Kjemi

Litium er metall og metaller er generelt i faste tilstander. Litium reagerer med vann for å gi litiumhydroksid sammen med hydrogengass. I ordligning er det representert som; Litium + Vann -> Litiumhydroksid + Hydrogen I kjemisk formel; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 Vi kan også skrive over ligningen ved å representere sin tilstand som nedenfor: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) Takk Les mer »

D. 17J` mol ^ -1 Ekvationen for Gibbs fri energi er gitt av: DeltaG = DeltaH-TDeltaS I dette tilfellet DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298 = 16.8 ~~ 17J K ^ -1 mol ^ -1- = D Les mer »

2H2 + 02 = 2H20 Les mer »

A) dipolmoment fra H-atomene mot cl-atom. b) symmetrisk atom -> ikke-polært c) dipolmoment mot cl-atomene d) mot cl-atomer. e) symmetrisk -> ikke-polar Trinn 1: Skriv Lewis struktur. Trinn 2: er molekylet symmetrisk eller ikke? Symmetriske molekyler har samme fordeling av elektroner rundt hele atom. Tillat at atomet har samme ladning overalt. (det er ikke negativ på den ene siden og positiv til en annen) Konklusjon: Symmetriske atomer er ikke polare La oss se nærmere på de polare molekylene: Trinn 3: På hvilken måte virker dipol-momentet? Ta en titt på Lewis-strukturen i molekylet. Les mer »

M = 0,5 M M = (mol) / L Beregning av mol før fortynning: mol = M * L = 2,0M * 0,2L = 0,4 mol Mengden mol forblir den samme, selv om vi øker volumet. Men vi ser fra formelen mol = M * L at molariteten vil endre seg. Vi vet mengde mol og liter: M = (0,4 mol) / (0,8 L) = 0,5 M Les mer »

T = 248791.2 sek = 69,1 t rate = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 Integrert sats Lov: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0,249 M av A er brukt = 95,77% 0,011 M av A er ikke brukt = 4,23% fraksjon av A ikke brukt: 4,23 / 100 = 1 / 23,64 [A] _t = ([A] _0) / 23,64 og t = t_ (1 / 23,64) 1 / (([A] _0) / 23,64) = k * t_ (1/23,64) + 1 / [A] _0 t_ (1/23,64) = 1 / k (23,64 / [A] _0-1 /[A]_0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791.2 sec = 69.1 t Les mer »

H = U + PV H = U + PV hvor H = enthalpi, U = intern energi, P = trykk og V = volum Vurder en prosess som skjer ved konstant trykk og hvor det eneste arbeidet som er tillatt, er trykkvolum arbeid (w = PΔV): Endringen på entalpy blir da gitt av: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV og DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV Erstatt DeltaU ved ekspresjon i uttrykket av DeltaH vi får: DeltaH = q_P ved konstant trykk. Les mer »

Si: +4 O: -2 oksydasjonen av oksygen er alltid -2, og siden det er to av dem, får du -4. Det betyr at Si må være +4 for å balansere Les mer »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Les mer »

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 Les mer »

58,44 g Reaksjonen som finner sted er: Na + Cl -> NaCl forholdet mellom denne reaksjonen er 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol Først beregner du molen ved å bruke de kjente dataene: mol = masse / molar masse mol natrium = 22,99 / 22,9898 = 1,00 siden forholdet er 1: 1: 1, alt du trenger å gjøre er: masse = mol * molar masse masse NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g Du kan sjekke om all massen av Cl er brukt ved å beregne massen ved hjelp av molen og molarmassen: Mass Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Hvilken mengde masse ble brukt i reaksjonen, så alt var riktig, noe Les mer »

Farge (rød) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Den balansert ligningen er følgende: farge (rød) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Forklaring: Først begynn med å se på sulfatgruppen SO_4 , må du forlate denne gruppen intakt. For det andre har vi to nitrogenatomer på produktsiden, og bare en i reaktantsiden, derfor kan vi multiplisere NH_3 etter farge (rød) (2). For det tredje, se på hydrogenatomer, du vil finne farge (blå) (8) i hver side av reaksjonen, og derfor er reaksjonen din balansert. I noen tilfeller foretrekker jeg å balansere ligninger ved hjelp Les mer »

Molekylformelen er "H" _2 "O" _2. Da prosentandelen legger opp til 100%, kan vi anta at vi har en 100 g-prøve, noe som gjør at vi kan konvertere prosenter i gram. "H": 5.94 g "" O ": 94.06% =>" 94.06 g "Bestem mol av hvert element Først må vi bestemme mol H og O ved å dele sine gitte masser med deres molare masse (atomvekt på periodisk tabell) i g / mol. "H": 5,94cancel "gH" xx (1 "molH") / (1,00794cancel "gH") = "5,89 mol H" "O": 94,06 "gO" xx (1 "mol O") / Les mer »

Dette er mulige strukturer Les mer »

Atom. Et element er den reneste formen av et kjemikalie. Det vil si, det er sammensatt av bare atomer av den typen. Hvis jeg hadde 1 mol gull (Au), ville jeg ha 6,022 * 10 ^ 23 gullatomer. Hvis jeg hadde 1 mol sølv (Ag), ville jeg ha 6,022 * 10 ^ 23 sølvatomer. Min poeng er, det er ingenting annet enn atomer av det elementet. Det er ingen oksygen-, hydrogen- eller karbonatomer; teoretisk sett bør det være noe annet enn atomer av det elementet du har. Les mer »

Atomenummeret forteller oss hvor mange protoner som er i kjernen for et gitt element. Oksygen er atomnummer 8. Derfor inneholder kjernen 8 protoner. Protoner er positivt ladet. En proton har en kostnad på +1. For at atomet skal være i en nøytral tilstand, trenger vi noe for å motvirke ladningen av protonen. Så vi har elektroner, som er negativt ladet. Én elektron har en kostnad på -1. Så atomnummer forteller ikke bare antall protoner i et atom, men også antall elektroner. Oksygen har 8 protoner og 8 elektroner. Les mer »

Det er 4 pund i 64 gram. Det er 16 gram i ett pund, så du må dele 64 gram med 16 gram pr. Pund. "1 pund" = "16 ounces" "64 ounces" * "pund" / "16 ounces" "64 oz lb" / "16 pund" Merknad at "oz" -merket er både i telleren og nevnen, slik at den kansellerer der ute. Les mer »

