kan snakke om, er molekylernes gjennomsnittlige kinetiske energier. Per kinetisk molekylærteori er molekylernes gjennomsnittlige kinetiske energi direkte proporsjonal med temperaturen. farge (blå) (bar (ul (| farge (hvit) (a / a) KE α Tcolor (hvit) (a / a) |)) "" De relative kinetiske energiene til molekylene i koppene A og B er ( KE_ "A") / (KE_ "B") = T_ "A" / T_ "B" T_ "A&q Les mer »

10,5 "g" (å følge regler for betydelige tall) Vi blir bedt om å finne den totale massen av de tre mynter, samtidig som de overholder regler for betydelige tall. Den signifikante tallregelen for tillegg er at svaret inneholder så mange desimaler som mengden med færrest antall desimaler. Mengden med det minste antall desimaler er 3,5 "g", så svaret har 1 desimal: 3,48 "g" + 3,5 "g" + 3,499 "g" = farge (rød) (10,5 farge (rød) g" Les mer »

Flere faktorer kan påvirke frekvensen av en kjemisk reaksjon. Generelt vil alt som øker antallet kollisjoner mellom partikler øke reaksjonshastigheten, og alt som reduserer antallet kollisjoner mellom partikler vil redusere den kjemiske reaksjonshastigheten. REAKTANTERETS NATUR For at en reaksjon skal skje, må det forekomme en kollisjon mellom reaktantene på molekylets reaktive sted. Jo større og mer komplekse reaktantmolekylene er, jo mindre sjanse er det kollisjon på det reaktive stedet. KONSENTRASJON AV REAKTANTER En høyere konsentrasjon av reaktanter fører til mer effektive Les mer »

Den forteller deg stoffets empiriske formel - de relative tallene for hver type atom i en formel enhet. Eksempel En forbindelse av nitrogen og oksygen inneholder 30,4% nitrogen og 69,6% oksygen i masse. Hva er dens empiriske formel? Løsning Anta 100,0 g av forbindelsen. Da har vi 30,4 g nitrogen og 69,6 g oksygen. Moles N = 30,4 g N × (1 mol N) / (14,01 g N) = 2,17 mol N Mol O = 69,6 g O × (1 mol O) / (16,00 g N) = 4,35 mol O Molforhold N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2 Forholdet mellom molene er det samme som forholdet mellom atomene. Derfor er det to mol O-atomer for hvert N-atom. Den empi Les mer »

Valenselektronkonfigurasjonen for fosfor er s ^ 2 p ^ 3. Fosfor har en elektronkonfigurasjon av 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. Fosfor finnes i gruppe 15, de andre ikke-metaller på periodisk bord. Fosfor er i 3. energinivå, (tredje rad) og tredje kolonne av p-blokk 3p ^ 3. Valenselektronene finnes alltid i 's' og 'p'-orbitaler av det høyeste energinivået av elektronkonfigurasjonen som gjør valensorbitaler 3s og 3p og gjør valensekonfigurasjonen 3s ^ 2 3p ^ 3 med fem valenselektroner. Jeg håper dette var nyttig.SMATERTEACHER Les mer »

Massens molare masse er stoffets masse dividert med mengden. Mengden av et stoff er vanligvis satt til 1 mol, og det er stoffets masse som må beregnes for å finne ut molarmassen. Elementene som komponerer et stoff har alle en atommasse. Stoffets masse er summen av alle disse atommassene. Det periodiske tabellen gir atommassen ved siden av eller under hvert element. For eksempel: Finn den molare massen av H_2O. Stoffet, H_2O eller vann, består av to atomer av hydrogen og ett oksygenatom. For å finne molarmassen må vi legge til atommassene av to hydrogenatomer og ett oksygenatomer. Ligning 1 Molar ma Les mer »

S orbitalen har en subshell som kan huske to elektroner. S-orbitalen representerer elementene i de to første kolonnene i det periodiske tabellen. Alkalimetallene er den første kolonnen og har et elektronvalensskall av s ^ 1. Lithium - Li 1s ^ 2 2s ^ 1 Natrium - Na 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 1 Kalium - K 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Alkaliske jordmetaller er den andre kolonnen og har et elektronvalensskall av s ^ 2. Beryllium - Vær 1s ^ 2 2s ^ 2 Magnesium - Mg 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 Kalsium - Ca 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Jeg håper dette var nyttig . SMARTERTEACHER Les mer »

