Hvis jeg i utgangspunktet har 4,0 liter gass ved et trykk på 1,1 atm, hva vil volumet være hvis jeg øker trykket til 3,4 atm?

Dette problemet er et forhold mellom trykk og volum.

For å løse volumet vil vi bruke Boyle's Law, som er en sammenligning av det omvendte forholdet mellom trykk og volum.

# (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) #

Identifisere våre verdier og enheter

# (P_i) # = 1,1 atm

# (V_i) # = 4,0 l

# (P_f) # = 3,4 atm

# (V_f) # = x

Vi plugger inn ligning

# (1,1 atm) (4,0 l) / (3,4 atm) = (x L) #

Omarrangere algebraisk for å løse for x

# x L = (1,1 atm) (4,0 l)) / (3,4 atm) #

Vi får en verdi på 1,29 L.

Jeg håper dette var nyttig.

SMARTERTEACHER

Volumet av en lukket gass (ved konstant trykk) varierer direkte som den absolutte temperaturen. Hvis trykket på en 3,46-L prøve av neongass ved 302 ° K er 0.926 atm, hva ville volumet være ved en temperatur på 338 ° K hvis trykket ikke endres?

3.87L Interessant praktisk (og svært vanlig) kjemi problem for et algebraisk eksempel! Denne gir ikke den faktiske ideelle gasslovsligningen, men viser hvordan en del av den (Charles 'Law) er avledet av eksperimentelle data. Algebraisk blir vi fortalt at frekvensen (helling av linjen) er konstant med hensyn til absolutt temperatur (den uavhengige variabel, vanligvis x-akse) og volumet (avhengig variabel eller y-akse). Fastsettelsen av et konstant trykk er nødvendig for korrekthet, da det også er involvert i gassekvasjonene i virkeligheten. Også den faktiske ligningen (PV = nRT) kan bytte ut noen av

Hvis 12 l av en gass ved romtemperatur utøver et trykk på 64 kPa på beholderen, hvilket trykk vil gassen utøve hvis beholderens volum endres til 24 L?

Beholderen har nå et trykk på 32 kPa. La oss begynne med å identifisere våre kjente og ukjente variabler. Det første volumet vi har er 12 L, det første trykket er 64 kPa, og det andre volumet er 24 L. Vår eneste ukjente er det andre trykket. Vi kan få svaret ved å bruke Boyle's Law som viser at det er et omvendt forhold mellom trykk og volum så lenge temperaturen og antall mol forblir konstant. Likningen vi bruker er: Alt vi må gjøre er å omordne ligningen for å løse P_2 Vi gjør dette ved å dele begge sider av V_2 for å få P_

Hvis 2 liter av en gass ved romtemperatur utøver et trykk på 35 kPa på beholderen, hvilket trykk vil gassen utøve hvis beholderens volum endres til 12 L?

5,83 kPa La oss identifisere de kjente og ukjente variablene: farge (violet) ("Kjente:") - Initial Volume - Final Volume - Initial Trykkfarge (oransje) ("Ukjent:") - Endelig trykk Vi kan få svaret ved å bruke Boyle's Law Tallene 1 og 2 representerer henholdsvis de opprinnelige og endelige forholdene. Alt vi trenger å gjøre er å omorganisere ligningen for å løse det siste trykket. Vi gjør dette ved å dele begge sider av V_2 for å få P_2 av seg selv slik: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nå er alt vi gjør, plugger inn verdiene og vi er ferdige! P_