Det beste korte svaret jeg kan gi er at det er fordi når trykket øker, blir samme mengde gass presset inn i et mindre område. Som jeg sa ovenfor, blir den samme mengden av gassen klemt inn i et mindre område med en økning i trykk. Husk at trykket måles av mengden av molekyler av gassen som rammer veggens sider i beholderen. På grunn av dette, når trykket øker, gjør det også antall molekyler som rammer veggens beholder, og den beste forklaringen på det er at veggene har kommet nærmere, og dermed et mindre volum. Dette kan bevises ved hjelp av Boyle's Law, Les mer »

Det er dinitrogen trioksid. Navnet på oksider er laget ved å sette navnet på det andre elementet først med sitt nummer (mono hvis dets 1, dersom dets 2, tri hvis dets 3, ...) og deretter oksydet med sitt nummer. Så, i dette tilfellet har vi to atomer av nitrogen - Dinitrogen - og tre atomer av oksygen-trioksyd. Setter dem sammen: "Dinitrogen trioxide". Les mer »

"Likes dissolve likes". Det har å gjøre med polaritetsaffinitet. De forandres for det samme løsningsmiddelet, men forskjellig stoff i dråpen. Det har å gjøre med polaritet. Forbindelser med høy polaritet kan oppløse andre forbindelser med tilsvarende polaritet. Det samme gjelder ikke-polare forbindelser. I dette tilfellet har løsningsmidlet den samme polariteten for alle forbindelsene, men forbindelsene selv som er stigende har forskjellige polariteter med hverandre, slik at avstandene de reiser er forskjellige. Den med polaritet som er nærmest den til løsnin Les mer »

Fikk meg! Jeg vet at 1 mol magnesium har en masse på 24,3 g. Og jeg vet at 1 mol nitrogen har en masse på 14,01 g, og at 1 mol oksygen har en masse på 15,99 g. Tror du at ved å legge massene sammen, riktig vektet, dvs. 1xxMg + 2xxN + 6xxO, ville du komme til formelmassen på Mg (NO_3) _2? Etter at du har gjort det, kan du se om summen din er riktig. Lykke til. Les mer »

En syre er et stoff hvis pH-nivå er mindre enn 7. Base er et stoff hvis pH-nivå er over 7. En nøytral substans er et stoff hvis pH-nivå er 7. Vi bruker pH-verdi for å måle den sure, grunnleggende eller nøytrale naturen av et stoff i henhold til dets kjemiske egenskaper. pH varierer fra 1-14. 1 sies å være svært sur og 14 sies å være svært grunnleggende. Les mer »

Rene krystaller av sukker vil bli lagt merke til i koppen. Utspilling av et bestemt stoff i et bestemt løsemiddel avhenger av temperaturen. Spesifikt øker forbrenningen når temperaturen øker. Siden løsningen var mettet, kunne den ikke oppløse mer sukker. Når temperaturen synker, har vannet et nytt metningspunkt (lavere gram sukker) og suger nå sukkeret fra massen. Mer Dette er faktisk en metode som brukes til å rense faste organiske forbindelser fra urenheter som kalles omkrystallisering. Les mer »

Firemannsrom. Du vet at reaksjonen A + 3B -> 2C er i andre rekkefølge med hensyn til A. Husk, det ble ikke gitt noen informasjon om reaksjonens overordnede rekkefølge, så du kan ikke si at reaksjonen også er andre rekkefølge overordnet. Så vil en generell form for frekvensen være "rate" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [" C "]) / dt Nå trenger du ikke virkelig den totale rekkefølgen av reaksjonen, siden du blir fortalt at alt holdes konstant med unntak av konsentrasjonen av A, som sies å doble. Å holde alt Les mer »

Acetylen er en ganske redusert form for karbon; karbonene har hver en -I oksydasjonstilstand. Vær oppmerksom på at acetylen er nøytral, og mens vi kan snakke om oksidasjonstallene av atomene, kan vi ikke snakke om molekylets oksidasjonstilstand. Hvis vi bryter opp CH-bindingene, får vi 2xxH ^ +, og {C- = C} ^ (2-) (karbon er mer electronegative enn hydrogen, så når du (med det formål å tilordne oksydasjonsnummer) bryter dette bindet du setter en formell +1-kostnad på hydrogen og en formell -1-ladning av karbon. Faktisk forekommer acetylidenheten {C- = C} ^ (2-) som kalsiumkarbid Les mer »

Data: - Initialt volum = V_1 = 60 liter Initial temperatur = T_1 = 546K Endelig temperatur = T_2 = 273K Final Vloume = V_2 = ?? Sol: - Siden trykket er konstant og spørsmålet spør om temperatur og volum, dvs. V_1 / T_1 = V_2 / T_2, betyr V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 liter betyr V_2 = 30 liter Derfor er det nye volumet av gassen 30 liter Les mer »

Data: - Frekvens = nu = 5,10 * 10 ^ 14Hz Lyshastighet = c = 3 * 10 ^ 8m / s Bølgelengde = lamda = ?? Sol: - Vi vet at: c = lamdanu betyr lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5,10 * 10 ^ 14) = 5,88235 * 10 ^ -7 betyr lamda = 5,88235 * 10 ^ -7 bølgelengden av strålingen er 5,88235 * 10 ^ -7 Les mer »

Et stoff er homogent når alle deler av løsningen er jevnt blandet. Det har et jevnt utseende En heterogen blanding er en løsning med ujevne deler av løsningen, og deler av disse løsningene er synlige. Tenk på homogene blandinger som Kool-Aid; Pulveret og vannet blandes jevnt og blandes for å se ut som et farget vann. Heterogene blandinger er som sand og vann. Du blander dem sammen, og du kan fortsatt se sandpartiklene flyter rundt blandingen. Denne blandingen blandes ikke. Håper dette hjalp! Les mer »

Ulike typer vil ha unike geometrier og mekanisk konstruksjon egnet for bruk. De kan også variere i størrelse fra lite laboratorium til store industrimaskiner. Dette er stille et omfattende tema. Det er imidlertid noen vanlige typer, for eksempel rørformet laboratoriesentrifuge. Bøssesentrifuge Kjølesentrifuge Kurvsentrifuge Skivebakk Sharples Decanter Les mer »

Sluttpunktet viser blekrosa farger. fenolftalein er representert ved en generell formel for HPh, hvor H står for hydrogen og Ph står for fenolftaleinion. Når fenolftalein er tilstede i et surt medium som svovelsyre, blir det ikke dissociert i: H (+) og Ph (-), på grunn av foreksistensen av H (+) ioner i det sure medium. (Common ion effect taking charge) Men i løpet av titreringsprosessen, når til slutt base som natriumhydroksyd blir tilsatt i syren, blir OH (-) -ionerne levert av basen, som nøytraliserer alle H (+) -ioner av syren (svovelsyre syre). Når alle H (+) -ioner av syren er Les mer »

