En beholder har et volum på 5 liter og holder 1 mol gass. Hvis beholderen er utvidet slik at dens nye volum er 12 L, hvor mange mol gass må injiseres i beholderen for å opprettholde en konstant temperatur og trykk?

Svar:

# 2,4 mol #

Forklaring:

La oss bruke Avogadros lov:

# v_1 / n_1 = v_2 / n_2 #

Tallet 1 representerer de innledende forholdene og tallet 2 representerer de endelige forholdene.

• Identifiser dine kjente og ukjente variabler:

#COLOR (rosa) ("ting vi kjenner:" #

# V_1 #= 5 l

# V_2 #= 12 l

# N_1 #= 1 mol

#color (grønn) ("Ukjent:" #

# N_2 #

• Omarrangere ligningen for å løse det endelige antall mol:

# N_2 = (v_2xxn_1) / v_1 #

• Plugg inn dine givne verdier for å få det endelige antall mol:

# N_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 avbryte "L") # = # 2,4 mol #

En beholder med et volum på 12 liter inneholder en gass med en temperatur på 210 K. Hvis temperaturen på gassen endres til 420 K uten noen endring i trykk, hva må beholderens nye volum være?

Bare bruk Charle's lov for konstant trykk og mas av en ideell gass, så har vi, V / T = k hvor, k er en konstant Så vi legger innledningsverdiene til V og T vi får, k = 12/210 Nå , hvis nytt volum er V 'på grunn av temperatur 420K Så får vi, (V') / 420 = k = 12/210 Så, V '= (12/210) × 420 = 24L

En beholder har et volum på 21 liter og holder 27 mol gass. Hvis beholderen komprimeres slik at dens nye volum er 18 L, hvor mange mol gass skal slippes ut fra beholderen for å opprettholde en konstant temperatur og trykk?

24,1 mol La oss bruke Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 representerer de opprinnelige forholdene og tallet 2 representerer de endelige forholdene. • Identifiser dine kjente og ukjente variabler: farge (brun) ("Kjente:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol farge (blå) ("Ukjent:" n_2 • Omregistrer ligningen for å løse det endelige antall mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plugg inn dine givne verdier for å få det endelige antall mol: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 kansellere "L") = 24,1 mol

En beholder har et volum på 19 liter og holder 6 mol gass. Hvis beholderen er komprimert slik at dens nye volum er 5 L, hvor mange mol gass skal slippes ut fra beholderen for å opprettholde en konstant temperatur og trykk?

22,8 mol La oss bruke Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 representerer de innledende forholdene og tallet 2 representerer de endelige forholdene. • Identifiser dine kjente og ukjente variabler: farge (rosa) ("Kjennetegn:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol farge (grønn) ("Ukjent:" n_2 • Ranger om ligningen for å løse det endelige antall mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plugg inn dine givne verdier for å få det endelige antall mol: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 kansellere "L") = 22.8 mol