Tetthet er mengden ting inne i et volum. I vårt tilfelle ser vår nøkkelligning ut som følgende: tetthet = (masse av is) / (volum av is) Vi får tettheten som 0,617 g / cm ^ 3. Vi ønsker å finne ut massen. For å finne massen må vi multiplisere vår tetthet med det totale isvolumet. Eq. 1. (tetthet) * (volumet av is) = massen av is Derfor må vi følge isvolumet og deretter konvertere alt til de riktige enhetene. La oss finne isvolumet. Vi blir fortalt at 82,4% av Finland er dekket av is. Således er det faktiske areal i Finland som er dekket av is 82,4 / 100 * 2175 Les mer »

Jeg ville ikke vanligvis lære dette til videregående studenter, så jeg så meg rundt og fant en flott forklaring på deg. Siden i en polyprotisk syre vil det første hydrogenet dissociere raskere enn de andre. Hvis Ka-verdiene varierer med en faktor på 10 til den tredje effekten eller mer, er det mulig å omtrentlig beregne pH ved å bruke bare Ka av det første hydrogenet ion. For eksempel: Foreløpig at H_2X er en diprotisk syre. Sett opp på et bord Ka1 for syren. Hvis du vet konsentrasjonen av syren, si det er 0,0027M og Ka_1 er 5,0 x 10 ^ (- 7). Deretter kan du sette Les mer »

Argon er en edel gass. Den sitter i kolonne 18 gruppe VIIA i det periodiske bordet. Denne kolonnen er en del av p-orbitalblokken, og det er den sjette kolonnen i p-blokken. argon sitter i den tredje perioden (rad) eller tredje energinivå i periodisk tabell. Dette betyr at argon må slutte med en 3p ^ 6 i sin elektronkonfigurasjon (3. rad, p-blokk, 6. kolonne). P-blokken er fylt med 6 elektroner, og alle edle gasser har et fylt p-orbitalt. Alle andre nivåer av elektronkonfigurasjonen må fylles under dette nivået. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_6 3s ^ 2 Den ferdige elektronkonfigurasjonen er som følger. 1s ^ 2 Les mer »

Bly ville ha en standard elektronkonfigurasjon av 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Ædelgassen i raden over bly er xenon. Vi kan erstatte 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 med symbolet [Xe] og omskrive blygammens konfigurasjon av bly som [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER Les mer »

Tetthet = masse / volum Enhet av tetthet = massenhet / volumenhet Enhetens tetthet = kg / m ^ 3 Les mer »

Magnesium har to valenselektroner. Magnesium er element 12 og tilhører gruppe 2 i det periodiske systemet. Et element i gruppe 2 har to valenselektroner. Også elektronkonfigurasjonen av Mg er 1s2s²2ps3s² eller [Ne] 3s². Siden 3s²-elektronene er de ytre elektronene, har magnesium to valenselektroner. Les mer »

Oksygen har en elektronkonfigurasjon av 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 4. Normalt bruker vi ikke edelgasskonfigurasjon for de første 18 elementene. Men i tilfelle oksygen ville edelgassen være Helium, en rad opp og over til edelgass-kolonnen. Helium representeres av 1s ^ 2-delen av elektronkonfigurasjonen. Derfor kan 1s ^ 2 erstattes av edelgassen [He]. Dette gjør edelgasskonfigurasjonen for oksygen [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER Sjekk ut denne You Tube-videoen Les mer »

Magnesiumfosfid har en formel på Mg_3P_2. Magnesium er en metallkation med en ladning av Mg ^ (+ 2) Fosfor er en ikke-metallisk anion med en ladning av P ^ (- 3) For å binde ionisk må ladningene være like og motsatte. Det vil ta to -3 fosfidjoner for å balansere to +2 magnesiumioner som danner et magnesiumfosfidmolekyl av Mg_3P_2. Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER Les mer »

Octet-regelen er forståelsen for at de fleste atomer søker å oppnå stabilitet i sitt ytre mest energinivå ved å fylle s og p-orbitaler med høyeste energinivå med åtte elektroner. Oksygen har en elektronkonfigurasjon av 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 dette betyr at oksygen har seks valenselektroner 2s ^ 2 2p ^ 4. Oksygen søker ytterligere to elektroner for å fylle p-orbitalen og få stabiliteten av en edel gass, 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6. Men nå har oksygen 10 elektroner og bare 8 protoner gjør det til en -2 ladning anion O ^ (- 2). Jeg håper dette var nyttig. SMARTER Les mer »

