Kjemi

"Sp" betyr "løselighetsprodukt". K_ {sp}, oppløselighetsproduktet konstant, er likevektskonstanten for oppløsning og dissosiasjon av en ionisk forbindelse. Ta sølvklorid, "AgCl", som et typisk tilfelle. Dette har en liten mengde oppløselighet i vann, og det som oppløses dissocieres til "Ag" ^ + og "Cl" ^ - ioner. Så vi har oppløsning / dissosieringsreaksjonen "AgCl (s)" = "Ag" ^ + "(aq)" + "Cl" ^ {"(aq)" og det tilsvarende løselighetsproduktet konstant K_ {sp} = ["Ag "^ Les mer »

Helium har et trykk på 2,56 atm. Siden vi får antall mol, temperatur og volum av helium, må vi bruke den ideelle gasslovligningen til å bestemme trykket. P kan ha enheter av atm, avhengig av enhetene til universalgasskonstanten V må ha enheter av liter n skal ha enheter av mol R har en verdi på 0,0821 med enheter av (Lxxatm) / (molxxK) T har enheter av Kelvins. Sett deretter opp dine kjente og ukjente variabler. Vår eneste ukjente er trykket av helium. Våre kjente variabler er n, v, r og t. Det eneste problemet er at vi må konvertere temperaturen fra celsius til Kelvin. Vi kan g Les mer »

Vi bruker gammel Charles 'lov. å få omtrent 7 "L". Siden, for en gitt mengde gass, VpropT hvis P er konstant, V = kT. Løsning for k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 og V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T er rapportert i "grader Kelvin", V kan være i alle enheter du liker, "pints, sydharbs, gills, bushels etc.". Selvfølgelig holder vi med fornuftige enheter, dvs. L, "liter". Dermed er V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L" Les mer »

671 nm Bølgelengden gjelder frekvens som følger: lambda = v / f hvor f er frekvensen, v er lysets hastighet og lambda er bølgelengden. Fyller dette inn i eksempelet: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4,47 * 10 ^ 14 Hz = 4,47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) lambda = (3 * 10 ^ 8 m / s) / 4,47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6,71 * 10 ^ -7 m fra m til nm er * 10 ^ 9 Så bølgelengden er: 671 nm (rødt lys). Les mer »

Jeg fikk -404 J av varme å bli gitt av. La oss begynne med å bruke den spesifikke varmekapasitetsligningen: Basert på hva du har gitt meg, har vi massen av prøven (m), den spesifikke varmen (c) og temperaturendringen DeltaT. Jeg bør også legge til at "m" ikke er begrenset til bare vann, det kan være massen av nesten hvilken som helst substans. DeltaT er også -20 ^ oC fordi temperaturendringen alltid er den endelige temperatur-innledende temperaturen (50 ° C - 70 ° C). Alle variablene har gode enheter, så vi må bare multiplisere alle de givne verdiene sam Les mer »

16.02 timer Americium-242 ("" (242) "Am") har en halveringstid på 16.02 timer. Det faller ned til Curium-242 som sender ut beta-partikler og gammafotoner. Den metastabile varianten av Americium-242 ("" ^ (242m) "Am") har en halveringstid på 141 år og avgir alfa-partikler. Les mer »

Konsentrasjonen av "H" ^ + vil være "0,121 M". Som "HCl" er en sterk syre og dermed en sterk elektrolytt, vil den dissociere som "HCl" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ - Så vil konsentrasjonen av "H" ^ + være "0,121 M" det samme som "HCl"). Les mer »

Ved STP opptar 2,895 mol O_2 et volum på 64,9 L. Siden vi er i STP og bare får ett sett med forhold, må vi bruke den ideelle gasslovligningen: Jeg bør nevne at trykket ikke alltid har enheter av atm, det avhenger av trykkenhetene gitt i gaskonstanten. Oppgi dine kjente og ukjente variabler. Vår eneste ukjente er volumet av O_2 (g). Våre kjente variabler er P, n, R og T. Ved STP er temperaturen 273K og trykket er 1 atm. Nå må vi omarbeide ligningen for å løse for V: (nxxRxxT) / P V = (2.895cancel "mol" xx0.0821Lxxcancel (atm) / avbryt (molxxK) xx273cancelK) / (1can Les mer »

