En gassprøve har et trykk på 245 kPa og et volum på 500 ml. Forutsatt konstant temperatur, hva vil volumet være når trykket er 325 kPa?

Svar:

# V_2 # = ~ 376,9 ml

Forklaring:

Boyle's Law

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #, hvor # P # er trykket og # V # er volumet. Merk at dette er et omvendt forholdsmessig forhold. Hvis trykket øker, reduseres volumet. Hvis trykket minker, øker volumet.

La oss plugge inn dataene våre. Fjern enhetene for nå.

#(245 * 500)# = # (325 * V_2) #

Først multipliser 245 ved 500. Deltag deretter med 325 for å isolere for # V_2 #.

245 * 500 = 122,500

#122500/325# = 376,9230769 ml

Kilde og for mer info:

Volumet av en lukket gass (ved konstant trykk) varierer direkte som den absolutte temperaturen. Hvis trykket på en 3,46-L prøve av neongass ved 302 ° K er 0.926 atm, hva ville volumet være ved en temperatur på 338 ° K hvis trykket ikke endres?

3.87L Interessant praktisk (og svært vanlig) kjemi problem for et algebraisk eksempel! Denne gir ikke den faktiske ideelle gasslovsligningen, men viser hvordan en del av den (Charles 'Law) er avledet av eksperimentelle data. Algebraisk blir vi fortalt at frekvensen (helling av linjen) er konstant med hensyn til absolutt temperatur (den uavhengige variabel, vanligvis x-akse) og volumet (avhengig variabel eller y-akse). Fastsettelsen av et konstant trykk er nødvendig for korrekthet, da det også er involvert i gassekvasjonene i virkeligheten. Også den faktiske ligningen (PV = nRT) kan bytte ut noen av

Ved en temperatur på 280 K har gassen i en sylinder et volum på 20,0 liter. Hvis gassens volum er redusert til 10,0 liter, hva må temperaturen være for at gassen skal forbli ved konstant trykk?

PV = nRT P er Trykk (Pa eller Pascals) V er Volum (m ^ 3 eller meter cubed) n er Antall mol gass (mol eller mol) R er Gasskonstanten (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 eller Joules per Kelvin per mol) T er Temperatur (K eller Kelvin) I dette problemet multipliserer du V med 10,0 / 20,0 eller 1/2. Imidlertid holder du alle de andre variablene like unntatt T. Derfor må du multiplisere T ved 2, noe som gir deg en temperatur på 560K.

Hvis jeg i utgangspunktet har 4,0 liter gass ved et trykk på 1,1 atm, hva vil volumet være hvis jeg øker trykket til 3,4 atm?

Hvis jeg i utgangspunktet har 4,0 liter gass ved et trykk på 1,1 atm, hva vil volumet være hvis jeg øker trykket til 3,4 atm? Dette problemet er et forhold mellom trykk og volum. For å løse volumet vil vi bruke Boyle's Law, som er en sammenligning av det omvendte forholdet mellom trykk og volum. (P_i) = (P_f) (V_f) Identifisere våre verdier og enheter (P_i) = 1,1 atm (V_i) = 4,0 L (P_f) = 3,4 atm (V_f) = x Vi plugger inn likning (1,1 atm) 4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) Omarrangere algebraisk for å løse for xx L = (1.1 atm) (3.4 atm) Vi får verdi på 1,29 L. Jeg håper de