Temperaturen av 200,0 ml av en gass opprinnelig ved STP, blir endret til -25 grader ved et konstant volum. Hva er trykket av gass i atm?

Svar:

# P_2 # #=# #0.90846# # Atm #

Forklaring:

Givens:

# P_1 = 1 # # Atm #

# T_1 = 273,15 # # K #

# P_2 =? #

# T_2 = -25 ° C + 273,15 # # K = 248,15 # # K #

Bruk Gay Lussacs lov om trykk og temperatur når volumet er konstant.

# P_1 / T_1 # #=# # P_2 / T_2 #

# "1 atm" / "273.15K" # #=# # P_2 / "248.15K" #

#0.0036609…# #=# # P_2 / "248.15K" #

#0.0036609…# x #248.15# # K # #=# # P_2 #

# P_2 # #=# #0.90846# # Atm #

Temperaturen utenfor endret seg fra 76 ° F til 40 ° F over en periode på seks dager. Hvis temperaturen endret med samme mengde hver dag, hva var den daglige temperaturendringen? A. -6 ° F B. 36 ° F C. -36 ° F D. 6 ° F

D. 6 ^ @ "F" Finn temperaturforskjellen. Del forskjellen med seks dager. Temperaturforskjell = 76 ^ @ "F" - "40" ^ @ "F" = "36" ^ @ "F" Daglig temperaturendring = ("36" ^ @ "F") / ("6 dager") = 6 "^ @" F / day"

Volumet av en lukket gass (ved konstant trykk) varierer direkte som den absolutte temperaturen. Hvis trykket på en 3,46-L prøve av neongass ved 302 ° K er 0.926 atm, hva ville volumet være ved en temperatur på 338 ° K hvis trykket ikke endres?

3.87L Interessant praktisk (og svært vanlig) kjemi problem for et algebraisk eksempel! Denne gir ikke den faktiske ideelle gasslovsligningen, men viser hvordan en del av den (Charles 'Law) er avledet av eksperimentelle data. Algebraisk blir vi fortalt at frekvensen (helling av linjen) er konstant med hensyn til absolutt temperatur (den uavhengige variabel, vanligvis x-akse) og volumet (avhengig variabel eller y-akse). Fastsettelsen av et konstant trykk er nødvendig for korrekthet, da det også er involvert i gassekvasjonene i virkeligheten. Også den faktiske ligningen (PV = nRT) kan bytte ut noen av

Kvävegass (N2) reagerer med hydrogengass (H2) for å danne ammoniakk (NH3). Ved 200 ° C i en lukket beholder blandes 1,05 atm nitrogengass med 2,02 atm hydrogengass. Ved likevekt er det totale trykket 2,02 atm. Hva er partialtrykket av hydrogengass ved likevekt?

Det partielle trykket av hydrogen er 0,44 atm. > Skriv først den balansert kjemiske ligningen for likevekten og sett opp et ICE-bord. farge (hvit) (X) "3H" _2 farge (hvit) (l) farge (hvit) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farge (hvit) (Xll) 1.05 farge (hvit) (XXXl) 2.02 farge (hvit) (XXXll) 0" C / atm ": farge (hvit) ) 3x farge (hvit) (XX) + 2x "E / atm": farge (hvit) (l) 1,05- x farge (hvit) (X) 2,02-3x farge (hvit) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" = (1,05-x) "atm" + (2,02-3 x) "atm" + 2x "at