Hvorfor er den ideelle gassen konstant viktig?

Svar:

Se nedenfor

Forklaring:

Det er bare viktig om du vil forholde seg til trykk, volum eller mol eller temperaturen til en gass til noen av de andre verdiene. Det er en proportionalitetskonstant for rasjonen av # (PV) / (nT) #, hvor P er trykk, V er volum, n er mol av gassen, og T er temperaturen i Kelvin.

Hvis du tilfeldigvis bruker Newtons som ditt trykk og # M ^ 3 # som volumet ditt, så din gass konstant (forholdet til # (PV) / (nT) #) vil være 8,314 J / molK. Hvis du likevel trykker i atmosfærer og volumer i Liters, vel, så vil din gaskonstant være 0,0821 Latm / molK.

Uansett, ved hjelp av den ideelle gasslovligningen, # PV = nRT #, R er ganske enkelt forholdet mellom trykk og volum til molene av gass og temperatur.

#R = (PV) / (nT) #

Vet ikke om det forklarer hvorfor det er viktig, men det forklarer i det minste noen ting om gasskonstanten.

Den edle gassen xenon danner flere forbindelser (vanligvis med oksygen eller fluor), men neon, som også er en edel gass, danner ikke forbindelser. Hvorfor? Hvorfor kunne ikke Ne danne NeF4 på samme måte som XeF4?

Neon danner ikke forbindelser som xenon fordi neon holder sine elektroner mye tettere som xenon. Kort svar: Neon holder sine elektroner for tett. Ne er et lite atom. Dets elektroner er nær kernen og holdes tett. Joniseringsenergien til Ne er 2087 kJ / mol. Xe er et stort atom. Dens elektroner er langt fra kjernen og er mindre tett holdt.Joniseringsenergien til Xe er 1170 kJ / mol. Så et xenonatom kan gi litt kontroll over dets elektroner til et høyt elektronegativt fluoratom og danne XeF4. Men selv fluor er ikke sterk nok til å trekke elektrontetthet fra neon.

Hva er den ideelle gassloven konstant?

Enhetene til ideell gasslovskonstant er avledet fra ligningen PV = nRT Hvor trykket - P er i atmosfæren (atm), er volumet - V, i liter (L) molene -n, er i mol (m) og Temperatur -T er i Kelvin (K) som i alle gass lovberegninger. Når vi gjør algebraisk rekonfigurasjon, slutter vi med trykk og volum som bestemmes av mol og temperatur, noe som gir oss en kombinert enhet av atm x L / mol x K. Konstantverdien blir da 0,0821 atm (L) / mol (K) Hvis du velger ikke å få studentene til å arbeide i standard trykkfaktor, du kan også bruke: 8.31 kPA (L) / mol (K) eller 62,4 Torr (L) / mol (K). Temperat

Ved en temperatur på 280 K har gassen i en sylinder et volum på 20,0 liter. Hvis gassens volum er redusert til 10,0 liter, hva må temperaturen være for at gassen skal forbli ved konstant trykk?

PV = nRT P er Trykk (Pa eller Pascals) V er Volum (m ^ 3 eller meter cubed) n er Antall mol gass (mol eller mol) R er Gasskonstanten (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 eller Joules per Kelvin per mol) T er Temperatur (K eller Kelvin) I dette problemet multipliserer du V med 10,0 / 20,0 eller 1/2. Imidlertid holder du alle de andre variablene like unntatt T. Derfor må du multiplisere T ved 2, noe som gir deg en temperatur på 560K.