Halogenene (F, Cl, Br, I, At) finnes i kolonne 17 eller den femte kolonnen i 'p' -blokken i det periodiske bordet. Dette betyr at hver av elementene har en elektronkonfigurasjon som slutter som s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 Cl 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Hvert halogen slutter i s ^ 2p ^ 5 med 7 valenselektroner. Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER Les mer »

Det er en typisk Lewis-ordning. AlCl_4 ^ - er et "Lewis-addukt", AlCl3 er Lewis-syren og Cl ^ - Lewis-basen. Det er ikke protongivere som snakker om Brönsted-Lowry, eller hydrosyrer eller oksoacider for å snakke om Arrhenius. Håper dette er nyttig. Les mer »

Elektronkonfigurasjonen av et nøytralt natriumatom er 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6s ^ ^. I denne konfigurasjonen merker vi at det bare er én elektron i 3. energinivå. Atomer foretrekker å få stabiliteten av oktet, ved å ha åtte elektroner i det ytre skallet, elektronene til s og p-orbitaler. Disse kalles valensorbitaler og valenselektroner. I tilfelle av natrium ville den ene ensomme elektron i 3s valensskallet lett bli frigjort for at natrium skulle ha et fylt valensskall ved 2s ^ 2 2p ^ 6. Derfor er elektronkonfigurasjonen av natriumionen 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6. Fordi natrium gir opp elektronen fra 3-t Les mer »

I henhold til Bohrs atommodell, går elektroner rundt kjernen i sirkulære baner. Disse sirkulære banene kalles også skall. Skallet nærmest kjernen kalles første bane / K skall, Det kan holde maksimalt 2 elektroner. Skallet ved siden av K-skallet er L skall / andre bane og det kan ha maksimalt 8 elektroner. Det tredje bane / M-skallet kan ha 18 elektroner. Mens du tegner Bohr-modellen av et hvilket som helst atom, begynner vi å plassere elektroner fra det første skallet til andre og så videre. Svovelatom har i det 16 elektroner. K-skallet har to (2) elektroner, M-shell / andre ban Les mer »

Gasstrykk er skapt av kollisjonene mellom gassmolekylene i en beholder og kollisjonene av disse molekylene med veggene i beholderen. Antall molekylære kollisjoner kan påvirkes på tre måter. Først kan du endre mengden molekyler i systemet. Flere molekyler ville bety flere kollisjoner. Flere kollisjoner, mer press. Redusere antall molekyler ville redusere antall kollisjoner og derved redusere trykket. For det andre kan du endre energien til systemet ved å knytte temperaturen. Mer energi ville få molekylene til å bevege seg raskere. Hurtigere molekyler vil bety en økning i antall k Les mer »

"CH" _3 "COOH" _text [(aq)] + "NaHCO" _3 "" _ tekst [(r)] -> "CH" _3 "COONa" _text [(S)] + "H" _2 "O" _text [S] + "CO" _2 + "H" _2 "O" I dette tilfellet har vi " CH "_3" COOH "og" NaHCO "_3 Saltet dannet er" CH "_3" COONa "siden syren gir en proton. Dette etterlater oss med "H" ^ og "HCO" _3 "" - i stedet for å danne "H" _2 "CO" _3, danner de "H" _2 "O" og "CO" _2, noe som gir en Les mer »

Du velger R-verdien basert på enhetene for kjente mengder i problemet. Du vil ha verdier eller være på utkikk etter verdier for: V - kan være i mL for et laboratorium (pass på å konvertere til L) T - Kelvin (konverter til Kelvin hvis gitt Celsius eller Fahrenheit) n = mol P = Trykk (atm, mmHg, Torr, kPa ...) Nøkkelen er vanligvis trykk. For P i atm bruk R = 0.082057 atmL / molK For P i kPa bruk R = 8.31446 kPaL / mol For P i mmHg eller Torr bruk R = 62.36367 mmHgL / molK Se likhetene i alle disse? Bare trykket er annerledes. Hvis problemet du arbeider med gir forskjellige enheter for meng Les mer »