"" _90 ^ 232 Th -> "" _88 ^ 228Ra + "" _2 ^ 4He Den generelle notasjonen til et nuklid (X) er: "" _Z ^ AX I hvilket Z er antall protoner og A massenummeret + nøytroner). I alfa-nedbrytning utsender kjernen en partikkel som inneholder 2 protoner og 2 nøytroner, som ligner heliumkjernen. Så en notasjon for nuklidet (Y) som er igjen etter å ha utstedt en alfapartikkel ("" _2 ^ 4He) er: "" _ (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4He Nå kan du fullfør ligningen gitt i eksempelet: "" _ (88 + 2) ^ (228 + 4) X = "" _90 ^ Les mer »

"875 mL" Ideen her er at du må bestemme hvor mye løsemiddel du har i den konsentrerte løsningen, og finn ut hvor mye 2% løsningen inneholder samme mengde løsemiddel. Legg merke til at den opprinnelige løsningen har en konsentrasjon på 35% og at den fortynnede løsningen har en konsentrasjon på 2%. Dette tilsvarer å si at konsentrasjonen av den opprinnelige løsningen må reduseres med en faktor "D.F." = (35 farger (rød) (avbryt) (farge (svart) (%)))) / (2farger (rød) konsentrasjonen av en oppløsning ved å holde massen av lø Les mer »

Interessant spørsmål siden "_43 ^ 98 Tc er en beta ^ emitter. Technetium (Tc) er et nuklid som bare har ustabile isotoper. Hver isotop faller på sin egen måte. Du kan bruke et bord av nuklider for å finne nedbrytingsmodus av en bestemt isotop. "_43 ^ 98 Tc decays til" 444498 Ru (Ruthenium) ved å utsende beta ^ -partikler. Etter dette beta-forfallet gir det gammastråler (745 og 652 keV). Så utsagnet om at «_43 ^ 98 Tc gjennomgår gamma forfall, er faktisk ikke sant, med mindre de betyr at isotopen er i kortvarig opphisset tilstand. Når du legger til energi Les mer »

1.33xx10 ^ (4) Pa La oss bruke følgende relasjoner til å løse dette problemet: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101.325 Pa Dimensjonsanalyse er best å konvertere fra en måleenhet til en annen. Du kan aldri gå galt hvis du bare sørger for at dine uønskede enheter avbryter, og etterlater dine ønskede enheter. Jeg liker å sette opp dimensjonsanalyseproblemer som dette: Mengde Gitt x Konverteringsfaktor = Mengde Kjøpt Mengde Gitt = 100 mmHg Konverteringsfaktor: Forholdene som jeg oppgav i fet skrift Søkte = Pa La oss komme i gang: 100 avbryte "mmHg" xx (1 avbryt &qu Les mer »

60 eller 62 nøytroner. Det finnes to stabile isotopper av sølv (Ag): Ag-107: 47 protoner og 60 nøytroner -> 477 107Ag Ag-109: 47 protoner og 62 nøytroner -> 477 109Ag 52% av de stabile Ag-isotoper er "^ 107Ag, 48% er" ^ 109Ag. Les mer »

POH = 5.3 Du kan svare på dette spørsmålet på en av to måter: Ta pH-loggen for å oppnå konsentrasjonen av H ^ + -ioner i oppløsning. Deretter bruker du selv-ioniseringen av vannformelen: Hvor K_w har en verdi på 1.0xx10 ^ -14 Så kan du omordne ligningen for å løse for [OH ^ -]. Ta loggen til den verdien for å oppnå pOH. Trekk pH fra 14 for å oppnå pOH. Jeg vil vise dere begge veier ved hjelp av disse ligningene: PROSESSEN FOR METODE 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8,7) = 1,995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" _3 "O" ^ (+) ] ["OH" ^ (-)] Les mer »

Disakkaridmonosakkarider er byggesteinene av karbohydrater. Når to monosakkarider binder sammen med kondensasjonsreaksjon, kalles de disakkarider. Når molekylene blir enda større, kalles de polysakkarider. Noen ganger er begrepet oligosakkarid anvendt for karbohydrater som består av ca. 3 til 10 monosakkarider. Les mer »

