Hva er valenselektroner?

Valenselektronene er de elektroner som bestemmer de mest typiske bindingsmønstre for et element.

Disse elektronene finnes i s og p-orbitaler av høyeste energinivå for elementet.

natrium # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Natrium har 1 valenselektron fra 3-tallsbanen

fosfor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

Fosfor har 5 valenselektroner 2 fra 3s og 3 fra 3p

Jern # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 #

Jern har 2 valenselektroner fra 4-årene

brom # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

Brom har 7 valenselektroner 2 fra 4s og 5 fra 4p

Også valenselektroner er elektronene i ut det meste skallet av et atom.

Jeg håper dette var nyttig.

SMARTERTEACHER

Valenselektroner er de ytre elektronene og er derfor på høyeste energinivå.

Fordi de er de ytre energinivåene, er de tilgjengelige for å delta i kjemisk binding, enten ionisk eller kovalent.

Alkalimetallene har en valenselektron i sitt høyeste energinivå.

Elektronkonfigurasjonen for litium er # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

Siden det høyeste energinivået for litium er 2 og det inneholder en elektron, er valensnummeret for litium en.

Fluor har en konfigurasjon av # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 #.

Det høyeste energinivået for fluor er 2 og denne energien, den har 2 elektroner i s-orbitalt og 5 elektroner i p-orbitalen.

Summen av valenselektroner i det andre energinivået for dette atom er 7 (2 + 5).

Det er energisk gunstig for litium å miste en elektron som er oppnådd av fluor.

Som en konsekvens får litium en + 1-ladning, mens fluor kjøper en -1-ladning.

Disse ioner tiltrekker seg hverandre og danner et ionisk bindemiddel.

Sammendrag, bestemmer valenselektroner bindingsmønstrene av atomer.

Her er en video som diskuterer hvordan man tegner Lewis strukturer for atomer som viser sitt antall valenselektroner.

Video fra: Noel Pauller

Valenselektroner er elektronene tilstede i det ytre skallet av et atom.

Du kan enkelt bestemme antall valenselektroner et atom kan ha ved å se på gruppen i periodisk tabell.

For eksempel har atomer i gruppe 1 og 2 henholdsvis 1 og 2 valenselektroner.

Atomer i gruppe 13 og 18 har henholdsvis 3 og 8 valenselektroner.

Valenselektroner er ansvarlige for reaktiviteten til et element. De bestemmer hvordan "villig" elementene skal binde seg til hverandre for å danne nye forbindelser. Hvis valensskallet til et element er fullt, slik som med en edel gass, vil elementet ikke få eller miste en elektron.

Alkalimetaller, som alle har en valens på 1, vil for eksempel miste den ene elektronen og vil trolig danne ioniske bindinger (som for eksempel NaCl eller bordsalt) med et Group 17-element som har en valens av 7 og ønsker å få den ene elektronen fra alkalimetallet (gruppe 1-element) for å danne en stabil valens på 8.

For mer om valenselektroner og hvordan de er relatert til det periodiske tabellen, anbefaler jeg på det sterkeste denne videoen:

Sitater: Tyler Dewitt. (2012, 18. desember) Valenselektroner og det periodiske tabellen Videofil.

Valenselektroner er de ytre elektronene i ethvert atom. Disse er elektronene som er tilgjengelige for binding med andre atomer.

Antall valenselektroner for et hovedgruppe (gruppe A) -element er det samme som antall elektroner i s- og p-orbitalene i høyest okkupert energinivå. Et kutt for å bestemme dette er å se på gruppens nummer på ditt periodiske bord.

Det romerske tallet øverst i gruppen vil fortelle deg antall valenselektroner. Hvis det periodiske bordet ditt har arabiske tall for gruppens tall, så se på sifferet til gruppenummeret. Dette vil samsvare med antall valenselektroner.

Svar:

Slik teller du valenselektronene i overgangsmetaller.

Forklaring:

EN valenselektron er en elektron som ligger utenfor en edelgaskjerne og kan brukes til å danne bindinger til andre atomer.

Dermed er det # "D" # elektroner i overgangsmetaller er valenselektroner.

Energien til en # (N-1) "d" # elektron er nær den av en # "Ns" # elektron, så det kan delta i obligasjonsdannelse.

Men jo lenger høyre et element er i hver overgangsmetallserie, jo nærmere # "D" # elektron er til kjernen, og jo mindre sannsynlig er det at en slik elektron vil oppføre seg som en valenselektron.

Dermed i # "3d" # rad, de fire første elementene (# "Sc, V, Ti, Cr" #) har en tendens til å danne seg hovedsakelig # "M" ^ "3 +" # ioner.

De resterende seks elementene (# "Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn" #) danner hovedsakelig # "M" ^ "2 +" # ioner.

Situasjonen er enda mer komplisert for # "4d" # og # "5d" # overgangsmetaller.

For eksempel, # "Ni" # har konfigurasjon # "Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 8 #.

I prinsippet har den ti valenselektroner.

Det bruker imidlertid aldri mer enn fire av dem.

Det danner forbindelser som # "NiCl" _2 # (2 valenceelektroner), # "NiCl" _3 # (3 valenceelektroner), og # "K" _2 "NIF" _6 # (4 valenselektroner).

Og dermed, # "Ni" # har 2, 3 eller 4 valenselektroner, avhengig av den spesielle forbindelsen den danner.

Imidlertid er forbindelser av # "Ni (II)" # er langt den vanligste.