Teknisk trenger du å spesifisere isotopen av tallium (det er rundt 40 av dem, alt annet enn to er ustabile, mest svært ustabile). Jeg kommer til å anta at du mener Thallium 194, som er det massenummeret (det er atomnummeret 81). Ved alfa-utslipp vil det forfalle til gull 190 og en alfa-partikkel, hvis du mente en annen isotop av tallium, vil den forfalle til en annen isotop av gull (ved alfa-forfall). Ved nedbrytning ved alfa-utslipp faller en kjerne med 4 i massenummer og 2 i atomnummer og avgir en heliumkjerne (alfagruppe) som har masse nummer 4 og atomnummer 2. "" _81 ^ 194 T1 -> "_79 ^ Les mer »

Som mo teori bør det være 1,5 pi obligasjon MO konfigurasjon av O_2 ^ + Les mer »

Se nedenfor Balansert Eqn 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Av balansert eqn 60g etan krever 7x32 = 224g oksygen her er etan i overskudd. oksygen vil bli fullt konsumert dermed vil 300g oksygen forbruke 60 * 300/224 = 80,36 g etan forlate 270-80,36) = 189,64 g etan. Ved balansert eqn produserer 60 g etan 4 x 44 g CO2, og dermed produsert CO2 = 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72g og dens nr. av mol vil være 235,72 / 44 = 5,36 hvor 44 er molarmengden av karbondioksid Les mer »

Sukrose er ikke elektrisk ledende selv under smeltet tilstand. Stoffer og blandinger som er ledende skal kunne bære strømmer. Elektrisk strøm refererer til strømmen av elektrisk ladning. Derfor skal materialet inneholde partikler som er i stand til å bære slike avgifter - mest sannsynlig at de blir ladet selv - og er fritt til å bevege seg over kroppen. Et materiale som er ledende skal inneholde mobilladede partikler. Som en molekylær krystall inneholder fast sukrose "C" _11 "H" _22 "O" _11 myriader av "C" _11 "H" _22 "O" _6 Les mer »

I Bohr-atomet antas elektroner å være ganske diskrete, ganske fysiske partikler, som svært små, negativt ladede baller som beveger seg i sirkulær bevegelse (som planeter) rundt den positivt ladede kjernen ved spesielle radier, et resultat av "kvantisering" av den vinkelformede momentum (begrense det til liste over tillatte verdier), via m_ {e} vr = nh / {2 pi}. Dette betyr at bare spesiell energi er tillatt, E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2, hvor {E_n} er energien til nte bane, Z er ladningen på kjernen (atomnummer) og R_e er Rydberg energi, som er 13,6 eV. Bølgemodellen er den fulde Les mer »

740g Den molekylære massen av Kalsium = 40.078 Oksygen = 15.999 Hydrogen = 1.008 Det er to hydrogenatomer og to oksygenatomer. Så en mol Ca (OH) _2 veier 40.078 + 15.999 * 2 + 1.008 * 2 = 74.092g Derfor er 10 mol veier 740.92 g eller, avrundet til nærmeste 10, 740g Les mer »

Fast, flytende eller gassstat refererer her til typen materie de enkelte elementene tilhører. For eksempel Iron er solid state, Klor er en gass, Oksygen er igjen en gass, Phosphorous er en solid state.rest elementer er ganske easy.Hope dette hjelper takk Les mer »

Løsning kan være, eller kanskje ikke, Løsninger dannes når løsemiddel og løsemiddel går sammen. I tilfelle av homogen blanding har løsningsmidlet og løsningsmidlet en ensartet sammensetning som du ikke kan oppdage forandring med øynene. For eksempel kopp te. På den annen side, hvis du ser den synlige forskjellen når løsningen ikke har ensartet sammensetning gjennom hele løsningen, heter den heterogen løsning. For eksempel vann og steinhåp hjelper dette takk Les mer »

Forsøker å fjerne H_3PO_4 er en tri-basisk syre, det vil si at den har 3 utskiftelige H-atomer i molekylet som det fremgår av dens strukturformel nedenfor. I vår ligning er ett atom av syremolekylet blitt erstattet ieH_2PO_4 ^ -1 bidratt med syren . Så 2 av dette ionet vil kombinere med en Ca (HPO_4) _2 Når to atomer er erstattet, dannes HPO_4 ^ -2-ion, og en av denne divalente ion kombineres med en Ca ^ (+) ionsdannende CaHPO_4 Til slutt når 3 H-atomer er erstattet, dannes PO_4 ^ -3-ion, og to av denne ion kombineres med 3 Ca ^ (++) -ioner som danner Ca_3 (PO_4) _2 Braketter brukes til & Les mer »

Oktettregel Hver atom har et valensskall (valensskall er ytterste skall av et atom som deltar i en kjemisk reaksjon). Når valensskall har en tendens til å oppnå / få 8 elektroner i sitt valensskall (ytterste skall) kalles eller defineres det som oktetregel. For eksempel klor som har 7 elektroner i sitt ytterste skall vil få en elektron for å fullføre valensskallet etter oktet-regelen. Les mer »

Ja. Fysiske egenskaper Isotoper er definert som elementer med samme antall protoner, men forskjellig antall nøytroner som er tilstede i kjernen. Hva skjer er at elektroner forblir like, slik at deres kjemiske egenskaper ikke endres. Men på grunn av endring i neutronnummer blir deres atommasse endret, noe som resulterer i forskjellige fysiske egenskaper som smelting, farge osv. Håper dette hjelper takk Les mer »

Binærfasediagram Det er bare en grafisk fremstilling av et element og dets faser (fast, flytende, gass) under forskjellige temperatur- og trykkforhold. Variablene som navnet antyder (binær) er to tatt på x-aksen og y-aksen. For eksempel temperatur og trykk på henholdsvis y og x akser. Det forteller oss rent smeltepunkt, kokepunkt, hvilken innvirkning reduksjon i temperaturen forårsaker, fasene endres med temperatur. Håper dette hjelper takk Les mer »

Atommasse eller massenummer Atommasse eller massenummer er definert som antall protoner og nøytroner som finnes i kjernen. I tilfelle Ag (Sølv) har det 47 protoner og 61 nøytroner. Vi inkluderer ikke i definisjon av massenummer. Et atom er elektrisk nøytral, det betyr at det har samme antall protoner og elektroner, slik at sølv har 47 elektroner som roterer rundt kjernen. Les mer »