Bortriklorid "BCl" _3 er i stand til å akseptere par (e) av elektroner fra elektronrike arter - for eksempel ammoniakk - på grunn av dens elektronmangel.Lewis Acid-base teorien definerer syrer som arter som aksepterer elektroner. Det sentrale boratomet i boretriklorid "BCl" _3 er elektronmangel, slik at molekylet kan akseptere ytterligere par elektroner og virke som et Lewis-syre. Hvert boratom danner tre enkeltbindinger med kloratomer med alle dens valenselektroner, slik at det er 2 * 3 = 6 valenselektroner tilgjengelige for boratomet i en "BCl" _3-molekyl. Som et periode 2-element Les mer »

De vil forfalle til et annet nuklid. Først av alt er det viktig å vite forskjellen mellom isotop og nuklid, for disse begrepene forveksles ofte: isotop: et utvalg av et element med samme antall protoner og dermed de samme kjemiske egenskapene. Isotoper varierer i antall nøytroner eller energi i nukleidnuklidet: en mer generell betegnelse som refererer til varianter av elementer som ikke nødvendigvis er isotoper. Radioaktivt henfall endrer vanligvis protonnummeret i kjernen, og derfor er en forfall av 'isotoper' ikke den rette termen, det er forfall av nuklider. Med mindre du snakker om gammadann Les mer »

Natriumsinkat Interessant spørsmål. Overraskende kunne jeg ikke finne noen informasjon om Encyclopaedia Britannica. Men min grunnleggende uorganiske kjemi lærebok nevnte at sink oppløses i sterke baser på grunn av sin evne til å danne sinkatjoner som vanligvis skrives som ZnO_2 ^ (2-) Reaksjonen er Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ (- 2) + H_2 Les mer »

1.1 * 10 ^ -47 mol For å løse dette spørsmålet må du bruke Avogadros konstant som sier at en mol av noe element inneholder 6,022 * 10 ^ 23 atomer. I det givne eksemplet er det 6,3 * 10 ^ -24 atomer, så antall mol er: (6,3 * 10 ^ -24 farge (rødt) (avbryt (farge (svart) "atomer"))) / (6,022 * 10 ^ 23 farge (rød) (avbryt (farge (svart) "atomer")) / "mol") = 1,1 * 10 ^ -47 "mol" Les mer »

Legg til 273 til tallet gitt i Celsius Legg til 273K til verdien som er gitt i Celsius. Sjekk ut ligningen nedenfor: For eksempel, si om en isblokk har en temperatur på -22,6 ^ oC. For å finne temperaturen i Kelvins, ville du bare legge til -22,6 ^ oC til 273 for å oppnå 250,4K. K = -22,6 ^ oC + 273 = 250,4 Les mer »

2,5 ml Først får enhetene det samme for suspensjonen (i mg) og ønsket mengde ampicillin (i g): 1 g = 1000 mg -> 0.125 g = 125 mg For enkel beregning og for bedre forståelse av hva du er gjør det best å beregne hvor mange mg er i 1 ml: (250 mg) / (5,0 ml) = (50 mg) / (1 ml) Så 1 ml av oppløsningen inneholder 50 mg ampicillin. Legen spør etter 125 mg ampicillin som er et volum av: (125 farger (rød) (avbryt (farge (svart) (mg)))) / (50 (farge (rød) mL)) = 2,5 mL Så det nødvendige volumet av løsningen er 2,5 mL. Les mer »

Molnmassen av CuNO_3 er 125,55 g / mol Basert på formelen du har gitt meg, ville denne forbindelsen faktisk være kobber (II) nitrat. Kobber (I) nitrat er CuNO_3 Før vi begynner her er et tips: atomvekt av element xxnumber av atomer gitt ved subscript = molar masse Først vil du ha ditt praktiske dandy periodiske bord tilgjengelig slik at du kan bestemme atomvekten til Cu, N , O Cu har en atomvekt på 63,55 g / mol N har en atomvekt på 14,01 g / mol O har en atomvekt på 16,00 g / mol Basert på kjemisk formel har vi 1 atom Cu, som ville ha en atom vekt på 63,55 g / mol Deretter har Les mer »

