Svar:
På grunn av de ensomme elektronene som er tilstede på svovelatomet.
Forklaring:
Lewis-strukturen for svoveldiklorid bør vise det to ensomme par elektroner er tilstede på svovelatomet.
Disse ensomme elektronene er ansvarlige for å gi molekylet a bøyd molekylær geometri, som de to ensomme elektronene som er tilstede på oksygenet, er ansvarlige for å gi vannmolekylet en bøyd geometri.
Følgelig vil de to dipolmomenter som oppstår fra forskjellen i elektronegativitet som eksisterer mellom svovelet og de to kloratomene, ikke kansellerer hverandre ut.
De
Så husk, polariteten til et molekyl er avhengig av to ting
- de polariteten av obligasjonene
#-># Du må ha polære bindinger for å kunne snakke om et polært molekyl- de form av molekylet
#-># symmetrisk molekyler er ikke-polare uansett hvis de har polarbindinger eller ikke
Derfor kan du si at et polært molekyl må
- ha polære bindinger
- være assymetrisk
Hva er kriteriene som kreves for å deklarere molekylet som, polar eller ikke-polar?
Et polært molekyl må ha en total ladning i den ene enden og har ingen fullstendig symmetri. "HCl" er polar siden kloratomet vil være mer sannsynlig å ha elektroner rundt det enn hydrogenatomet, slik at kloratomet er mer negativt. Siden atomet ikke har en total symmetri, er den polar. "CCl" _4 er ikke polar. Dette skyldes at til tross for at det er bindingsdipoler med karbon- og kloratomene (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), er det en generell symmetri. Bonddipolene kansellerer hverandre ut over hele molekylet (forestill 4 personer som slår på en boks med samme kraft, hver ved
Hvorfor er O2 ikke-polar?
Den har lik elektronegativitet. Diatomisk oksygen består av de samme to elementene, og de deler også de fire elektronene som utgjør dobbeltbindingen mellom dem. De er like electronegative, noe som betyr at det ikke er noen delgebyrer for hvert element. Siden hverken atom trekker hardere, er det et ikke-polært kovalent bindemiddel.
Er CO2 polar eller ikke-polar?
Det er ikke-polart. C = O-bindingen har faktisk dipolmoment. Men siden det er to av dem O = C = O som er symmetriske, kansellerer de hverandre ut.