Hvorfor er polariserbarheten av en anion direkte proporsjonal med størrelsen sin?

Svar:

Fordi større anioner har større elektronmoln som er lettere å forvride.

Forklaring:

Som du vet, er en anions størrelse bestemt av hvor langt borte fra kjernen er det ytre skallet.

Som du beveger deg ned en gruppe av periodiktabellen, den atomstørrelse øker fordi de ytre elektronene blir lagt lenger og lenger bort fra kjernen.

Dette overfører til ionisk størrelse også. I tillegg til det faktum at disse ytterste elektronene er lenger unna kjernen, blir de også stadig bedre skjermet fra kjernen av kjernelektronene.

Dette betyr at tiltrekningen mellom disse ytre elektronene og kjernen er ikke så signifikant som det er for elektronene som ligger på lavere energinivå.

polarisasjonsevne representerer evnen til en anion til å bli polarisert. For at en anion skal bli polarisert, må dens elektronsky være forvrengt.

Dette innebærer at jo lettere det er for en anions elektronmoln å bli forvrengt, den mer polariserbare at anioner er.

Derfor er ionstørrelsen direkte proporsjonal med anionpolarisasjon. Jo større anionene er, jo mer løst holdes dets ytre elektroner, siden de ligger lenger unna og bedre screenes fra kjernen.

Dette betyr i siste instans at elektronmolene er veldig enkle å forvride, og derfor er større anioner mer polariserbare enn mindre anioner.

Så når den positivt ladede kationen kommer nær en større anion, som jodid, # "I" ^ (-) #, det kan forvrengte sin elektronmoln mye lettere enn det kunne for en svært liten anion, som fluor, # "F" ^ (-) #.

Til sammenligning er fluorets ytterste elektroner lokalisert veldig nærme til kjernen og ikke dra nytte av noen signifikant screening, noe som er grunnen til at fluoridens elektronsky er veldig kompakt og ikke veldig lett å forvride.