Det endrer ikke atomnummeret. Atomenummeret er antall protoner i kjernen til et atom. Et atom kan være radioaktivt når forholdet mellom nøytroner og protoner ikke er optimalt. Det avtar deretter emitterende partikler. Det er også mulig at et atom er i metastabil tilstand, noe som betyr at atomkernen inneholder overflødig energi. I dette tilfellet er nøytron / protonforholdet ok, men kjernen trenger å miste sin overskytende energi. Den overskytende energien blir utgitt som gammastråler. Den generelle formen for ligningen for dette forfallet er: "" _Z ^ (Am) X -> "_Z Les mer »

Partialtrykket til den andre gassen er fargen (brun) (2,6 atm. Før vi begynner, la meg introdusere Daltons lov om deltrykksligning: Hvor P_T er det totale trykket av alle gasser i blandingen og P_1, P_2, etc. er delvis trykk på hver gass. Basert på hva du har gitt meg, vet vi det totale trykket, P_T, og ett av partialtrykkene (jeg sier bare P_1). Vi vil finne P_2, så alt vi trenger å gjøre er omarrangert til ligning for å oppnå verdien av det andre trykket: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Derfor P_2 = 2,6 atm Les mer »

Dette er en isobarisk ekspansjon. Du tar ligningen for Arbeid som definert som W = PtriangleV. Hvis du holder trykk konstant, ekspanderer gassen fra 0.120 L til 0.610 Liter. Ta forandringen i volumer og multipliser den med trykk for å få jobben gjort. I dette tilfellet gjør stempelet arbeid på miljøet, slik at det vil miste E, og dermed skal svaret ditt være et negativt tall. Les mer »

Se nedenfor Du må bruke en konverteringsfaktor for å løse disse typer problemer. Vi kan etablere følgende: farge (hvit) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) farge (blå) ["1 atm" / "760 mm Hg" Å vite hva vår konverteringsfaktor er, vi kan nå løse ved å sette opp problemet som det, "avbryt" atm ") /" 1 "* (" 760 mm Hg ") / (" 1 "avbryt" atm ") =" svar "som bare er å plugge inn våre kjente og få ut svaret vårt i" mm Hg ". Les mer »

Dette molekylet er et salt. Du må se hva som skjer etter at saltet dissocierer i vann og hva som bidrar til pH i løsningen. Na + kommer fra NaOH, HCO3- kommer fra karbonsyre, H2CO3. NaOH er en sterk base som helt dissocierer i vann. Produktet, Na +, er inert og veldig stabilt. H2CO3 er en svak syre og adskiller seg ikke helt. Produktet, HCO3-, er ikke stabilt og kan reagere igjen med vann for å bidra til pH. HCO3 - vil fungere som en base ved å plukke av protonen fra H2O, og danne en grunnleggende løsning. Sterke syrer og baser har en høy Ka- og Kb-verdi, og deres likevekter ligger så lan Les mer »

Ekvivalent masse N = 14 / 3gm Gitt reaksjon er N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 Her er oksidasjonstilstanden for N inN_2 0. Mens oksydasjonstilstanden for N inNH_3 er -3. Så er tre elektroner akseptert av N. Derfor er Valence-faktor eller n-faktor (n_f) 0f N 3. Som vi vet, er ekvivalent masse N = Molar Masse av N / n_f Ekvivalent masse på N = 14 / 3gm Les mer »

Den elektroniske geometrien gir vann en tetrahedral form. Den molekylære geometrien gir vann en bøyd form. Elektronisk geometri tar hensyn til elektronparene som ikke deltar i binding, og elektronmolnets tetthet. Her teller de 2 bindingene av hydrogen som 2 elektronmoln, og de 2 elektronparene teller som en annen 2, og gir oss totalt 4. Med 4 elektronregioner er VSEPRs elektroniske geometri tetrahedral. Molekylær geometri ser bare på de elektroner som deltar i liming. Så her er bare de to bindingene til H tatt i betraktning. Formen vil ikke være lineær, som i tilfellet med "CO" Les mer »

