Svar:
Legg til en to foran # HCl # og legg til en to foran # H_2 O # å få
# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl2 + 2H_2O #
Forklaring:
Når Balansering av syrebasereaksjoner, balanserer du vanligvis elementene som er saltets katjon og anionens første, her bør barium og klor, oksygen neste, og hydrogenet nå balanseres.
Det er viktig å vite alle valensene av arten for å sikre at du har saltet riktig, se på antall hydrogen og syre og antall hydroksyder på basen for disse tallene.
Vi har, # HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #
Først vurderer vi barium, det er en på LHS og en på RHS, så vi er gode.
For det andre anser vi klor, det er en på LHS og to på RHS, så vi må ha to mol / atomer av # HCl # i formelen.
#color {red} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {red} 2 + H_2O #
Tredje anser vi oksygen, siden det er to #ÅH#er i bariumhydroksidet, det er to oksygen på LHS, vi trenger to på RHS, så det må være to mol / atomer av # H_2 O # i formelen.
# 2HCl + Ba (OH) _farve {rød} 2 -> BaCl_2 + farge {rød} 2H_2O #
Nå teller vi opp hydrogenet (det skal balanseres allerede).
Det er to # HCl # Atomer / mol for to hydrogen og ytterligere to i paret #ÅH#er i bariumhydroksidet, for totalt fire på LHS. Til høyre er alt hydrogen i # H_2 O #, siden to har to atomer / mol # H_2 O #, som hver inneholder to hydrogener, vi har fire hydrogener på RHS, så de er balanser.
Dette er den endelige formen av ligningen, # 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl2 + 2H_2O #
