Hva er tetthet av nitrogengass ved 90,5 kPa og 43,0 ° C?

Svar:

0,965 g / l

Forklaring:

kjent:

P = 90,5 kPa = 90500 Pa

T = # 43 ^ o # C = 316,15 K

Vi kan trygt anta at når vi arbeider med gasser, bruker vi den ideelle gassloven. I dette tilfellet kombinerer vi den ideelle gassformelen med molformelen og tetthetsformelen:

# P * V = n * R * T #

# N = m / M #

# D = m / v #

# M = d * v #

# N = (D * V) / M #

# P * V = (D * V) / M * R * T #

# P * V * M = d * V * R * T #

# (P * V * M) / (V * R * T) = d #

# (P * M) / (R + T) = d #

Beregn molar masse på # N_2 #:

# M = 14,01 * 2 #

#=28.02#

Del verdiene vi har for å få tetthet:

# (P * M) / (R * T) = d #

# (90500 Pa * 28.02g · mol ^ "- 1") / (8,314 Pa · m ^ 3K ^ "- 1" mol ^ "- 1" * 316,15 K) = d #

# 964.75g / m ^ 3 = d #

Merk: verdien av R, gaskonstanten, endres avhengig av enhetene du bruker til andre målinger. Det var derfor svaret var i # G / m ^ 3 # og må konverteres til # G / L #. Det er VIKTIG å velge riktig R-verdi eller for å justere andre enheter for å imøtekomme verdien av R du valgte.

(Se

# (964,75 g / m ^ 3) / (1000 L / m ^ 3) = d #

# 0,965 g / L = d #