Dette er en bufferløsning. For å løse, bruker du Henderson Hasselbalch ligningen. pH = pKa + log ([conj. base] / [acid]) HF er den svake syren og dens konjugatbase er NaF. Du får Molar og Volum av hver. Siden du endrer volumet, endres også din molaritet. For å finne molene av conj-basen og syren, finn først molene med den gitte Molar og Volumet og divider deretter med totalvolumet av løsningen for å finne den nye Molar-konsentrasjonen. Konseptuelt sett har du 10 ganger mer syre enn base. Dette betyr at du har et forhold på 1:10. Svaret ditt bør gjenspeile en mer sur l& Les mer »

Dette er et støkiometri problem. Du må skrive en balansert ligning først. Som du kan se trenger du 2 mol H2-gass og 1 mol O2 til å danne 2 mol H2O. Du får gram av både hydrogengass og oksygen. Du må først finne det begrensende reagenset. For å gjøre dette, ta massen av reaktanten og konverter den til mol. Gjør nå mol-til-molforholdet for å finne ut hvor mange mol "H" _2 "O" kan produseres fra hver reaktant. Reaktanten for å danne det minste av mol, er det begrensende reagens. Ex. For "H" _2 (g) "8 gram H" _2 * &quo Les mer »

Varmen som legges til et stoff under en faseendring, øker ikke temperaturen, i stedet blir den brukt til å bryte bindingene i løsningen. Så, for å svare på spørsmålet, må du konvertere gram vann til mol. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" av H_2O Nå multipliserer molene ved varmen av fordampning, 40,7 kJ / mol, og du bør få svaret ditt. Dette er mengden varme som påføres vann for å fullstendig bryte bindingene mellom vannmolekyler slik at den helt kan fordampe. Les mer »

En mole er bare et navn som er gitt for å beskrive hvor mange "ting" det er. Det er ikke så forvirrende som det ser ut så la meg gi deg et eksempel. Et dusin, som du vet, er et vanlig begrep som brukes til å beskrive noe som inneholder 12 av noe. Det er ofte brukt til å beskrive egg. Et dusin egg sier bare at vi har 12 egg. Det trenger ikke engang å være egg. Det kan være et dusin blyanter, et dusin muffins, et dusin biler osv. Det er bare kjent at et dusin betyr 12 "ting". På samme måte beskriver en mole at det er 6,02 * 10 ^ 23 molekyler av noe. Så Les mer »

Nei. En reaksjon kan ikke være spontan under disse forholdene med mindre temperaturen er lav nok. Likningen for spontanitet er DeltaG = DeltaH-TDeltaS En reaksjon kan bare skje når verdien av DeltaG er negativ. Hvis reaksjonen er ikke-spontan, kan den kobles med en spontan reaksjon for å gi en samlet -DeltaG. Les mer »

1,3 mg La meg begynne med å si at halveringstiden til brom-73 ikke er 20 minutter, men 3,33 minutter. Men vi antar at de oppgitte tallene er riktige. Halveringstid betyr at halvparten av prøven du begynner med, har forfallet i den angitte tidsperioden. Det spiller ingen rolle om det gis i gram, antall atomer eller aktiviteten, beregningen er den samme! Den enkle måten Eksemplet er ganske enkelt fordi nøyaktig 3 halv ganger har gått forbi (60 min / 20 min = 3). Hvor mye er aktivt etter: 1 halveringstid: 10 mg / 2 = 5 mg 2 halveringstider: 5 mg / 2 = 2,5 mg 3 halveringstider: 2,5 mg / 2 = farge (r Les mer »

E_A = 84color (hvit) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) Arrhenius ligningen sier at k = A * e ^ (- (farge (lilla) (E_A)) / (R * T)) Ved å ta logaritmen til begge sider, gir lnk = lnA- (farge (lilla) (E_A)) / (R * T) Hvor hastighetskonstanten for denne spesielle reaksjonen k = 0,055color (hvit) (l) s ^ (- 1); Frekvensfaktoren (en temperaturavhengig konstant) A = 1.2xx10 ^ 13color (hvit) (l) "s" ^ (- 1) som angitt i spørsmålet; Den ideelle gaskonstanten R = 8,314 farge (hvit) (1) farge (mørkegrønn) ("J") * farge (mørkegrønn) ("mol" ^ - 1)) "K&quo Les mer »

