Hvorfor overgangselementer viser tendens til å danne et stort antall komplekser ??

Svar:

Det er fordi overgangsmetallene har variable oksidasjonstilstander.

Forklaring:

Overgangselementene spenner fra gruppe 3 til 11. De viser variable oksidasjonstilstander i henhold til katalysatoren, reagerende element eller forbindelse, og betingelsene for reaksjonen de deltar i. Dermed kan de danne et stort antall komplekse forbindelser

De danner også koordinasjonsforbindelser som har #d_ (pi) - d_ (pi) # overlapping av orbitaler.

Det er fordi de har # D # orbitaler, som er naturlig orientert langs alle koordinataksene på måter som er praktiske for å danne mange # Sigma # obligasjoner og noen # Pi # bindinger.

Noen eksempler…

• De #d_ (z ^ 2) # og #d_ (x ^ 2 - y ^ 2) # er nyttige for # Sigma # liming langs koordinataksene.

• De #d_ (xy) #, #d_ (xz) # og #d_ (yz) # kan brukes til # Pi # liming på oktaedekomplekser.

Høyre side av diagrammet illustrerer # Pi # liming med eten ved hjelp av a #d_ (xy) # orbital, og venstre side er a # Sigma # bind med eten ved hjelp av a #d_ (x ^ 2-y ^ 2) # orbital.

Denne typen binding er kjent for å rotere ved lave temperaturer, og således er variabel temperatur NMR nyttig ved å identifisere slike komplekser.