Svar:
Helium har et trykk på 2,56 atm.
Forklaring:
Siden vi får antall mol, temperatur og volum av helium, må vi bruke den ideelle gasslovligningen til å bestemme trykket.
- P kan ha enheter av atm, avhengig av enhetene til universalgasskonstanten
- V må ha enheter av liter
- n skulle ha enheter av mol
- R har en verdi på 0,0821 med enheter av
# (Lxxatm) / (molxxK) # - T har enheter av Kelvins.
Sett deretter opp dine kjente og ukjente variabler. Vår eneste ukjente er trykket av helium. Våre kjente variabler er n, v, r og t.
Det eneste problemet er at vi må konvertere temperaturen fra celsius til Kelvin. Vi kan gjøre det ved å bruke følgende konvertering:
Derfor,
Nå kan vi omarrangere den ideelle gassloven for å løse P:
Volumet av en lukket gass (ved konstant trykk) varierer direkte som den absolutte temperaturen. Hvis trykket på en 3,46-L prøve av neongass ved 302 ° K er 0.926 atm, hva ville volumet være ved en temperatur på 338 ° K hvis trykket ikke endres?
3.87L Interessant praktisk (og svært vanlig) kjemi problem for et algebraisk eksempel! Denne gir ikke den faktiske ideelle gasslovsligningen, men viser hvordan en del av den (Charles 'Law) er avledet av eksperimentelle data. Algebraisk blir vi fortalt at frekvensen (helling av linjen) er konstant med hensyn til absolutt temperatur (den uavhengige variabel, vanligvis x-akse) og volumet (avhengig variabel eller y-akse). Fastsettelsen av et konstant trykk er nødvendig for korrekthet, da det også er involvert i gassekvasjonene i virkeligheten. Også den faktiske ligningen (PV = nRT) kan bytte ut noen av
Kvävegass (N2) reagerer med hydrogengass (H2) for å danne ammoniakk (NH3). Ved 200 ° C i en lukket beholder blandes 1,05 atm nitrogengass med 2,02 atm hydrogengass. Ved likevekt er det totale trykket 2,02 atm. Hva er partialtrykket av hydrogengass ved likevekt?
Det partielle trykket av hydrogen er 0,44 atm. > Skriv først den balansert kjemiske ligningen for likevekten og sett opp et ICE-bord. farge (hvit) (X) "3H" _2 farge (hvit) (l) farge (hvit) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farge (hvit) (Xll) 1.05 farge (hvit) (XXXl) 2.02 farge (hvit) (XXXll) 0" C / atm ": farge (hvit) ) 3x farge (hvit) (XX) + 2x "E / atm": farge (hvit) (l) 1,05- x farge (hvit) (X) 2,02-3x farge (hvit) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" = (1,05-x) "atm" + (2,02-3 x) "atm" + 2x "at
En beholder har et volum på 5 liter og holder 1 mol gass. Hvis beholderen er utvidet slik at dens nye volum er 12 L, hvor mange mol gass må injiseres i beholderen for å opprettholde en konstant temperatur og trykk?
2,4 mol La oss bruke Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 representerer de opprinnelige forholdene, og tallet 2 representerer de endelige forholdene. • Identifiser dine kjente og ukjente variabler: farge (rosa) ("Kjente:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol farge (grønn) ("Ukjent:" n_2 • Ranger om ligningen for å løse det endelige antallet moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plugg inn dine givne verdier for å få det endelige antall mol: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 kansellere "L") = 2,4 mol