Kjemi

Strålende, formbar, duktil, elektrisk ledende Metallgitteret består av lag med metallkatjoner som holdes sammen av en "sjø" av deres delokaliserte elektroner. Her er et diagram for å illustrere dette: Lustrous - De delokaliserte elektronene vibrerer når de rammes av lys, og produserer sitt eget lys. Malleable / ductile-Metal ark / ioner er i stand til å rulle forbi hverandre i nye posisjoner, uten at metallbindingene brytes fra hverandre. Elektrisk ledende-delokaliserte elektroner er i stand til å bevege seg rundt og bære en strøm. Les mer »

En katalysator er et stoff som endrer reaksjonshastigheten, og tillater oppnåelse av likevekt. Det gjør det vanligvis ved å redusere aktiveringsenergien ved å gi en alternativ reaksjonsbane. Virkningen av katalysator er vist i diagrammet. Det gjør ikke (og kan ikke) påvirke reaksjonens termodynamikk (både katalysert og ikke-katalysert reaksjon har samme energiendring). Men her har aktiveringsenergien av reaksjonen blitt redusert av katalysatoren, slik at flere reaktantmolekyler har den nødvendige aktiveringsenergi for å gjennomgå reaksjon. Reaksjonshastigheten vil såle Les mer »

10 elektroner Antallet elektroner er lik antall protoner. Antall protoner er lik atomnummeret => tallet du ser i øvre venstre hjørne. Det atomale antallet Neon er 10 => det har 10 protoner og 10 elektroner. Den eneste forskjellen er at elektroner er negativt ladet og protoner er positivt ladet. Les mer »

Mer reaktive metaller taper elektroner lettere og blir ioner i oppløsning, mens mindre reaktive metaller aksepterer elektroner lettere i deres ionform, blir faste. I forskyvningsreaksjoner oksyderes det faste metall og metallioner i oppløsning blir redusert. Hvis disse to termene er nye for deg, er oksidasjon tap av elektroner og reduksjon er gevinsten av elektroner. De fleste husker dette ved hjelp av Oilrig pneumonic. Oksidasjon er reduksjon av fortapning, og det kan øke - OILRIG For eksempel, plasserer Zn-metall i en AgNO_3-løsning, Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag ) Zn met Les mer »

100 Et atoms atommasse kan betraktes som antall protoner + antall nøytroner. Atomenummeret til et element er lik mengden protoner det har. Ved å bruke dette ser vi at antall nøytroner kan beregnes ved å subtrahere atomnummeret fra atommassen. I dette tilfellet får vi 153-53 = 100. Les mer »

"m" står for metastabilitet. Metastabel refererer til tilstanden til en nuklein, hvor nukleoner (subatomære partikler som utgjør kjernen, det vil si protoner og nøytroner) er spennende og således eksisterer ved forskjellige energitilstander. Isotoper med de samme nukleonene (og dermed samme massenummer), men forskjellig i energi (og dermed forskjellig i form av radioaktivt henfall) er kjent som nukleære isomerer. Les mer »

Atomradius reduserer elektronegativitet øker elektronens affinitet øker ioniseringsenergien øker Atomradius er størrelsen et atom av et gitt element. Når du går til høyre over det periodiske bordet, blir protoner lagt til i kjernen, noe som betyr at det er en høyere positiv ladning for å trekke elektronene inn, slik at atomer blir mindre. Elektronegativitet er et atoms evne til å trekke et bindingspar av elektroner mot det når det er i en kovalent binding. Atomer med større positiv ladning i kjernen kan lettere tiltrekke seg et bindende par elektroner. Elektronaff Les mer »

Atomnummer er antall protoner Atommasse subtraherer atomnummer er antall nøytroner Atomnummer er antall elektroner i et nøytralt atom Atomenummeret er tilordnet basert på antall protoner, så atomnummeret er alltid det samme som antall protoner Atommasse er summen av protoner og nøytroner. Protoner og nøytroner har begge masser av 1 amu, men massen av elektroner er ubetydelig, slik at den er utelatt. Atommassen til et element er aldri et rundt tall fordi det er et veid gjennomsnitt av alle isotoper av elementet. Rundt tallet til nærmeste heltall får den mest sannsynlige atommassen. I Les mer »

