Hvordan fungerer valenselektroner? + Eksempel

La oss ta den ioniske formelen for Kalsiumklorid er # CaCl_2 #

Kalsium er et alkalisk jordmetall i den andre kolonnen i periodisk tabell. Dette betyr at kalsium # s ^ 2 # har 2 valenselektroner som det lett gir bort for å søke oktets stabilitet. Dette gjør kalsium til en Ca + 2-kation.

Klor er et halogen i 17. kolonne eller # s ^ 2p ^ 5 # gruppe.

Klor har 7 valenselektroner. Den trenger en elektron for å gjøre den stabil ved 8 elektroner i dens valensskjell. Dette gjør klor a #Cl ^ (- 1) # anion.

Joniske bindinger dannes når ladningene mellom metallkation og ikke-metallanion er like og motsatte. Dette betyr at to #Cl ^ (- 1) # anioner vil balansere med en #Ca ^ (+ 2) # kation.

Dette gir formelen for kalsiumklorid, # CaCl_2 #.

For eksempel Aluminiumoksid # Al_2O_3 #

Aluminium # s ^ 2p ^ 1 # har 3 valenselektroner og en oksidasjonstilstand på +3 eller #Al ^ (+ 3) #

Oksygen # s ^ 2p ^ 4 # har 6 valenselektroner og en oksidasjonstilstand på -2 eller #O ^ (- 2) #

Det felles flertallet av 2 og 3 er 6.

Vi trenger 2 aluminiumatomer for å få en +6 ladning og 3 oksygenatomer for å få en -6 ladning. Når kostnadene er like og motsatte vil atomer binde seg som # Al_2O_3 #.

Jeg håper dette er nyttig.

SMARTERTEACHER