Valenselektronene er de elektroner som bestemmer de mest typiske bindingsmønstre for et element. Disse elektronene finnes i s og p-orbitaler av høyeste energinivå for elementet. Natrium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natrium har 1 valenselektron fra 3s-orbitalt Fosfor 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor har 5 valenselektroner 2 fra 3s og 3 fra 3p Jern 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 Jern har 2 valenselektroner fra 4s Bromine 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom har 7 valenselektroner 2 fra 4s og 5 fra 4p. Valenselektroner er også elektronene i det aller stør Les mer »

Prosentblanding i kjemi refererer typisk til prosentandelen hvert element er av forbindelsens totale masse. Den grunnleggende ligningen = masse av element / masse av forbindelse X 100% For eksempel hvis du hadde en 80,0 g prøve av en forbindelse som var 20,0 g element X og 60,0 g element y så ville prosentpreparasjonen av hvert element være: Element X = 20,0 g X / 80,0 g totalt x 100% = .250 eller 25,0% Element Y = 60,0 g Y / 80,0 g totalt x 100% = .750 eller 75,0% Her er en video som diskuterer hvordan man beregner prosentpreksjonsforhold fra eksperimentelle data for en reaksjon av jern og oksygen som produ Les mer »

Joniske forbindelser har høyere kokepunkter. De attraktive kreftene mellom ioner er mye sterkere enn de mellom kovalente molekyler. Det tar omtrent 1000 til 17 000 kJ / mol for å skille ionene i ioniske forbindelser. Det tar bare 4 til 50 kJ / mol for å skille molekylene i kovalente forbindelser. De høyere attraktive kreftene forårsaker at ioniske forbindelser har høyere kokepunkter. For eksempel kokes natriumklorid ved 1413 ° C. Eddiksyre er en molekylær forbindelse med nesten samme molekylmasse som NaCl. Den kokes ved 118 ° C. Les mer »

En dekomponeringsreaksjon er en hvor en forbindelse brytes ned i dens bestanddel kjemiske arter: For eksempel: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl ble brutt ned i bestanddelene Na ^ + og Cl_2 ^ - - : Cl er diatomisk som forklarer 2) Det finnes to typer utskiftningsreaksjoner, observer forskjellene: Enkelt erstatning: AB + C -> AC + B Doble utskifting: AB + CD -> AD + CB Les mer »

For å beregne prosentvis utbytte dividerer du det faktiske utbyttet med det teoretiske utbyttet og multipliserer med 100. EKSEMPEL Hva er prosentutbyttet dersom 0,650 g kobber dannes når overflødig aluminium reagerer med et 2,00 g kobber (II) kloriddihydrat i henhold til ligningen 3CuCl2 • 2H20 + 2Al 3Cu + 2AlCl3 + 2H2O Solution Først beregner du det teoretiske utbyttet av Cu. 2,00 g CuCl2 • 2H20 (1 mol CuCl2 • 2H20) / (170,5 g CuCl2 • 2H20) × (3 mol Cu) / (3 mol CuCl2 • 2H20) × (63,55 g Cu) / (1 mol Cu) = 0,745 g Cu Nå beregner prosentavkastningen. % utbytte = (faktisk utbytte) / (teore Les mer »

Termokjemebasisligningen er Q = mC_pT hvor Q = Varm i Joules m = Massen av materialet C_p = Spesifikke varmekapasitet T = Forandring i Temperatur T_f - T_i For denne ligningen vil metallet miste varme, og gjør Q negativt mens vannet er kommer til å få varme til å gjøre Q positiv På grunn av energibesparelsesloven vil varmen som er tapt av metallet, være lik varmen som er oppnådd av vannet. Spesifikk varmevann er 4,18 j / gC - [800g (100-900C) (.130 J / gC)] = 1500g (100 - T_iC) (4.18J / gC) 83,200 = 62,700 - 6,270T_i 20,500 = - 6270T_i -3,29C = T_i Forandring i temp for vannet er 100 Les mer »

Valenselektronene er de elektroner som bestemmer de mest typiske bindingsmønstre for et element. Disse elektronene finnes i s og p-orbitaler av høyeste energinivå for elementet. Natrium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natrium har 1 valenselektron fra 3s-orbitalt Fosfor 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor har 5 valenselektroner 2 fra 3s og 3 fra 3p Jern 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Jern har 2 valenselektroner fra 4s Brom 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom har 7 valenselektroner 2 fra 4s og 5 fra 4p du kan telle elektronene i ut det meste skallet jeg håper dett Les mer »