Atomen ville være Carbon, og det ville koste en kostnad på +6, forutsatt at det ikke finnes elektroner. Forutsatt at du har et periodisk bord med deg, kan du alltid finne hvilket element et atom er basert på antall protoner. Protoner er det som bestemmer et element atomnummer på grunn av deres plassering i kjernen og manglende evne til å forandre seg uten å endre nesten hele kjernen av atomet. Protoner har også en positiv ladning, hver som er ekvivalent med en +1 atomladning. Derfor, siden denne har seks protoner, vet vi at det er et karbonatom. Neutroner er også plassert i atomets a Les mer »

1 mol Al_2O_3 Det er litt vanskelig å svare på spørsmålet ditt nøyaktig. Imidlertid kan vi se på den kjemiske reaksjonen mellom aluminium og oksygen. Som du vet, er aluminium et metall og oksygen er gassformig. Hvis vi skriver en balansert kjemisk reaksjon, har vi 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3 Hvis 1,5 mol oksygen gass reagerer, så fra ovennevnte balansert reaksjon kan vi konkludere at 1 mol Aluminiumoksid vil bli produsert i en komplett reaksjon. Les mer »

Natriumklorid. Du kan kanskje kjenne det som salt. Rediger: Dette er en grunnleggende ionisk forbindelse, som inneholder et metall og et ikke-metall. Navngivningskonvensjonene for denne typen forbindelse er generelt enkle. Start med kation (positivt ladet ion), som først er skrevet, Na = Sodium. Ta deretter anionen (negativt ladet ion) og legg til suffiks -idet. Cl = Klor + ide = klorid. Dette etterlater oss med natriumklorid. Les mer »

Det ville ha 8 protoner. Elementer er preget av antall protoner i kjernen. Dette tallet kalles atomnummeret, og for oksygen er det 8. Således vil ethvert oksygenatom, enten det er positivt eller negativt, ha 8 protoner. Hvis det er positivt ladet, betyr dette ganske enkelt at det har <8 elektroner slik at nettladningen er positiv. Les mer »

Ustabile atomer med samme antall protoner i kjernen. Radioisotoper er radioaktive isotoper: Radioaktive betyr at kjernen til et atom har en ugunstig kombinasjon av nøytroner og protoner og derfor er ustabil. Isotoper er atomer som har samme antall protoner, men forskjellige antall nøytroner. En radioisotop er således en variant av et element som er ustabilt og vil forfall ved å avgi stråling. Alle stabile og radioaktive elementer finnes i tabellen over nuklider. Et eksempel: I dette bildet kan du se alle isotoper av elementet nitrogen (N). Kväve har 7 protoner i kjernen og en variabel mengde n Les mer »

"125 mL" Ting å huske om fortynninger er at du reduserer konsentrasjonen av en løsning ved å øke volumet mens du holder antallet mol av løsemiddel konstant. Dette innebærer at hvis du øker volumet av en løsning med en faktor, la oss si "DF", konsentrasjonen av løsningen må reduseres med samme faktor "DF". Her kalles "DF" fortynningsfaktor og kan beregnes med farge (blå) (| bar (ul (farge (hvit) a / a) "DF" = V_ "fortynnet" / V_ "konsentrert" = c_ "konsentrert" / c_ "fortynnet" far Les mer »

7.44 * 10 ^ 28 atomer Trinn 1: Beregn hvordan antall mol som bruker molarmassen. Den molare massen av helium = 4,00 g / mol. Dette betyr at 1 mol heliumatomer veier 4 gram. I dette tilfellet har du 494 kg som er 494 000 gram. Hvor mange mol er dette? (Farge (svart) (gram)) / (mol)) = 123.500 mol Trinn 2: Beregn antall atomer bruker Avogadros konstant. Avogadros konstant sier at det er 6,02 * 10 ^ 23 atomer i en mol av noe element. Hvor mange atomer er i 123.500 mol? 6,02 * 10 ^ 23 "atomer" / farge (rød) avbryt (farge (svart) ((mol))) * 123.500 farge (rød) avbryt (farge (svart) (mol)) = 7,44 * 10 ^ 28 &q Les mer »

