Svar:
262,8582 g / mol i magnesiumfosfat
Forklaring:
Magnesiumfosfat er
Gitt dette kan vi finne ut at hvert element av:
Mg = 24,305 g / mol
P = 30,974 g / mol
O = 15,9994 g / mol
basert på vår kjemiske formel for magnesiumfosfat, har vi:
3 x Mg = 72,915
2 x P = 61,948
8 x 0 = 127,9952
Legg til disse verdiene og vi får:
Molar masse magnesiumfosfat = 262,8582 g / mol.
eller mer enkelt: 262,9 avrundet.
Molarmassen av kalsiumklorid (CaCl2) representerer massen på en mol av hva?
Representerer massen av en mol kalsiumklorid, som er 110,98 * g. Molarmassen er massen av "Avogadros nummer" av partikler, hvor "Avogadros nummer" = 6,022xx10 ^ 23 * mol ^ -1, og forkortes som N_A. Således i en mol kalsium har vi N_A kalsiumatomer (godt kalsiumioner, men disse er virkelig ekvivalente!) Og 2xxN_A kloratomer. Hvorfor bruker vi N_A og mole konseptet? Vel det gjør det mulig for oss å ligestille makroverdien av gram og kilo, det vi måler på en balanse, med submicro-verdenen av atomer og molekyler, som vi kan tenke på, men ikke kan observere direkte. Konklusjonen
Hva er molarmassen og massen på 5,0 mol jern (II) fosfat, Fe_3 (PO_4) _2?
Molar masse: 357,49 gmol ^ -1 Masse: 1787.45g Mol masse: Legg opp de enkelte molmassene av hver art 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ -1 Masse: Mass = molar masse x antall mol 357,49 x 5,0 = 1787,45 g
Hva er molarmassen av natriumfosfat?
= 164 gmol ^ -1 M formel Na_3PO_4 molar masse 3xx23 + 1xx31 + 4xx16 = 164gmol ^ -1