Volumet V av en gass varierer omvendt når trykk P utøves. Hvis V = 4 liter når P = 3 atmosfærer, hvordan finner du V når P = 7 atmosfærer?

Svar:

# V = 12/7 "Det liter" #

Forklaring:

# "forholdet er" Vprop1 / P #

# "for å konvertere til en ligning multiplisere med k konstanten av" #

#"variasjon"#

# RArrV = k / P #

# "for å finne k bruke den gitte tilstanden" #

# V = 4 "når" P = 3 #

# V = k / PrArrk = PV = 3xx4 = 12 #

# "ligningen er" farge (rød) (bar (ul (| farge (hvit) (2/2) farge (svart) (V = 12 / P) farge (hvit) (2/2) |))) #

# "når" P = 7 #

# rArrV = 12/7 "liter" #

Volumet av en lukket gass (ved konstant trykk) varierer direkte som den absolutte temperaturen. Hvis trykket på en 3,46-L prøve av neongass ved 302 ° K er 0.926 atm, hva ville volumet være ved en temperatur på 338 ° K hvis trykket ikke endres?

3.87L Interessant praktisk (og svært vanlig) kjemi problem for et algebraisk eksempel! Denne gir ikke den faktiske ideelle gasslovsligningen, men viser hvordan en del av den (Charles 'Law) er avledet av eksperimentelle data. Algebraisk blir vi fortalt at frekvensen (helling av linjen) er konstant med hensyn til absolutt temperatur (den uavhengige variabel, vanligvis x-akse) og volumet (avhengig variabel eller y-akse). Fastsettelsen av et konstant trykk er nødvendig for korrekthet, da det også er involvert i gassekvasjonene i virkeligheten. Også den faktiske ligningen (PV = nRT) kan bytte ut noen av

Volumet V av en gitt masse av en gass varierer direkte som temperaturen T og omvendt som trykket P.? Hvis V = 200 cm ^ 3, T = 40 grader og P = 10 kg / cm ^ 2, hvordan finner du volumet når T = 30 grader, P = 5 kg / cm ^ 2?

Volumet av gass er 300 cm ^ 3 V prop T, V prop 1 / P. Felles V-prop T / P eller V = k * T / P, k er proporjonalitetskonstant. V = 200, T = 40, P = 10 V = k * T / P eller k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 eller k = 50 T = 30, P = 5, V = ? P, V, T ligningen er V = k * T / P eller V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 Volumet av gass er 300 cm ^ 3 [Ans]

Hvis 2 liter av en gass ved romtemperatur utøver et trykk på 35 kPa på beholderen, hvilket trykk vil gassen utøve hvis beholderens volum endres til 12 L?

5,83 kPa La oss identifisere de kjente og ukjente variablene: farge (violet) ("Kjente:") - Initial Volume - Final Volume - Initial Trykkfarge (oransje) ("Ukjent:") - Endelig trykk Vi kan få svaret ved å bruke Boyle's Law Tallene 1 og 2 representerer henholdsvis de opprinnelige og endelige forholdene. Alt vi trenger å gjøre er å omorganisere ligningen for å løse det siste trykket. Vi gjør dette ved å dele begge sider av V_2 for å få P_2 av seg selv slik: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nå er alt vi gjør, plugger inn verdiene og vi er ferdige! P_