K_2O, Følgende metode tjener for hver forbindelse: I hver 100 g av forbindelsen har du 83 g kalium og 17 g oksygen. For å bestemme empirisk formel må du passere disse massene i mol 83 / 39,1 = 2,12 mol K og 17/16 = 1,06 mol O Del nu alle tallene med de minste du har obatinert: 2.12 / 1.06 = 2.0 K og 1.06 / 1.06 = 1 mol O Så det er K_2O På dette stadiet kan du ha tall som ikke er heltall. I dette tilfellet må du multiplisere resultatene med et helt tall slik at sluttresultatet er en andel av heltall: Tenk deg at du hadde oppnådd 1,5 K for 1 O. Du måtte bare multiplisere med 2 for  Les mer »

Lambda ~~ 0.288color (hvit) (l) "uke" ^ (- 1) t_ (1/2) ~~ 2.41color (hvit) (l) "uker" tau ~~ 3.48color (hvit) uker "Den første rekkefølge forfall konstant lambda omfatter ekspresjonen for nedbrytingsaktiviteten ved en bestemt tid A (t). A (t) = A_0 * e ^ (- lambda * t) e ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 Hvor A_0 aktiviteten på tidspunktet null. Spørsmålet antyder at A (1color (hvit) (1) "uke") = (1-25%) * A_0, således e ^ (- lambda * 1color (hvit) (1) "uke") = (hvit) (l) "uke")) / (A_0) = 0,75 Løs opp for lambda: lambda = -ln (3 Les mer »

Det er ingen generell reaksjon som mange metaller som forskyver hydrogen. Men noen reaksjoner kan forekomme med spesifikke ikke-metaller og syrer. Se forklaringen på et par eksempler. Salpetersyre, en sterkt oksiderende syre, vil oksidere karbon til karbondioksid. Det vil oksidere svovel og fosfor også, danner svovelsyre og fosforsyrer. På den andre ekstreme har hydrobromiske (HBr) og hydriodiske (HI) syrer reduserende egenskaper. Klor vil danne saltsyre med enten HBr eller HI, og erstatte det tyngre halogenet. Les mer »

0,37 M Beregn først mengden av FeCl3: 55,85 + 3 * 35,45 = 162,20 g / mol Kalkuler deretter konsentrasjonen: farge (rød) (c = n / vn = 0,0925 mol / 0,250L = 0,37 mol // L (eller 0,37 M) Konsentrasjonen er gitt med to representative siffer som er de samme som 15 gram. Les mer »

Karbon har størst prosent etter masse på 41%. CH_3CONH_2 For å finne massen, legg til alle elementernes masser sammen. La oss lage en liste for å finne masse etter element. Karbon (2 av dem) - veier 12,011g; 2 av dem, så mangfoldig med 2: 12.011 * 2 = 24.022g Hydrogen (5 av dem) - veier 1,008; 5 av dem, så mangfoldig med 5: 1.008 * 5 = 5.040g Oksygen (1 av dem) - veier 15,999g Nitrogen (1 av dem) - veier 14.007g Legg disse tallene sammen: 24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = 59.068 Nå , gjør forholdet mellom høyeste amt. element til det hele: 24.022 / 59.068 = 0.40668382204 ~ 0.41 Les mer »

Se nedenfor 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O du kan huske å følge også C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O_2 = 2xCO_2 + yH_2O Oksidasjonsnummer Metode C_8 H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O Endring i oksidasjon nr C => - 9/4 -> + 4 = 25 / 4unit oksidasjonsendring i oksidasjon nr O => 0 -> - 2 = 2 unit Reduksjonsforhold på antall C og O = 2: 25/4 = 8: 25 forholdet mellom antall C_8H18 og O = 1: 25 forholdet mellom nr. C_8H18 og O = 2: 50 forholdet mellom nr. C_8H18 og O_2 = 2: 25 Les mer »

11.2g ok så først finner du molene i 16.5g Fe_2O_3 så Moles = masse / molar relativ masse ved å sette verdiene mol = 16.5 / 160 molene vil være 0,1 så ved å bruke ligningen vi vet at 1 mol Fe_2O_3 gjør 2 mol Fe, så ved å bruke forholdsmetoden 1: 2 og 0,1: x skriv disse ene over den andre og kryss multiplisere slik at molene av Fe vi får, vil være 0,2, bruk deretter formelen mol = masse / molar relativ masse 0,2 * 56 = masse ans vil være 11.2g Les mer »

Kokpunktet er 598 K Gitt: Plansens atmosfæriske trykk = 380 mmHg Clausius-Clapeyron-ligning R = Ideell Gass Konstant ca 8.314 kPa * L / mol * K eller J / mol * k ~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Løs for L: ln (52.3 / 22.1) = - L / {8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / {frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / { frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L ca. 17166 frac {J} {mol } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Les mer »

Kort sagt: "CH" _4 er ikke-polært løsemiddel mens vann polar er et løsningsmiddel. Vurder antall elektrondomener derav molekylær geometri for hver av de tre artene. Sentrale atomer i henholdsvis de tre molekylene ("O", "N" og "C", som alle ligger i de tre første periodene i det periodiske tabellen) danner oktetter med åtte valenselektroner. Det ville være en kombinasjon av totalt fire kovalente bindinger og lone par - derfor har hver av de sentrale atomer fire elektrondomener. Den spesielle molekylære geometrien vil derfor avhenge av antall bin Les mer »

Nøytralisering Når en syre og en base er plassert sammen, reagerer de på å nøytralisere syre- og basegenskapene, og produserer et salt (nøytralisering). H (+) i syren kombinerer med OH (-) i basen for å danne vann (fargeløs). Forbindelsen dannet av kation av basen og anionen av syren kalles et salt. Eksempel HCl + NaOH NaCl + H_2 O Saltsyre + Natriumhydroksyd Natriumklorid + vann Natriumklorid er salt. Generell formel syre + alkali salt + vann Les mer »

Siden det har 13 protoner er det et aluminiumatom. Atomenummeret, som er antall protoner, definerer elementet, i dette tilfellet aluminium. Siden antallet elektroner er det samme som antallet protoner, er atomet nøytral. Antallet protoner pluss antall nøytroner gir massen av tallet for denne spesifikke isotopen, som er 25. Men dette er en ustabil isotop av aluminium med en halveringstid på 7 sekunder. Les mer »