Vann, papir ... nesten alt vil gjøre Alpha-partikler er enkleste å beskytte enn andre typer stråling. Partiklene er svært store i atombetingelser: 2 nøytroner og 2 protoner og dermed en 2 + ladning. På grunn av disse egenskapene har de mye samspill med materiale og mister sin energi på svært kort avstand. I luften kan de bare reise opp til 5 cm. Stoppkraften til de fleste materialer for alfa partikler er veldig høy. Selv et stykke papir er vanligvis nok til å stoppe alfa partikler som er noen få millimeter vann. Alfa partikler selv kommer ikke forbi det øverste la Les mer »

Det er faktisk ikke nødvendigvis sant! Alfa-, beta- og gammastråling har forskjellig penetreringsevne, dette er ofte knyttet til "risiko" eller "fare", men det er ofte ikke sant. farge (rød) "Penetreringsevne" Først la oss se på penetreringsevnen til de forskjellige typer stråling: Alpha (alfa): store partikler (2 nøytroner, 2 protoner); +2 charge Beta (beta): mindre (elektron); -1 ladning Gamma (gamma) eller røntgen: en bølge (foton); ingen masse, uten kostnad På grunn av deres masse og ladning blir alfa partikler lett stoppet av et stykke pap Les mer »

64Cu kan forfalle på flere måter, når den faller ned ved å sende en elektron (beta ^ - partikkel), er det resulterende nuklid sink-64. Ekvationen for denne beta ^ - forfall er: "" _29 ^ 64Cu -> "" _30 ^ 64Zn + "" _-1 ^ 0beta Les mer »

Et overgangselement er et element hvis d-blokk aldri fylles fullt ut både i atomform og i ionisk tilstand. - Elementer i gruppe 3-11 er alle overgangselementer. Les mer »

Løsningen har en [OH ^ (-)] på 1.0xx10 ^ (- 8) M Svaret kan fås på to måter: farge (rød) ("Bruk auto-ioniseringskonstanten for vannekvasjon, Kw:" Alle du må gjøre er å omorganisere ligningen for å løse for [OH ^ (-)] ved å dele begge sider av ligningen med [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14 Plug inn den kjente konsentrasjonen av H_3O ^ (+) ioner: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6 )) [OH ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 8) M 2. Bestem oppløsningens pH ved å ta den negative logaritmen (-log) av konsentrasjonen av H_3O ^ (+) ioner. P Les mer »

Vær oppmerksom på dette: Brenselcelle --- en celle som produserer en elektrisk strøm direkte fra en kjemisk reaksjon. Elektrolyse --- elektrolyse er en teknikk som bruker en direkte elektrisk strøm (DC) for å drive en ellers ikke-spontan kjemisk reaksjon. Forskjellene er: Brenselcelle er en gjenstand, men elektrolyse er en teknikk. Brenselcelle bruker elektrisitet generert i en kjemisk reaksjon, men i elektrolyse leverer vi elektrisitet for at en kjemisk reaksjon skal oppstå. Les mer »

Natriumoksalat har en molar masse på 134 g / (mol) farge (magenta) "La oss bruke denne ligningen til å svare på spørsmålet:" Atomvekt av element xxnumber av atomer gitt ved subscript = molar masse Basert på kjemisk formel har vi 2 natriumatomer. Atommassen må multipliseres med 2 for å få en masse på 45,98 g / mol. Deretter har du 2 karbonatomer, slik at du vil formere atommassen C med 2 for å oppnå en masse på 24,02 g / mol. det er 4 atomer av oksygen, atommassen på O må multipliseres med 4 for å få en verdi på 64,00 g / mol Les mer »

