Du har to kopper fulle av væske. Cup A er 100 grader C. Cup B er 20 grader C. Hva er forskjellen i molekylets kinetiske energi i hver kopp?

Du har to kopper fulle av væske. Cup A er 100 grader C. Cup B er 20 grader C. Hva er forskjellen i molekylets kinetiske energi i hver kopp?
Anonim

Svar:

Den gjennomsnittlige kinetiske energien til molekylene i Cup EN er 27% større enn molekylene i Cup B.

Forklaring:

Det er en fordeling av kinetiske energier blant molekylene i hver kopp

Alt vi kan snakke om, er gjennomsnitt Kinetiske energier av molekylene.

Per Kinetisk molekylær teori, molekylernes gjennomsnittlige kinetiske energi er direkte proporsjonal med temperaturen.

#color (blå) (bar (ul (| farge (hvit) (a / a) KE α Tcolor (hvit) (a / a) |)) "" #

De relative kinetiske energiene til molekylene i kopper EN og B er

# (KE_ "A") / (KE_ "B") = T_ "A" / T_ "B" #

#T_ "A" = "(100 + 273,15) K = 373,15 K" #

#T_ "B" = "(20 + 273,15) K = 293,15 K" #

# (KE_ "A") / (KE_ "B") = (373,15 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("K")))) = 1,27 #

Den gjennomsnittlige kinetiske energien til molekylene i Cup EN er 27% større enn molekylene i Cup B.