Entalalpendring for en vandig løsning kan bestemmes eksperimentelt. Ved hjelp av et termometer for å måle temperaturendringen av løsningen, (sammen med løsningsmassen) for å bestemme entalpevariasjonen for en vandig løsning, så lenge reaksjonen utføres i et kalorimeter eller lignende apparat. Du kan bruke en kaffekalorimeter.
-
Mål massen av løsemiddel i gram ved å bruke en balanse. Jeg løser oppløste natriumhydroksid. Massen jeg har tatt er 4 g eller 0,1 mol.
-
Mål volumet av vann. Jeg skal bruke 100 ml vann. Ta opp vannets tetthet. Ved bruk av tetthet og vannvolum kan jeg beregne massen av vann ved hjelp av formel; -> Masse = Volum x Tetthet (la oss anta at tettheten av vann er 1g / ml, massen på 100 ml vann er 100g.
-
Hell 100 ml vann i en kaffekalorimeter, registrer temperaturen på vann, den innledende temperaturen på vannet er
# 27 ^ o # C. -
Tilsett 4 g natriumhydroksid til vannet. Løs opp natriumhydroksidet ved hjelp av en omrører og registrer også temperaturen på løsningen. La oss anta at den endelige temperaturen til løsningen er
# 48 ^ o # C -
I dette oppløsningsforsøket oppløses natriumhydroksid i vann og avgir varmeenergi til det omkringliggende vannet, noe som fører til at vanntemperaturen går opp fra
# 27 ^ o # C til# 48 ^ o # C. Temperaturendringen er# 48 ^ o # C -# 27 ^ o # C =# 21 ^ o # C -
Bruk formelen Q = masse vann. spesifikke vannvarme. endring i temperatur for å beregne mengden varme oppnådd av vann.
-
Q = 100 g. 4,18 J /
# G ^ oC # .# 21 ^ o # C
Q = 8778 J eller 8,778 kJ
Vann har oppnådd 8.778 kJ varmeenergi fra saltet, eller salt har mistet 8.778 kJ varmeenergi til vann. Så energi som er tapt av salt er -8 788 kJ.
Endring i entalpy = Q tapt med salt / # mol salt
= -7878 kJ / 0,1 mol = -87,88 kj / mol
Hva er noen vanlige feil studentene gjør i termokjemi?
Av toppen av hodet mitt, her er noen flekker for forvirring: Husker at "E" ^ @ "" _ "celle" = "E" ^ @ "" _ "rødt" + "E" ^ @ "" _ "oks ", men at potensielle verdier vanligvis bare er gitt som reduksjonspotensialer, så oksidasjonspotensialene er versjonen med motsatt tegn. Oksidasjonsreaksjonene er også det motsatte (omspente reaktanter eller produkter) av reduksjonsreaksjonene som typisk tilveiebringes. Cellpotensialene for en galvanisk celle bør alltid være positive - sette opp reduksjon og oksidasjonspotensia
Hva er termokjemi? + Eksempel
Termokjemi er studiet av energi og varme forbundet med kjemiske reaksjoner. F.eks eksoterme og endoterme reaksjoner og endringer i energi. Når en reaksjon finner sted, blir bindinger mellom atomer brutt og deretter reformert. Energi er nødvendig for å bryte obligasjoner, og energi frigjøres når de dannes. Dette er vanligvis i form av varme. Ulike reaksjoner har forskjellige forhold mellom brukt energi og frigjort energi, som bestemmer om det er endotermisk (tar mer energi fra omgivelsene enn det slipper ut) eller eksoterm (frigjør mer energi enn det tar i bruk). Noen eksempler på eksoterm
Hva er termokjemi med ligningstøkiometri?
Vurder en eksoterm forbrenningsreaksjon. Mengden varme kan behandles som et støkiometrisk produkt, nøyaktig avhengig av mengden av hydrokarbon som forbrennes. Metanforbrenning driver vår sivilisasjon i stor grad: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. Den citerte entalpien av forbrenning er per mol reaksjon som skrevet. Du trenger ikke å vite disse; du må vite hvordan du skal balansere ligningen. Fordi denne energien er knyttet til forbrenningen av 1 mol metan, kan jeg også behandle den utviklede energien som et reagens eller produkt i reaksjonen: dvs. CH_4 (g) +