Valenselektronene er de elektroner som bestemmer de mest typiske bindingsmønstre for et element. Disse elektronene finnes i s og p-orbitaler av høyeste energinivå (rad av periodisk tabell) for elementet. Ved hjelp av elektronkonfigurasjonen for hvert element kan vi bestemme valenselektronene. Na - Sodium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natrium har 1 valenselektron fra 3s orbitalt P - fosfor 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor har 5 valenselektroner 2 fra 3s og 3 fra 3p Fe - Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Iron har 2 valenselektroner fra 4s Br - Brom 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ Les mer »

Hvis du bruker den ideelle gassloven, og bruk 1 mol gass i en liter og beregner tilsvarende i henhold til ligningen PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mol R = 0,0821 atmL / molK T = 0 KP = ((1 mol (0.0821 (atm L) / (mol K)) 0K) / (1 L)) P = 0 atm Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER Les mer »

En løsning består av et oppløsningsmiddel som oppløses i et løsningsmiddel. Hvis du lager Kool Aid. Pulveret av Kool Aid-krystaller er løsningen. Vannet er løsningsmidlet og den deilige Kool Aid er løsningen. Løsningen oppstår når partiklene i Kool Aid-krystallene diffunderer gjennom vannet. Hastigheten til denne diffusjonen er avhengig av løsningsmiddelets energi og størrelsen av partiklene i løsningsmidlet. Høyere temperaturer i løsningsmidlet vil øke diffusjonshastigheten. Vi liker imidlertid ikke Kool Aid, og derfor øker vi lø Les mer »

Fortynning av en prøve vil redusere molariteten. For eksempel hvis du har 5 ml av en 2M løsning som er fortynnet til et nytt volum på 10 ml, blir molariteten redusert til 1 M. For å løse et problem som dette, vil du bruke ligningen: M_1V_1 = M_2V_2 Dette ville bli løst for å finne M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Her er en video som beskriver denne prosessen og gir en annen Eksempel på hvordan å beregne endringen i molaritet når en løsning er fortynnet. Les mer »

"Norgesgassnotasjon" betyr at man ved å skrive ut en elektronkonfigurasjon for et atom, i stedet for å skrive ut okkupasjonen av hvert orbital spesielt, klumper i stedet alle kjerneelektronene sammen og betegner det med symbolet på den tilsvarende edelgassen på periodisk bord (i parentes). For eksempel, hvis jeg skrev ut den fulle elektronkonfigurasjonen for et natriumatom, ville det være 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. Men hvis jeg i stedet bruker edelgassnotasjon, vil alt i 1. og 2. skjell (kjernelektronene) betegnes som ekvivalent med Neon, nærmeste edelgass som forekommer før nat Les mer »

Svovelsyre og kaliumhydroksid nøytraliserer hverandre i følgende reaksjon: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O I en nøytraliseringsreaksjon mellom en syre og en base er det typiske utfallet et salt dannet av den positive ion fra basen og den negative ion fra syren. I dette tilfellet binder den positive kaliumion (K ^ +) og polyatomisk sulfat (S04 ^ -2) for å danne saltet K_2SO_4. Det positive hydrogenet (H ^ +) fra syren og den negative hydroksidionen (OH ^ -) fra basen danner vannet HOH eller H_2O. Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER Les mer »

En nøytraliseringsreaksjon er veldig mye som en dobbel utskiftningsreaksjon, men i en nøytraliseringsreaksjon er reaktantene alltid en syre og en base, og produktene er alltid et salt og vann. Basisreaksjonen for en dobbeltutbyttereaktor tar følgende format: AB + CD -> CB + AD vi vil se på et eksempel som svovelsyre og kaliumhydroksid nøytraliserer hverandre i følgende reaksjon: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O I en nøytraliseringsreaksjon mellom en syre og en base, det typiske utfallet er et salt dannet av den positive ion fra basen og den negative ion fra syren. I dette tilfelle Les mer »

La oss ta den ioniske formelen for Kalsiumklorid er CaCl_2 Kalsium er et alkalisk jordmetall i den andre kolonnen i periodisk tabell. Dette betyr at kalsium s ^ 2 har 2 valenselektroner som det lett gir bort for å søke oktets stabilitet. Dette gjør kalsium til en Ca + 2-kation. Klor er et halogen i den 17. kolonne eller s ^ 2p ^ 5-gruppen. Klor har 7 valenselektroner. Den trenger en elektron for å gjøre den stabil ved 8 elektroner i dens valensskjell. Dette gjør klor til Cl ^ (- 1) anion. Joniske bindinger dannes når ladningene mellom metallkation og ikke-metallanion er like og motsatte. Les mer »