Grafitt er den mest stabile allotrope ved romtemperatur og normalt trykk. Diamanten kan imidlertid bli stabil ved høyt nok trykk. En karbonfase diagtam kan bli funnet her: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm Diamanten er mer stabil ved høyt trykk fordi det er tettere, og høytrykk har en tendens til å favorisere tettere faser. Diamant fremstilles vanligvis syntetisk ved å sette grafitt under høyt trykk, og også høy temperatur pluss en katalysator for å gjøre omformingen til en mulig hastighet. Les mer »

Du kan bare bruke det periodiske bordet, eller du kan bestemme med et stabilt antall protoner og nøytroner i et atom. Tenk, hva er atommassen av oksygen? Du kan se det periodiske tabellen her: http://www.ptable.com/ Du kan også vite at oksygen har 8 protoner og 8 nøytroner, så atommassen er 16. Igjen kan du se det periodiske tabellen. Håper dette hjalp! Les mer »

Finn masse, deretter volum, divider deretter volum i volum: d = m / V 1.) Finn volumet V av gummi. For å gjøre beregningen enklere kan man kutte den i kubisk form eller en rektangulær cuboid. Derfor kan du estimere volumet ved å multiplisere alle sider a * b * c. Bruk cm for avstand. 2.) Vekt gummi m i gram. 3. Densitet er lik vektfordelingen i trinn 2 ved volumet i trinn 1. Å gjøre det med de oppgitte enhetene gir resultatet i g / (cm ^ 3) = g / (ml) d = m / V = m / (a * b * c) En annen måte å gjøre dette på: 1. Vekt gummi m i gram. 2.) Finn en væske som ikke lø Les mer »

De tre hovedtypene av stråling er alfa (alpha), beta (beta) og gamma (gamma) / røntgenstråler. Helseeffekter avhenger av energi og størrelse. Kjennetegn ved alfa-partikler: inneholder 2 protoner og 2 nøytroner (kjernen av et heliumatom) konsisterbar masse (i atombetingelser) +2 ladning På grunn av størrelsen på disse partiklene har de minst gjennomtrengende evne og kan stoppes av et stykke papir eller til og med av det øverste laget av huden din. Dette betyr ikke at partiklene har mindre energi, det betyr bare at de legger inn energi på kort avstand. Ekstern alfa-strål Les mer »

Intermolekylære krefter påvirker kokpunktet fordi sterkere krefter gjør det til et høyere kokepunkt, og svakere krefter gjør det til et lavere kokepunkt. Intermolekylær kraft betyr bokstavelig talt kraften som skjer mellom molekyler. Det er tre typer Inter-molekylære krefter; (svakest til sterkeste) 1. Dispersjonskrefter 2. Dipolkrafter 3. Hydrogenbindningskrefter Hvis du allerede vet hva hver av disse er, hopper du til under diagrammene. Dispersjonskraft er den naturlige tyngdekraften mellom molekylene, noe som får dem til å trekke seg litt sammen. Dispersjonskraften skjer med Les mer »

Opprett en ligning for hver av elementene, sett deretter en av dem og løs for de andre. Svaret er: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 La de fire balanseringsfaktorene være abcd på følgende måte: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 For hvert element kan vi ha en ligningsligning: Ba: a = c Cl: 2a = 3d Al: 2b = d S: 3b = c Du kan legge merke til at hvis du setter en av disse faktorene, vil den koble deg til neste faktor. La oss sette a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Nå kan ligningen balanseres: BaCl_2 + 1 / 3Al_2S_3-> BaS + 2 / 3AlCl_3 Les mer »

Dette problemet kan løses ved hjelp av ligningen λ = v / f Hvor - λ = Bølgelengde c = Lysets hastighet f = Frekvens Du får en frekvens (f) på 5,10 * 10 ^ (14) Hz, og du er gitt en hastighet (v) på 2.998 * 10 ^ 8 m / s Plugg dataene inn i ligningen for å løse bølgelengden (λ) (λ) = 5,88 * 10 ^ (- 7) m Les mer »

Du må bruke den ideelle gassloven for å løse dette problemet: PV = nRT For å finne trykk (P), stammer fra Ideal Gas Law: P = (nRT) / V Samle dine kjente verdier, og koble dem til ligningen . Det er noen poeng å lage her, Temperatur (T) må konverteres til Kelvin. R = Ideell Gass Konstant. Dette kan ha mange former. Den jeg brukte nedenfor, er den jeg kjenner mest til. Vær oppmerksom på dette skjønt, og kontroller hvilken verdi du bør bruke per pensum. n = 91,5 mol V = 69,5LT = 31,0 ° C + (273,15K) = 304,15KR = 8,314J / (mol * K) Til slutt P = ((91,5 mol) (8,314J / (mol Les mer »

Av fjernvarselsatellitter Du ser at det finnes flere fjernvarselsatellitter i rommet. De undersøker tilgjengeligheten av et bestemt element eller isotop på bestemte steder på jorden av spektral-, termiske og andre kameraer og sender dataene til jorden slik at vi kan finne ut deres overflod og tilgjengelighet For eksempel Hvis du vil ha hvordan du bruker den til å beregne gjennomsnittlig atommasse, vil dette hjelpe og Les mer »

10,5263 mol Fluor har atommasse på 18,998403 g / mol avrunding av vi vurderer 19 g / mol Så i 19 g er fluor 1 mol så i 200 g fluor 200/19 mol er der som tilsvarer 10,5263 mol Les mer »

Bruk Daltons lov. Svaret er: p_ (Xe) = 462,71 mmHg Daltons lov sier at: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) hvor p_i er trykket og n_i er molene til hver enkelt gass og Σ er noteringen av summen deres (Σx_i = x_1 + x_2 + ...). Σp_i = 1560 mmHg Σn_i = 1,5 + 2,65 + 1,75 = 5,9 mol Ved å bruke Daltons lov på Xe: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i ) * Σp_i = 1,75 / 5,9 * 1560 avbryt (mol) / avbryt (mol) * mmHg p_ (Xe) = 462,71 mmHg Les mer »

For vann må vi beregne det% av oksygen og% av hydrogen Den lange beregningen for å gjøre det her, men denne videoen vil hjelpe Les mer »

De er 1) En elektron som dreier seg om atomkjernen gir en magnetisk egenskap på atomstrukturen. 2) elektroner spinner på det på akse. Motsatt spinn er betegnet som + og - tegn. Motsatt retninger har en tendens til å danne par og nøytralisere deres magnetiske karakter. Les mer »

