Kvävegass (N2) reagerer med hydrogengass (H2) for å danne ammoniakk (NH3). Ved 200 ° C i en lukket beholder blandes 1,05 atm nitrogengass med 2,02 atm hydrogengass. Ved likevekt er det totale trykket 2,02 atm. Hva er partialtrykket av hydrogengass ved likevekt?

Svar:

Det partielle trykket av hydrogen er 0,44 atm.

Forklaring:

Først skal du skrive en balansert kjemisk ligning for likevekten og sette opp et ICE-bord.

# 2f (hvit) (XXXXXX) "N" _2 farge (hvit) (X) + farge (hvit) (X) "3H" _2 farge (hvit) #

# "I / atm": farge (hvit) (Xll) 1.05 farge (hvit) (XXXl) 2.02 farge (hvit) (XXXll) 0 #

# "C / atm": farge (hvit) (X) -x farge (hvit) (XXX) -3x farge (hvit) (XX) + 2x #

# "E / atm": farge (hvit) (l) 1,05- x farge (hvit) (X) 2.02-3x farge (hvit) (XX) 2x #

(P) "P2" + P "NH3" = (1,05-x) "atm" + (2,02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2,02 atm"

# 1 - 2x = farge (rød) (avbryt (farge (svart) (2.02))) - 3x + 2x = farge (rød)

# 1.05 -2x = 0 #

# 2x = 1.05 #

#x = 0.525 #

"Atm" = (2,02 - 3 × 0,525) "atm" = (2,02-1,575) "atm" = "0,44 atm"

Det partielle trykket av hydrogen er 0,44 atm.

Volumet av en lukket gass (ved konstant trykk) varierer direkte som den absolutte temperaturen. Hvis trykket på en 3,46-L prøve av neongass ved 302 ° K er 0.926 atm, hva ville volumet være ved en temperatur på 338 ° K hvis trykket ikke endres?

3.87L Interessant praktisk (og svært vanlig) kjemi problem for et algebraisk eksempel! Denne gir ikke den faktiske ideelle gasslovsligningen, men viser hvordan en del av den (Charles 'Law) er avledet av eksperimentelle data. Algebraisk blir vi fortalt at frekvensen (helling av linjen) er konstant med hensyn til absolutt temperatur (den uavhengige variabel, vanligvis x-akse) og volumet (avhengig variabel eller y-akse). Fastsettelsen av et konstant trykk er nødvendig for korrekthet, da det også er involvert i gassekvasjonene i virkeligheten. Også den faktiske ligningen (PV = nRT) kan bytte ut noen av

Når en tilførsel av hydrogengass holdes i en 4 liters beholder ved 320 K, utøver den et trykk på 800 torr. Tilførselen flyttes til en 2 liters beholder og avkjøles til 160 K. Hva er det nye trykket i den begrensede gassen?

Svaret er P_2 = 800 t o rr. Den beste måten å nærme seg dette problemet på er å bruke den ideelle gassloven, PV = nRT. Siden hydrogenet flyttes fra en beholder til en annen, antar vi at antall mol forblir konstant. Dette gir oss 2 ligninger P_1V_1 = nRT_1 og P_2V_2 = nRT_2. Siden R er en konstant også, kan vi skrive nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> den kombinerte gassloven. Derfor har vi P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Hva er trykket (atm) på 3,5 mol helium ved -50 ° C i en stiv beholder hvis volum er 25,0 L?

Helium har et trykk på 2,56 atm. Siden vi får antall mol, temperatur og volum av helium, må vi bruke den ideelle gasslovligningen til å bestemme trykket. P kan ha enheter av atm, avhengig av enhetene til universalgasskonstanten V må ha enheter av liter n skal ha enheter av mol R har en verdi på 0,0821 med enheter av (Lxxatm) / (molxxK) T har enheter av Kelvins. Sett deretter opp dine kjente og ukjente variabler. Vår eneste ukjente er trykket av helium. Våre kjente variabler er n, v, r og t. Det eneste problemet er at vi må konvertere temperaturen fra celsius til Kelvin. Vi kan g