Fr Hvis du følger den generelle trenden på periodiske tabellen, ser du at ioniseringsenergien minker nedover en periode fordi elektroner legges til høyere oktetter, øker elektronens gjennomsnittlige avstand fra kjernen og screeningen av indre elektroner øker. Dette betyr at elektronene er lettere å fjerne fordi kjernen ikke holder dem så sterkt. Ioniseringsenergien minker også fra høyre til venstre fordi atomer på venstre side av det periodiske bordet lettes til en edelgasskonfigurasjon ved å miste elektroner enn ved å få elektroner, så de er mer villige Les mer »

33 g n = m / M Hvor: - n er mengden eller antall mol - m er massen i gram - M er molarmassen i gram / mol n = 0,75 Beregn mol masse ved å legge atommassene av alle atomer i molekyl M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0,75 * 44 = 33 g Les mer »

80 mmHg Gassens partialtrykk, i henhold til Daltons lov, er lik det totale trykket i fartøyet, ganger brøkdelen av det totale trykket som gass utgjør. For dette bildet er det nyttig å forestille seg at hver prikk representerer en gassmasse. Vi kan telle molene for å finne ut at vi har 12 totalt mol gass og 4 mol orangass. Vi kan anta at gassene opptrer ideelt, noe som betyr at hver mol gass vil bidra til samme mengde trykk. Dette betyr at fraksjonen av trykk som oransje gass utgjør, er: 4/12 eller 1/3 Siden det totale trykket er 240 mmHg, er trykket på den oransje gassen: 1/3 * 240 mmHg e Les mer »

255L (3 s.f.) For å gå fra molekyler til volum, må vi konvertere til mol. Husk at en mol av et stoff har 6,022 * 10 ^ 23 molekyler (Avogadros tall). Mol ammoniakkgass: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... mol Ved STP er molvolumet av en gass 22,71Lmol ^ -1. Dette betyr at per mol gass er det 22,71 liter av gassen. Volum ammoniakkgass: 11.2089 ... avbryt (mol) * (22.71L) / (avbryt (mol)) = 254.55L Les mer »

0,965 g / L Kjent: P = 90,5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ o C = 316,15 K Vi kan trygt anta at når vi arbeider med gasser, bruker vi den ideelle gassloven. I dette tilfellet kombinerer vi den ideelle gassformelen med molformelen og tetthetsformelen: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / MP * V = (d * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d Beregn mol masse N_2: M = 14.01 * 2 = 28.02 Del verdiene vi har for å få tetthet: (P * M) / (R * T) = d (90500 Pa * 28.02g · Mol ^ "- 1") / (8,314 Pa · m ^ 3K ^ "- 1" mol ^ & Les mer »

1,63 * 10 ^ 24 En mol er ~ 6,022 * 10 ^ 23 av noe Så, å si at du har en mol jernatomer, er som å si at du har 6,022 * 10 ^ 23 jernatomer. Dette betyr at 2,70 mol jernatomer er 2,70 * ( 6,022 * 10 ^ 23) jernatomer 2,7 * (6,022 * 10 ^ 23) = ~ 1,63 * 10 ^ 24 Derfor har du 1,63 * 10 ^ 24 jernatomer Les mer »

Slike atomer kalles isotoper av hverandre. Atomer som har samme antall protoner, men forskjellige antall nøytroner i kjernen er kjent som isotoper. På grunn av forskjellen i antall nøytroner, vil de ha samme atomnummer, men varierende atommasse (eller massenummer). Eksempler er: "" 12C, "" 13C og "14C, som begge har 6 protoner, men 6, 7 eller 8 nøytroner, noe som gjør dem isotoper av hverandre. Les mer »