En løsning består av et oppløsningsmiddel som oppløses i et løsningsmiddel. Hvis du lager Kool-Aid, er Kool-Aid-krystallene løsningsmidlet. Vannet er løsningsmidlet, og den deilige Kool-Aid er løsningen. Løsningen oppstår når partiklene i Kool-Aid-krystallene diffunderer gjennom vannet. Diffusjonsprosessens hastighet avhenger av temperaturen på løsningsmidlet og størrelsen på oppløste partiklene. Høyere temperaturer i løsningsmidlet vil øke diffusjonshastigheten. Imidlertid liker vi ikke Kool Aid.Derfor øker vi løsnings Les mer »

Solute er det som løses i en løsning, og et løsningsmiddel løser opp i hvilken løsning som helst. En løsning består av et oppløsningsmiddel som oppløses i et løsningsmiddel. Hvis du lager Kool Aid. Pulveret av Kool Aid-krystaller er løsningen. Vannet er løsningsmidlet og den deilige Kool Aid er løsningen. Løsningen oppstår når partiklene i Kool Aid-krystallene diffunderer gjennom vannet. Hastigheten til denne diffusjonen er avhengig av løsningsmiddelets energi og størrelsen av partiklene i løsningsmidlet. Høyere temperaturer Les mer »

En 1M løsning som inneholder 1liter fremstilles ved å veie 58,44 gram NaCl og plassere denne mengden salt i en 1 liter volumetrisk kolbe og deretter fylle kolben med destillasjonsvann til graderingsmerket. Dette spørsmålet krever forståelse av løsningskonsentrasjon som uttrykkes som molaritet (M). Molarity = mol løsemiddel / liter løsning. Siden du ikke kan måle mol direkte på en balanse, må du konvertere mol til gram ved å bruke molar masse eller gramformelmasse som er oppført for hvert element i periodisk tabell. 1 mol NaCl = 58,44 gram (molmassen Na som er Les mer »

PH + pOH = 14 POH = -log [OH-] pH er en måling av surhet av en oppløsning mens pOH er et mål for basisiteten av en oppløsning. De to uttrykkene er motsatte uttrykk. Etter hvert som pH øker faller pOH og vice versa. Begge verdiene er like 14. For å omdanne en konsentrasjon av til pH eller pOH, ta loggen av molar konsentrasjon av hydrogenioner eller den molare konsentrasjonen av hydroksidionskonsentrasjonen henholdsvis. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] For eksempel hvis [OH-] = 0,01 M, -log [0,01] = 2,0 Dette er pOH. For å bestemme pH utfør følgende beregning. pH = 14,0 - 2,0 pH = Les mer »

Gasstrykk er forårsaket av kollisjoner av gasspartikler med veggene i beholderen. > Ifølge kinetisk teori beveger molekyler inne i et volum (for eksempel en ballong) hele tiden rundt fritt. Under denne molekylære bevegelsen kolliderer de hele tiden med hverandre og med veggene i beholderen. I en liten ballong ville det være tusenvis av milliarder kollisjoner hvert sekund. Kraften av en enkelt kollisjon er for liten til å måle. Imidlertid utgjør dette store antallet påvirkninger en betydelig kraft på beholderens overflate. Hvis de skyver ballongens overflate rett på (90 & Les mer »

Hvis jeg i utgangspunktet har 4,0 liter gass ved et trykk på 1,1 atm, hva vil volumet være hvis jeg øker trykket til 3,4 atm? Dette problemet er et forhold mellom trykk og volum. For å løse volumet vil vi bruke Boyle's Law, som er en sammenligning av det omvendte forholdet mellom trykk og volum. (P_i) = (P_f) (V_f) Identifisere våre verdier og enheter (P_i) = 1,1 atm (V_i) = 4,0 L (P_f) = 3,4 atm (V_f) = x Vi plugger inn likning (1,1 atm) 4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) Omarrangere algebraisk for å løse for xx L = (1.1 atm) (3.4 atm) Vi får verdi på 1,29 L. Jeg håper de Les mer »