Empirisk formel viser oss forholdet mellom bestanddeler i sammensatte Prosedyre er delt i 6 enkle trinn som jeg vil vise deg Jeg anbefaler å lage et bord for å løse dette Først (1) Skriv navn på givne elementer eller deres symboler (som C, H, O ) (2) Skriv deretter i prosent av de respektive elementene (f.eks. C-48%, O-15) (3) i kolonne ved siden av den. Skriv atommasse av respektive elementer (C-12) (4) Del de prosentene med atommasse av respektive elementene vil du få relativt antall mol (C-48/12) (5) Del forholdet mellom alle elementene med minste relative antall mol (6) Du får et helt Les mer »

Det avhenger av om du beregner på molar eller massebasis. Kalsiumklorid gir mer frysepunktdepresjon per mol enn natriumklorid, men mindre frysepunktdepresjon per gram. La oss se hvordan massebasen er forskjellig. Si at du har to løsninger, en av dem med 50 gram "NaCl" per liter, den andre med 50 gram CaCl "_2 per liter. For" NaCl "-oppløsningen: Molekylvekten for en formel enhet er ca. 22,99 + 35,45 = 58,44 "g / mol". Del det i 50 gram og husk at hver mol "NaCl" dissocieres for å lage to mol ioner, således: {{{50 "g NaCl"} / "l") time Les mer »

Med tanke på egget fra standpunktet for statistisk termodynamikk, øker det. Når imidlertid det negative entropi-bidraget fra genuttrykk som kreves for å opprettholde veksten i en kylling, blir den samlede entropien foreslått av Sanchez å redusere. Definisjon av entropi kan være tvetydig når det gjelder konseptualisering. Parten "grad av tilfeldighet" er veldig vanskelig å visualisere uten å definere videre hva "lidelse" er. GENEREL ENTROPY BESKRIVELSE I vanlig øye kan en høne-kylling se mer "vanlig" enn et egg, da det er mer solidt. M Les mer »

Det er ingen syre-base reaksjon. Det tar to til tango: en syrebasereaksjon trenger både en syre og en base. "HCl" er bra for en syre, men "NaNO" _3 er ikke en base (i alle fall under vanlige forhold). Så, ingen reaksjon. Les mer »

Kort fortalt utviklet massen av alle gassene og massen av de vandige rester - kombinert - tilsvarer summen av massen av de to reaktantene. Natriumfarge (mørkblå) ("bikarbonat") "Na" farge (mørkblå) ("HCO" _3) og saltsyre "HCl" reagerer for å danne natriumklorid, vann og karbondioksid - en luktfri gass - ved ligningen "NaHCO "_3 (aq) +" HCl "(aq) til" NaCl "(aq) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2farger (lilla) (g)). Systemets masse vil ikke spare hvis reaksjonen foregår i en åpen beholder: karbondio Les mer »

Vanligvis når et metall viser bare en oksidasjonstilstand, benyttes ikke den romerske tallbetegnelsen. Generelt viser alkali- og jordalkalimetaller bare en oksidasjonstilstand, i hvert fall i forbindelser de fleste kjemikere vanligvis behandler, slik at de ikke tar romerske tall. Overgangsmetaller kan typisk velge mellom flere oksidasjonstilstander, slik at de krever romerske tall. Her er litt mer hjelp med dette konseptet. Les mer »

1,32 times10 ^ {22} "formel enheter av CaO". Legg merke til at "CaO" ikke danner diskrete molekyler, slik at vi snakker når det gjelder formelenheter. Dessverre villes spørsmålet i seg selv ved å bruke "molekyler". Først trenger du molarmassen. "CaO" har ett atom av "Ca (atommasse 40.08)" og ett atom av "O (atommasse 16,00)". Så vi legger til de to atomer: 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" Del nå massen med molarmassen og multipliser med Avogrados nummer: {1.23 "g"} / {{56.08 "g"} / "mol"} ga Les mer »

Hei Kelly, Svaret er ganske greit. Først må vi vite hvordan Magnesiummagnetet (Mg) ser ut her. Det har 2 elektroner i første omgang, 8 elektroner i andre bane og 2 elektroner i tredje bane. Så det trenger å bli kvitt 2 elektroner for å nå nærmeste stabile konfigurasjon som er 2,8. Det er klart at disse to elektronene ikke bare kommer til å stikke ut. Det må være litt energi å ta de elektronene ut som du kan danne en intuisjon, kan betraktes som attraktivitet fra andre negativt ladede atomer som klor. Uansett så kalles denne energien ionisering Enthalpy For en Les mer »

2.258 xx 10 ^ 24 molekyler Vi bruker Avogadros antall 6,022xx10 ^ 23 molekyler per mol for å beregne antall molekyler fra antall mol representert ved "165 g" karbondioksid. Grammolekylvekten av karbondioksid kan beregnes ut fra atomvektene for karbon og oksygen (to av dem i "CO" _2) gitt i et periodisk tabell av elementene. ("165 g CO" _2) / ("44,01 g / mol") xx (6,022xx10 ^ 23 "molekyler) /" mol "= mathbf (2.258xx10 ^ 24" molekyler ") Les mer »

Legg en to foran HCl og legg til to foran H_2O for å få 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O Når du balanserer syrebasereaksjoner, balanserer du vanligvis elementene som er saltets kation og anion er først, her bør barium og klor, oksygen neste, og hydrogenet nå balanseres. Det er viktig å vite alle valensene av arten for å sikre at du har saltet riktig, se på antall hydrogen og syre og antall hydroksyder på basen for disse tallene. Vi har, HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O Først vurderer vi barium, det er en på LHS og en på RHS, så vi er gode. For Les mer »

Solid harr Væske harr Gassendring av tilstanden omhandler endringen fra en (tilstand av materie) til en annen i form av Solid Harr Liquid harr Gas. Hvert element / sammensetning / materiale har forskjellige temperaturer som påvirker tilstanden til saken: Smelte / frysepunkt for å gå fra [fast til flytende] / [flytende til fast] kokepunkt for å gå mellom væske og gass. For å smelte et fast stoff er å forsyne varme inn i systemet (dvs. i en endotermisk prosess), bryte de ioniske interaksjoner i krystallgitterstrukturen og erstatte dem med svakere intermolekylære krefter som e Les mer »

Vennligst se bildet i forklaringen. De elementene som er markert i Rød, er d-blokkelementene. Disse kalles overgangsmetaller som alle har sine egne egenskaper når det gjelder kostnader. Noen elementer, som for eksempel kobber, har to separate kostnader, +1 og +2. Det samme gjelder for mange av dem her. Les mer »