Nei, enzymer blir gjenbrukt. Enzymer kan anses som katalysatorer for metabolske reaksjoner. Katalysatorer blir ikke brukt i reaksjoner, da de ikke deltar i selve reaksjonen, men i stedet gir en alternativ reaksjonsbane med lavere aktiveringsenergi. Her er en modell (lås og nøkkelmodell) som demonstrerer aktiviteten til et enzym: Som du kan se her, blir enzymet ikke brukt opp i reaksjonen. Les mer »

Legg til i bariumkloridoppløsning etterfulgt av ca. 2 cm3 av fortynnet "HCl" Bariumkloridoppløsning vil reagere med et metallsulfat eller metallsulfitt for å danne et metallklorid og bariumsulfat eller bariumsulfitt i henhold til en av følgende reaksjoner: "BaCl" _2 + "MSO" _4-> "MCl" _2 + "BaSO" _4 eller "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCl" + "BaSO" _4 eller "BaCl" _2 + "MSO" _3-> "MCl "_2 +" BaSO "_3 eller" BaCl "_2 +" M "_2" SO "_3-> 2 Les mer »

Å lage stabile ioniske forbindelser. Atomer gjennomgår ionisering for å gjøre ladede atomer. Disse ladede atomer kan være positive eller negative. De viktigste tingene er at motsatt ladede ioner vil tiltrekke seg hverandre. Dette gjør en stabil forbindelse, da den i hovedsak gir den totale forbindelsen et ytre skall. Den ioniske forbindelsen vil også til slutt ikke koste som når de motsatte ladede ioner tiltrekker seg, de to ladningene kansellerer ut til nøytral. Les mer »

Den gassformede reversible reaksjonen som behandles ved 1500K er: 2SO_3 (g) rightleftharpoons2SO_2 (g) + O_2 (g) Her er det også gitt at SO_3 (g) og SO_2 (g) innføres med et konstant volum på 300 torr og 150 torr henholdsvis. Siden trykket av en gass er proporsjonalt med antall mol når volumet og temperaturen er konstant. Så vi kan si at forholdet mellom antall mol SO_3 (g) og SO_2 (g) introdusert er 300: 150 = 2: 1. La disse være 2x mol og x mol Skriv nå ICE-tabellfargen (blå) (2SO_3 (g) "" "" rightleftharpoons "" 2SO_2 (g) "" + "" O Les mer »

Advarsel! Langt svar. Løsningen i "B" blir ikke fullstendig oksidert av løsningen i "C". > Trinn 1. Beregn molene "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" i Beaker A "Mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 farge (rød) svart) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("0,01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -") / (1 farge (rød) svart) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) = "0.001 48 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" Trinn 2. Beregn molene "S" _2 " O Les mer »

K_p ~~ 163 K_c og K_p er koblet sammen med følgende reaksjon: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), hvor: K_c = likevektskonstant i form av trykk R = gass konstant (8.31 "J" "K" ^ - 1 "mol" ^ - 1) T = absolutt temperatur (K) Deltan = "Antall mol gassformige produkter" - "Antall mol gassformige reaktanter" K_c = 3,7 * 10 ^ -2 R = 8,31 "J" "K" ^ 1 "mol" ^ -1 T = 256 + 273 = 529K Deltan = 1 K_p = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) ^ 1 = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) = 162,65163 ~~ 163 Les mer »

K_c = (["NH" _3] 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / (["NO" _2 ] ["NO" _3]) Dine reaksjoner er i form av "aA" + "bB" rightleftharpoons "cC" der små bokstaver representerer antall mol mens store bokstaver representerer forbindelsene. Da alle tre forbindelser ikke er faste, kan vi inkludere alle oh dem i ligningen: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ "a" ["B"] ^ "b" ) K_c = (["C"] 2) / (["A"] ^ 1 ["B"] ^ 3) K_c = ([&quo Les mer »