Hvordan danner valenselektroner obligasjoner? + Eksempel

Valenselektroner funnet i s- og p-orbitaler av de høyeste energinivåene kan være involvert i liming primært på to grunnleggende måter.

Elektroner kan frigjøres eller aksepteres for å fullføre de ytre orbitaler som skaper ioner. Disse ioner tiltrekkes da til hverandre gjennom elektrokjemiske attraksjoner til motsatte ladninger som forårsaker atomer binder i et ionbinding.

Et eksempel på dette ville være Magnesiumklorid.

Magnesium har en elektronkonfigurasjon av # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # Valenselektronene befinner seg i 3-trinns bane som gir Magnesium 2 valenselektroner. Alle atomer søker å følge oktetsregelen med 8 valenselektroner. Siden det er lettere for Magnesium å miste de 2 elektronene enn å prøve å få 6 elektroner, gir Magnesiumatomet lett opp de 2 elektronene i 3s-bane og blir en positivt ladet kation av #Mg ^ (+ 2) #.

Klor har en elektronkonfigurasjon av # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # valenselektronene er i 3s og 3p-orbitaler som gir klor 7 valenselektroner. Alle atomer søker å følge oktetsregelen med 8 valenselektroner. Siden det er lettere for klor å få 1 elektron enn å prøve å gi opp 7 elektroner, tar kloratomet lett på 1 elektron i 3p-bane og blir en negativt ladet anion av #Cl ^ (- 1) #.

Det tar to negative kloranioner av # Cl ^ -1 # å balansere en lik og motsatt ladning av den positive kation av #Mg ^ (+ 2) # å lage den ioniske forbindelsen # MgCl_2 #.

Den andre mulige måten at valenselektroner kan være involvert i binding, er ved å bli delt av to atomer for å fullføre oktetsegelen i en molekylær (kovalent) binding.

Når Carbon TetraChloride er dannet, Carbon som har en elektronkonfigurasjon av # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #, Carbon har 4 valenselektroner. Derfor må karbon få 4 elektroner for å fullføre det ytre omløpet.

klor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # valenselektronene er i 3s og 3p-orbitaler som gir klor 7 valenselektroner. Klor trenger en elektron i hver av de ytre orbitaler.

Fire klor vil binde sammen med en kull som deler en elektron hver. Den molekylære (kovalente) forbindelsen blir # C ## Cl_4 #Hver klor og karbon tilfredsstiller oktetsregelen ved denne delingen av disse elektronene.

Jeg håper dette var nyttig.

SMARTERTEACHER

Dette er et eksempel på varmeoverføring av hva? + Eksempel

Dette er konveksjon. Dictionary.com definerer konveksjon som "overføring av varme ved sirkulasjon eller bevegelse av de oppvarmede deler av en væske eller gass." Gassen involvert er luft. Konveksjon krever ikke fjell, men dette eksempelet har dem.

Hvorfor danner krom et "Cr" ^ (2+) ion? + Eksempel

Fordi det kan? Det kan også danne "Cr" ^ (3+) og "Cr" ^ (6+) ioner ganske ofte, og faktisk, oftere. Jeg vil si at den utbredte kation er avhengig av miljøet. Det er vanligvis lettere å bare miste 2 elektroner hvis det er få sterke oksidasjonsmidler i nærheten, som "F" _2 eller "O" _2. Isolasjonen er +2 kation stabilest, fordi vi har satt den minste ioniseringsenergien, noe som øker sin energi minst. Men siden oksiderende miljøer generelt er ganske vanlige (vi har mye oksygen i luften), vil jeg si at det er derfor +3 og +6 oksidasjonstilstandene stab

Hvordan fungerer valenselektroner? + Eksempel

La oss ta den ioniske formelen for Kalsiumklorid er CaCl_2 Kalsium er et alkalisk jordmetall i den andre kolonnen i periodisk tabell. Dette betyr at kalsium s ^ 2 har 2 valenselektroner som det lett gir bort for å søke oktets stabilitet. Dette gjør kalsium til en Ca + 2-kation. Klor er et halogen i den 17. kolonne eller s ^ 2p ^ 5-gruppen. Klor har 7 valenselektroner. Den trenger en elektron for å gjøre den stabil ved 8 elektroner i dens valensskjell. Dette gjør klor til Cl ^ (- 1) anion. Joniske bindinger dannes når ladningene mellom metallkation og ikke-metallanion er like og motsatte.