262,8582 g / mol i magnesiumfosfat Magnesiumfosfat er Mg_3 (PO_4) _2 Dette kan vi se at hvert element av: Mg = 24,305 g / mol P = 30,974 g / mol O = 15,9994 g / mol basert på vår kjemiske formel for Magnesiumfosfat, vi har: 3 x Mg = 72,915 2 x P = 61,948 8 x O = 127,9952 Legg disse verdiene opp og vi får: Molar masse magnesiumfosfat = 262.8582 g / mol. eller mer enkelt: 262,9 avrundet. Les mer »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 Med problemer som dette, ville jeg gjøre et atominventar for å se hvor mange atomer av hvert element som er tilstede på begge sider av reaksjonspilen. I utgangspunktet har du 1 atom Pb på både reaktantene og produktsiden, etterfulgt av 1 svovelatom på begge sider, og 4 atomer oksygen på reaktantsiden og 5 atomer oksygen på produktsiden. Plasser en koeffisient på to foran PbSO4 for å oppnå 2 atomer Pb og S og 8 atomer av O. Jeg startet med 2 fordi jeg baserte den av antall oksygenatomer på begge sider av reaksjonspilen. Jeg visste at hvis det Les mer »

"1,51 M" For å finne løsningenes molaritet, bruker vi følgende ligning: Volumet av den oppgitte løsningen har de riktige enhetene, men mengden løsemiddel ikke. Vi får masse glukose, ikke antall mol. For å finne antall mol glukose, ville du dele den oppgitte massen med molekylvekten av glukose, som er "180,16 g / mol". "mol glukose" = (225 avbryte ("g")) / (180.16 avbryt ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nå er alt vi trenger å dele, molaritet slik: "molaritet" = "1,25 mol" / "0,825 L" = Les mer »

POH = 9,30 Du kan finne svaret på to måter. Den første bruker jonproduktkonstanten for vann: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Siden Kw og konsentrasjonen av hydrogenioner i løsning er kjent, kan vi omarbeide ligningen for å løse konsentrasjonen av hydroksidioner. Vi kan gjøre dette ved å dele Kw ved [H +] for å løse [OH-] slik: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Nå har vi konsentrasjonen av hydroksidioner i oppløsning. For å finne pOH m& Les mer »

3.12 Moles NaNO_3 Ved beregning av masse til mol, bruker jeg følgende metode: Mengde Søkte = Mengde Gitt x Konverteringsfaktor Mengden som er søkt, er det vi prøver å finne, i vårt tilfelle prøver vi å bestemme antall mol NaNO_3 Mengden gitt er verdien vi har i problemet, som er 253g Na_2CrO_4. Konverteringsfaktoren er det som lar oss gå fra gram Na_2CrO_4 til mol Na_2CrO_4, som til slutt fører oss til antall mol NaNO_3. 161,97 g representerer molarmassen av Na2CrO4 og 2: 1 forholdet mellom NaNO3 og Na2Cr04 kommer fra koeffisientene til den balansert ligning. Når du ko Les mer »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M Du vil bruke følgende forhold: pOH + pH = 14 Siden vi får pOH, kan vi bestemme pH ved å subtrahere pOH fra 14 slik: 14 - pOH = 7,3. 7.3 representerer pH i løsningen og vi kan oppnå konsentrasjonen av hydrogenioner i oppløsning ved å ta pH-verdien. Antilogen er 10 ^ (-) hevet til noe verdi, som er 10 ^ (- 7.3) i vårt tilfelle. 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M Tips: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] Jeg håper denne forklaringen er forståelig! Ekstra hjelp Les mer »

1,50 g NaI Molarity representeres av følgende ligning: I vårt tilfelle har vi allerede molariteten og volumet av løsningen, som begge har de riktige enhetene. Nå kan vi omorganisere ligningen for å løse antall mol, noe som gjør at vi kan bestemme massen. Vi kan gjøre dette ved å multiplisere med liter løsning på begge sider av ligningen. Lettene av løsningen avbrytes ut på høyre side, slik at antall mol er lik molaritetstider volumet slik: Mol av løsemiddel = liter oppløsning xxMolaritet Mol solstoff = (1,0 L) xx (0,010 M) = 0,010 mol NaI N Les mer »

Det nye trykket er 2.4xx10 ^ (4) mmHg La oss starte med å identifisere våre kjente og ukjente variabler. Det første volumet vi har er 2,4xx10 ^ (5) L, det første trykket er 180 mmHg, og det andre volumet er 1,8xx10 ^ (3). Vår eneste ukjente er det andre trykket. Vi kan få svaret ved å bruke Boyle's Law som viser at det er et omvendt forhold mellom trykk og volum så lenge temperaturen og antall mol forblir konstant. Ligningen vi bruker er P_1V_1 = P_2V_2 hvor tallene 1 og 2 representerer de første og andre betingelsene. Alt vi trenger å gjøre er å omorganisere Les mer »

20,4 g NaOH En nøytraliseringsreaksjon oppstår når en sterk syre reagerer med en sterk base for å produsere vann og et salt (ionisk forbindelse). I vårt tilfelle vil svovelsyre (sterk syre) reagere med natriumhydroksid (sterk base) for å danne vann og natriumsulfat: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Vi starter med de enhetene vi vil ende opp med, og vi setter det lik vår gitt verdi, som vil bli multiplisert med en konverteringsfaktor (molforholdet fra den balanserte kjemiske ligningen). 98,08 g / (mol) representerer molarmassen av svovelsyre og 40,0 g / (mol) er molarmassen av natriu Les mer »

Volumet av heliumgass er 9,76 L For denne typen spørsmål vil vi bruke den ideelle gasslovligningen PxxV = nxxRxxT. P representerer trykk (må ha enheter av atm) V representerer volum (må ha enheter av liter) n representerer antall moler R er proportionalitetskonstanten (har en verdi på 0,0821 med enheter av (Lxxatm) / (molxxK)) T representerer Temperaturen, som må være i Kelvins. Nå er det du vil gjøre, liste dine kjente og ukjente variabler. Vår eneste ukjente er volumet av heliumgass. Våre kjente variabler er P, n, R og T. Trykket har feil enheter fordi trykket skal l Les mer »

