Fordi det kan? Det kan også danne seg # "Cr" ^ (3 +) # og # "Cr" ^ (6 +) # ioner ganske ofte, og faktisk, oftere. Jeg vil si at den utbredte kation er avhengig av miljøet.
Det er vanligvis lettere å bare miste #2# elektroner hvis det er få sterke oksidasjonsmidler i nærheten, som # "F" _2 # eller # "O" _2 #. Isolert, den #+2# kation er mest stabil fordi vi har sette inn de minst ioniseringsenergi, øker sin energi minst.
Men siden oksiderende miljøer generelt er ganske vanlige (vi har masse oksygen i luften), vil jeg si at det er derfor at #+3# og #+6# oksidasjonstilstander er stabilisert og derfor mer vanlig i virkeligheten, mens #+2# kunne forekommer i mer reduserende miljøer og er mer stabil i isolasjon.
Mange overgangsmetaller tar på seg variabel oksidasjonstilstander avhengig av konteksten … Deres # (N-1) d # orbitaler er nært i energi til deres # Ns # orbitaler.
Eksempler på krom er:
- # "CrBr" _2 #, # "Cro" #, etc. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #, a # 3d ^ 4 # konfigurasjon)
- # "Cr" ("NEI" _3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #, etc. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #, a # 3d ^ 3 # konfigurasjon)
- # "Cro" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Cr" _2 "O" _7 #, etc. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #, en edelgasskonfigurasjon)
Faktisk er det #+3# og #+6# oksidasjonstilstander har blitt observert oftere enn #+2# til # "Cr" #. Men de høyere oksydasjonstillatelsene, hvis du merker, forekommer i svært oksiderende miljøer.
