Hvorfor ville det være viktig å vite det molære volumet av en gass?

Det molære volumet av en gass uttrykker volumet okkupert av 1 mol av den respektive gass under visse temperatur- og trykkbetingelser.

Det vanligste eksemplet er molarvolumet av en gass ved STP (Standard Temperatur og Press), som er lik 22,4 l for 1 mol noen ideell gass ved en temperatur som tilsvarer 273,15 K og et trykk som tilsvarer 1,00 atm.

Så hvis du får disse verdiene for temperatur og trykk, kan volumet som okkuperes av et hvilket som helst antall mol av en ideell gass, lett stamme fra å vite at 1 mol opptar 22,4 L.

#V = n * V_ (molar) #

For 2 mol av en gass ved STP vil volumet være

#2# # "moles" * 22.4 # # "L / mol" = 44,8 # # "L" #

For 0,5 mol vil volumet være

#0.5# # "moles" * 22.4 # # "L / mol" = 11,2 # # "L" #, og så videre.

Det molære volumet av en gass er avledet fra den ideelle gassloven #PV = nRT #:

#PV = nRT -> V = (nRT) / P -> V / n = (RT) / P #

La oss si at du fikk en temperatur på 355 K og et trykk av 2,5 atm, og bedt om å bestemme gassens molare volum under disse forholdene. Siden molarvolumet refererer til volumet opptatt av 1 mol, vil du få

# V / ("1 mol") = (0,082 (L * atm) / (mol * K) * 355 K) / (2,5atm) = 11,6 # # "L / mol" #

Dette er hvor mye volum 1 mol opptar ved 355 K og 2,5 atm. Det blir klart at volumet som okkuperes av et hvilket som helst antall mol under disse forholdene, enkelt kan bestemmes:

#2# # "moles" * 11.6 # # "L / mol" = 23,2 # # "L" #

#0.5# # "moles" * 11.6 # # "L / mol" = 5,8 # # "L" #, og så videre.

Som en konklusjon kan det kjenne et gassmolarvolum ved en bestemt temperatur og et visst trykk forenkle beregningen av volumet okkupert med et hvilket som helst antall mol av den respektive gass.

God forklaring, gode figurer her:

Drivstoffmåleren i Frøken Jensens bil viste 3/4 av en tank med gass. Etter å ha kjørt inn i byen og tilbake, viste måleren 1/4 av en tank med gass. Hvor mye gass brukte fru Jensen?

Frøken Jensen startet med 3/4 av en tank med gass og endte med 1/4 av en tank med gass, forskjellen er svaret = 1/2 tanken av gass Frøken Jensen startet med 3/4 av en tank med gass og endte med 1/4 av en tank med gass. Hun brukte forskjellen på de to: 3/4 - 1/4 = 2/4 = 1/2 av en tank med gass. Siden det ikke er mer informasjon, kan vi ikke si hvor mye gass i gallon ble brukt.

Volumet av en lukket gass (ved konstant trykk) varierer direkte som den absolutte temperaturen. Hvis trykket på en 3,46-L prøve av neongass ved 302 ° K er 0.926 atm, hva ville volumet være ved en temperatur på 338 ° K hvis trykket ikke endres?

3.87L Interessant praktisk (og svært vanlig) kjemi problem for et algebraisk eksempel! Denne gir ikke den faktiske ideelle gasslovsligningen, men viser hvordan en del av den (Charles 'Law) er avledet av eksperimentelle data. Algebraisk blir vi fortalt at frekvensen (helling av linjen) er konstant med hensyn til absolutt temperatur (den uavhengige variabel, vanligvis x-akse) og volumet (avhengig variabel eller y-akse). Fastsettelsen av et konstant trykk er nødvendig for korrekthet, da det også er involvert i gassekvasjonene i virkeligheten. Også den faktiske ligningen (PV = nRT) kan bytte ut noen av

Joey far stopper ved bensinstasjonen for å kjøpe gass. Bilen har en tank på 16 liter. og drivstoffmåleren sier at det er 3/8 av en tank med gass. Hvor mange liter gass er i tanken?

Det er 3 liter gass i tanken. La oss kalle mengden gass igjen i tanken g. Deretter kan vi skrive: g = 3/8 16 g = 48/16 g = 3