Beklager. Et annet spørsmål er feil. Der er spørsmålet mitt?

Beklager. Et annet spørsmål er feil. Der er spørsmålet mitt?
Anonim

Svar:

Advarsel! Langt svar. Løsningen i "B" er ikke fullstendig oksydert av løsningen i "C".

Forklaring:

Trinn 1. Beregn molene av # "Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -" # i Beaker A

# "Moles Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × 0,01 mol Cr "_2" O "_7 ^" 2 - ") / (1 farge (rød) (avbryt (farge (svart) (" L Cr "_2" O "_7 ^" 2- ")))) 0,001 48 mol Cr "_2" O "_7 ^" 2 - "#

Trinn 2. Beregn molene av # "S" _2 "O" _3 ^ "2 -" # i Beaker B

Den støkiometriske ligningen for en reaksjon mellom dikromat og tiosulfat er

# "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" + 6 "S" _2 "O" _3 ^ "2-" + 14 "H" ^ "+" "2Cr" ^ "3+" + "3S "_4" O "_6 ^" 2- "+7" H "_2" O "#

# "Moles S" _2 "O" _3 ^ "2-" = "0.001 48" farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("6 mol S" _2 "O" _3 ^ "2 -") / (1 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) = "0.008 88 mol S" _2 "O" _3 ^ "2 -" #

3. Beregn molene av # "I" _2 # dannet i Beaker C

De # "I" ^ "-" # i Beaker C vil reagere med # "Cu" ^ "2 +" # å danne # "I" _2 #.

# "2Cu" ^ "2+" + "2I" ^ "-" "2Cu" ^ "+" + "I" _2 #

Hvis # "KI" # er i overkant, den # "CuSO" _4 # vil være begrensende reaktant.

# "Moles Cu" ^ "2 +" #

# = 2.0 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("g CuSO" _4 · 5 "H" _2 "O"))) × (1 farge (rød) "4" 5 "H" _2 "O"))) / (249,68 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("g CuSO" _4 · 5 "H" _2 "O")))) 1 mol Cu "^" 2 + "/ (1 farge (rød) (avbryt (farge (svart) (" mol CuSO "_4 · 5" H "_2" O "))) =" 0,008 01 mol Cu " "2 +" #

# "Moles of I" _2color (hvit) (l) "formet" = "0.008 01" farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("mol Cu" ^ "2+"))) x "1 mol I "_2 / (2 farge (rød) (avbryt (farge (svart) (" mol Cu "^" 2+ ")))) =" 0,004 00 mol I "_2 #

Trinn 4. Beregn molene jod som trengs for å reagere med Beaker B

Ligningen for reaksjonen er

# 2 "S" _2 "O" _3 ^ "2-" + "I" _2 "2I" ^ "-" + "S" _4 "O" _6 ^ "2 -" #

# "Moles of I" _2 = "0.008 88" farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("mol S" _2 "O" _3 ^ "2-"))) × "1 mol I" _2 / 2 farger (rød) (avbryt (farge (svart) ("mol S" _2 "O" _3 ^ "2 -")))) "0.004 44 mol I" _2 #

Trinn 5. Var det nok jod i Beaker C for å fullstendig oksidere innholdet av beger C?

Beaker C inneholdt 0,00400 mol # "I" _2 #.

Beaker B kreves 0,004 44 mol # "I" _2 #.

Beaker C inneholdt således ikke nok jod for å fullstendig oksidere innholdet i Beaker B

Innholdet i Beaker B var ikke oksyderes fullstendig av innholdet i Beaker C.