Høyere molalitet betyr et lavere frysepunkt! Frysepunktdepresjon er et eksempel på en kolligativ egenskap. Jo mer konsentrert en løsning, desto mer frysepunktet vil bli deprimert. De oppløste partiklene forstyrrer i utgangspunktet vannmolekylernes evne til å fryse fordi de kommer i vei og gjør det vanskeligere for vannet å hydrogenbindes. Her er en video som illustrerer hvordan man kan beregne frysepunktet depresjon av vann til 1molale løsninger av sukker og NaCl. Les mer »

En syntese-reaksjon, også kjent som en komposjonsreaksjon, kjennetegnes ved reaksjonen av to eller flere stoffer som kjemisk forbinder for å danne et enkelt produkt. Her er tre eksempler Magnesium metall reagerer med oksygen for å produsere magnesiumoksid 2 Mg + O_2 -> 2MgO I dette neste eksempel reagerer natrium med klorid for å danne bordsalt. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl I eksemplene ovenfor reagerer to forskjellige elementer for å danne en forbindelse. I det siste eksemplet reagerer to forskjellige forbindelser på å danne en ny forbindelse som er et enkelt produkt. Kalsiumoksyd reagerer Les mer »

Et nitrogen har 3 p orbitaler okkupert av en enkelt elektron hver. * Et nitrogen har 3 p orbitaler okkupert av en enkelt elektron hver. Elektronkonfigurasjonen for nitrogen er 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Dette gir oss totalt 7 elektroner, atomnummeret til nitrogen. Nøytrale atomer har samme antall protoner (atomnummer) som elektroner. I henhold til Aufbau-prinsippet er s orbitaler fylt før p orbitaler. Kvantemekanikk fastsetter at for hvert energinivå inneholder p-sub-skallet 3 orbitaler, px, py og pz. Disse orbitaler er orientert i linje med x, y og akse. Endelig fastslår Hunds regel at hver orbit for et gitt Les mer »

Difosfortrioksyd + vann produserer fosforsyre. Difosforetrioksyd er en molekylær (kovalent) forbindelse. Ved bruk av prefikser er molekylformelen P_2O_3 Fosforsyre er H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 For å balansere denne ligningen begynner vi å legge til en koeffisient på 2 foran fosforsyre. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 Vi balanserer hydrogenet ved å legge til en koeffisient på 3 foran vannet. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER Les mer »

Farge (blå) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Denne reaksjonen er mellom et metall og en syre som resulterer vanligvis i et salt og frigjøring av hydrogengass. Den ubalanserte reaksjonen er Al + HCI -> H_2 + AlCl3. Dette er en redoksreaksjon, hvis halvreaksjoner er og blir: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + avbryt (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + avbryt (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al "(s) + 6" H "^ (+) (aq) -> Les mer »

La oss ta den ioniske formelen for Kalsiumklorid er CaCl_2 Kalsium er et alkalisk jordmetall i den andre kolonnen i periodisk tabell. Dette betyr at kalsium har 2 valenselektroner som det lett gir bort for å søke oktets stabilitet. Dette gjør kalsium til en Ca ^ (+ 2) kation. Klor er et halogen i den 17. kolonne eller p ^ 5-gruppen. Klor har 7 valenselektroner. Den trenger en elektron for å gjøre den stabil ved 8 elektroner i dens valensskjell. Dette gjør klor til Cl ^ (- 1) anion. Joniske bindinger dannes når ladningene mellom metallkation og ikke-metallanion er like og motsatte. Dette b Les mer »

For å balansere ligningen for dobbelt forskyvningsreaksjon av bly (II) nitrat og kaliumkromat for å produsere bly (II) kromat og kaliumnitrat. Vi starter med basisligningen som er oppgitt i spørsmålet. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Ser på atominventarene Reaktanter Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO4 = 1 Produkter Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO4 = 1 Vi kan se at K og NO_3 er ubalansert. Hvis vi legger til en koeffisient på 2 foran KNO_3, vil dette balansere ligningen. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Legg merke til at jeg legger sammen de polyatomiske ionerNO_3 og CrO_4 sammen Les mer »

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O" For å finne den empiriske formelen for koffein begynner vi med Molekylær (sann) formel C_8H_10N_4O_2 Vi kan da redusere molekylformelen til den empiriske (enkle) formel ved å dele hver av abonnementene av den største fellesfaktoren. I dette tilfellet deler vi med 2. C_4H_5N_2O Dette er den empiriske formelen. Jeg håper dette var gunstig. SMARTERTEACHER Les mer »