Svar:
Forklaring:
Interessant praktisk (og svært vanlig) kjemi problem for et algebraisk eksempel! Denne gir ikke den faktiske ideelle gasslovsligningen, men viser hvordan en del av den (Charles 'Law) er avledet av eksperimentelle data.
Algebraisk blir vi fortalt at frekvensen (helling av linjen) er konstant med hensyn til absolutt temperatur (den uavhengige variabel, vanligvis x-akse) og volumet (avhengig variabel eller y-akse).
Fastsettelsen av et konstant trykk er nødvendig for korrekthet, da det også er involvert i gassekvasjonene i virkeligheten. Også den faktiske ligningen (
Vi har to temperaturer og et originalvolum:
Fra vår relasjonsbeskrivelse kan vi konstruere en ligning:
Volumet V av en gitt masse av en gass varierer direkte som temperaturen T og omvendt som trykket P.? Hvis V = 200 cm ^ 3, T = 40 grader og P = 10 kg / cm ^ 2, hvordan finner du volumet når T = 30 grader, P = 5 kg / cm ^ 2?
Volumet av gass er 300 cm ^ 3 V prop T, V prop 1 / P. Felles V-prop T / P eller V = k * T / P, k er proporjonalitetskonstant. V = 200, T = 40, P = 10 V = k * T / P eller k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 eller k = 50 T = 30, P = 5, V = ? P, V, T ligningen er V = k * T / P eller V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 Volumet av gass er 300 cm ^ 3 [Ans]
Hvis jeg i utgangspunktet har 4,0 liter gass ved et trykk på 1,1 atm, hva vil volumet være hvis jeg øker trykket til 3,4 atm?
Hvis jeg i utgangspunktet har 4,0 liter gass ved et trykk på 1,1 atm, hva vil volumet være hvis jeg øker trykket til 3,4 atm? Dette problemet er et forhold mellom trykk og volum. For å løse volumet vil vi bruke Boyle's Law, som er en sammenligning av det omvendte forholdet mellom trykk og volum. (P_i) = (P_f) (V_f) Identifisere våre verdier og enheter (P_i) = 1,1 atm (V_i) = 4,0 L (P_f) = 3,4 atm (V_f) = x Vi plugger inn likning (1,1 atm) 4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) Omarrangere algebraisk for å løse for xx L = (1.1 atm) (3.4 atm) Vi får verdi på 1,29 L. Jeg håper de
En beholder med et volum på 14 liter inneholder en gass med en temperatur på 160 ° C. Hvis temperaturen på gassen endres til 80 ^ o K uten endring i trykk, hva må beholderens nye volum være?
7 tekst {L} Forutsatt at gassen er ideell, kan dette beregnes på noen forskjellige måter. Kombinert gassloven er mer hensiktsmessig enn den ideelle gassloven, og mer generelt (slik at du er kjent med det, vil gi deg fordel i fremtidige problemer oftere) enn Charles 'lov, så jeg skal bruke den. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Omorganiser for V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Omorganiser for å gjøre proporsjonale variabler åpenbare V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Trykk er konstant, så uansett hva den er, blir den delt av seg selv 1. Erstatter i verd