Volumet V av en gitt masse av en gass varierer direkte som temperaturen T og omvendt som trykket P.? Hvis V = 200 cm ^ 3, T = 40 grader og P = 10 kg / cm ^ 2, hvordan finner du volumet når T = 30 grader, P = 5 kg / cm ^ 2?

Svar:

Volumet av gass er # 300 cm ^ 3 #

Forklaring:

# V prop T, V prop 1 / P #. fellesskap #V prop T / P eller V = k * T / P #, k er

proporjonalitet konstant. V = 200, T = 40, P = 10 #

# V = k * T / P eller k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 eller k = 50 #

# T = 30, P = 5, V =? #

De # P, V, T # ligningen er # V = k * T / P eller V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 #

Volumet av gass er # 300 cm ^ 3 # Ans

Volumet av en lukket gass (ved konstant trykk) varierer direkte som den absolutte temperaturen. Hvis trykket på en 3,46-L prøve av neongass ved 302 ° K er 0.926 atm, hva ville volumet være ved en temperatur på 338 ° K hvis trykket ikke endres?

3.87L Interessant praktisk (og svært vanlig) kjemi problem for et algebraisk eksempel! Denne gir ikke den faktiske ideelle gasslovsligningen, men viser hvordan en del av den (Charles 'Law) er avledet av eksperimentelle data. Algebraisk blir vi fortalt at frekvensen (helling av linjen) er konstant med hensyn til absolutt temperatur (den uavhengige variabel, vanligvis x-akse) og volumet (avhengig variabel eller y-akse). Fastsettelsen av et konstant trykk er nødvendig for korrekthet, da det også er involvert i gassekvasjonene i virkeligheten. Også den faktiske ligningen (PV = nRT) kan bytte ut noen av

Volumet V av en gass varierer omvendt når trykk P utøves. Hvis V = 4 liter når P = 3 atmosfærer, hvordan finner du V når P = 7 atmosfærer?

V = 12/7 "liter" "forholdet er" Vprop1 / P "for å konvertere til en ligning multiplisere med k konstanten av variasjonen" rArrV = k / P "for å finne k bruke den givne tilstanden" V = 4 " når "P = 3 V = k / PrArrk = PV = 3xx4 = 12" er ligningen "farge (rød) (bar (ul (| farge (hvit) (2/2) farge (svart) (V = 12 / P ) farge (hvit) (2/2) |)) "når" P = 7 rArrV = 12/7 "liter"

Temperaturen av 200,0 ml av en gass opprinnelig ved STP, blir endret til -25 grader ved et konstant volum. Hva er trykket av gass i atm?

P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273,15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Bruk Gay Lussacs lov for trykk og temperatur når volumet er konstant. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273,15K" = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... x 248,15 K = P_2 P_2 = 0,90846 atm