0,20m Molality kan bli funnet ved hjelp av ligningen nedenfor: Det du vil gjøre nå, er å avgjøre hva løsningen og løsningsmidlet er. Et oppløsningsmiddel er oppløst i løsningsmidlet og løsningsmidlet er "mindre komponent i en løsning." Løsningsmidlet er vanligvis vann eller det er stoffet du har mer av. I vårt tilfelle er løsningsmidlet O_2 og løsningsmidlet er vann. Som vi ser fra ligningen, har løsningsmidlet og løsningsmidlet feil enheter. La oss starte med å konvertere gram O_2 til mol O_2. Vi gjør dette ved å Les mer »

Det er faktisk 7 oksygenatomer i denne ligningen. Jeg redigerte spørsmålet ditt for å gjøre det mer forståelig. Kanskje nå kan du se at det faktisk er 7 oksygenatomer? La oss først se hvor mye av hvert element som er i 2CO_2: Du bør lese dette som: 2 * (C + O_2) som ligner: 2 * C + 2 * (O + O) så det er 2 karbonatomer (C) og 2 * 2 = 4 oksygen (O) atomer. Enn elementene i den andre delen 3H_2O: dette bør du lese som: 3 * (H_2 + O) som ligner: 3 * (H + H) + 3 * O så det er 6 hydrogen (H) atomer og 3 oksygen (O) atomer Totalt: 4 * O i 2CO_2 og 3 * O i 3H_2O = 7 oksygenato Les mer »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Glem det du har skrevet over og start igjen. Du har gjort flere feil i den andre linjen i ligningen din, noe som gjør det umulig å løse. Viktigst: molekylene i ligningen bør ikke skilles som du gjorde! Så hold dem klynget som i ligningen du starter med: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 Herfra er det en kombinasjon av sunn fornuft og prøving og feiling: Trinn 1 balanserer strykejernet, forlatt Fe_2O_3 som det er fordi du har nok plass til å leke med C og O på begge sider: 1 Fe_2O_3 + ... CO -> 2 Fe + ... CO_2 Trinn2 og prøv å f Les mer »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Du leter etter massefeil, Deltam, som er definert som forskjellen som eksisterer mellom atommassen til en kjerne og den totale massen av nukleonene, dvs. av protonene og nøytroner. Tanken her er at energien som frigjøres når kjernen dannes, vil redusere sin masse som beskrevet av Albert Einsteins berømte ligning E = m * c ^ 2. I denne forbindelse kan du si at den faktiske massen av kjernen alltid vil være lavere enn den tilførte massen av nukleonene. Målet ditt er å finne ut den totale massen av protonene og nøytronene som utgjør Les mer »

Den eksperimentelle verdien av van't Hoff-faktoren er 1,7. Formelen for kokepunktshøyde er farge (blå) (| bar (ul (farge (hvit) (a / a) ΔT_b = iK_bm farge (hvit) (a / a) |)) "" Dette kan omarrangeres for å gi I = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100,31 - 100,00) ° C" = "0,31 ° C" K_b = "0,512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" Vi må nå beregne molaliteten til løsning. Beregning av molalitet Anta at vi har 100 g av løsningen. Da har vi 2 g NaCl og 98 g vann. Formelen for molalitet er farge (blå) (| bar (ul (farge (hvit) (a / Les mer »

PH av denne løsningen er 1,487. Siden HCI er en sterk syre, dissocieres den helt i sine respektive ioner når den plasseres i vann. I dette tilfellet ioniserer HCI for å produsere H ^ (+) (aq) og Cl ^ (-) (aq). Så snart vi vet at vi har en sterk syre, kan pH oppnås direkte fra konsentrasjonen av H ^ (+) ved å bruke følgende formel: Alt vi må gjøre er å ta -loggen for den angitte konsentrasjonen som så: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1,487 Les mer »

Det er allerede balansert! Dette er en enkel, fordi den allerede er balansert. Balansert betyr at antall atomer skal være det samme til venstre (inngang) og den høyre (utgang) siden av pilen. La oss se om det egentlig er tilfelle i reaksjonen CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 igjen og 1 høyre O: 2 igjen og 2 høyre H: 2 venstre og 2 høyre Merk at 2 i Ca (OH) ) _2 gjelder for (OH) og ikke til Ca. Du kan lese (OH) _2 som (OH + OH). Ønsker du å balansere kjemiske reaksjoner, bare søk etter "balanse" på denne nettsiden, og du vil finne mange eksempler. Les mer »

Her er hva jeg fikk. Den første delen av spørsmålet vil at du skal finne et passende sett med kvante tall for en elektron plassert i en 4f-orbital. Som du vet, er fire kvante tall brukt til å beskrive posisjon og spinn av en elektron i et atom. Nå er tallet som er lagt til navnet på et orbitalt, fortalt deg energinivået som elektronen ligger på, dvs. hovedkvantumnummeret, n. I ditt tilfelle vil et elektron i en farge (rød) (4) f-orbitale ha n = farge (rød) (4), som betyr at den vil ligge på fjerde energinivå. Nå forteller vinkelmomentetallet, l, deg det subsh Les mer »

O_2 har en masse på 1,78g. Vi er på STP, og det betyr at vi må bruke den ideelle gasslovsligningen! PxxV = nxxRxxT. P representerer trykk (kan ha enheter av atm, avhengig av enhetene til universalgasskonstanten) V representerer volum (må ha enheter av liter) n representerer antall moler R er universellgasskonstanten (har enheter av (Lxxatm) / (molxxK)) T representerer temperaturen, som må være i Kelvins. Sett deretter opp dine kjente og ukjente variabler. Vår eneste ukjente er antall mol O_2 (g). Våre kjente variabler er P, V, R og T. Ved STP er temperaturen 273K og trykket er 1 atm. Les mer »

Energien til en foton av dette lyset er 4.85xx10 ^ (- 19) J. Jeg tror at du må bruke følgende ligning for å svare på dette spørsmålet: Jeg bør også merke at Plancks konstant har en verdi på 6,63 xx 10 ^ (- 34) J / s Vi kjenner frekvensen og Plancks konstant, så alt vi må gjøre er plugg de oppgitte verdiene i ligningen slik: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) kansellerer ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. Les mer »

Håper dette er svaret du lette etter. Gold-198 (Au-198) er en beta ^ -emitter: et elektron sendes fra kjernen; ligningen er som følger: Så Gold-198 (Au) faller til Mercury-198 (Hg) som sender ut en beta ^ -partikkel ("" _ (- 1) ^ 0e) og en antineutrino (bar nu). Radon-222 er en alfa-emitter: to protoner og to nøytroner sendes fra kjernen; ligningen er som følger: Så Radon-222 (Rn) faller til Polonium-218 (Po) som utsender en alfa-partikkel, noen ganger også gitt som "" 4 ^ 2He. Les mer »