OXIDASJON er ELSTOFFET ELLER en økning i oksidasjonstilstanden med en molekyl, et atom eller en ion, mens REDUCERING er GAIN ELECTRONS eller en reduksjon i oksidasjonstilstanden med en molekyl, atom eller ion. For eksempel, ved utvinning av jern fra malmen: Et oksyderende middel gir bort oksygen til en annen substans. I eksemplet ovenfor er jern (III) oksydet oksydasjonsmiddelet.Et reduksjonsmiddel fjerner oksygen fra et annet stoff, det tar inn oksygen. I ligningen er karbonmonoksidet reduksjonsmiddelet. Fordi både reduksjon og oksidasjon skjer samtidig. Dette er kjent som en redoksreaksjon. OKSIDASJON OG REDUSE Les mer »

1.2xx10 ^ (24) "molekyler" For å gå fra vannmassen til vannmolekyler må vi gjøre to ting: Konverter masse H_2O til mol H_2O ved hjelp av molarmassen H_2O som en konverteringsfaktor Konverter molene H_2O til molekyler H_2O ved hjelp av Avogadros nummer (6.02xx10 ^ (23)) som en konverteringsfaktorfarge (brun) ("Trinn 1:" Før vi begynner, må jeg merke at molmassen på H_2O er 18,01 g / (mol). Vi kan gå fra masse til mol ved hjelp av dimensjonal analyse. Nøkkelen til dimensjonal analyse er å forstå at enhetene du ikke lenger trenger å avbryte, forla Les mer »

Den bufferoppløsningen har en pH på 9,65. Før jeg presenterer Henderson-Hasselbalchs likning, bør vi identifisere syre og base. Ammoniak (NH_3) er alltid en base, og ammonium-ionet (NH_4 ^ (+)) er den konjugerte syren av ammoniakk. En konjugert syre har en proton (H ^ +) enn basen du startet med. Nå kan vi bruke denne ligningen: Som du ser, får vi en pKb i stedet for en pKa. Men ingen bekymringer kan vi bruke følgende ligning som forbinder begge konstanter med hverandre: farge (hvit) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) pKa + pKb = 14 Vi kan løse pKa ved å trekke den gitte pKb fra 14: 14 - 4,7 Les mer »

Skummaterialet har en tetthet på (10,9 cm) / (ft ^ (3 ") La oss slå svaret ned i tre deler: farge (brun) (" Først ", vi skal konvertere gram til pund ved å bruke dette konverteringsfaktor: farge (hvit) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 pund = 453.592 gram farge (lilla) ("Så" vi skal konvertere liter til kubikkfot ved hjelp av forholdet nedenfor: farge (hvit) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ (3) = 28.3168 "Liters" farge (rød) ("Til slutt", vi skal dele verdien vi får i gram med verdien vi får i liter for å få tettheten. Farge (brun) ("Trinn 1:&qu Les mer »

5 For å kunne si hvor mange sigfigurer som brukes til måling "811,40 g", må du vite at ikke-null siffer alltid er signifikante en tilbakestillende null som følger et desimaltegn, og et ikke-nullsiffer er alltid signifikant I ditt tilfelle har målefarge (blå) (811) .farger (blå) (4) farge (rød) (0) fire ikke-null-sifre og en signifikant tilbakestillende null. farge (blå) (8, 1, 1, 4) -> ikke-null sifferfarge (hvit) (8,1,1,) farge (rød) (0) -> signifikant tilbaketrukket null Derfor kan du si at dette måling har fem signifikante tall 811,40 -> fem signi Les mer »

13,6eV for første ioniseringsenergi av hydrogen. Rydbergs ligning for absorpsjon er 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Hvor lambda er bølgelengden til den absorberte foton, er R den Rydberg konstant, n_i angir det energinivået elektronen startet i og n_f energinivået det ender i. Vi beregner ioniseringsenergi, slik at elektronen går til uendelig med hensyn til atomet, det vil si at det forlater atom. Derfor setter vi n_f = oo. Forutsatt at vi ioniserer fra grunntilstanden, setter vi n_i = 1 1 / lambda = RE = (hc) / lambda innebærer E = hcR E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 Les mer »

Krom har 28 nøytroner For å svare på dette spørsmålet, må vi bruke formelen under: Vi vet massenummeret og atomnummeret. Massetallet i vårt tilfelle er 52 og atomnummeret, som er lik antall protoner i atomets kjerne, er 24. Alt vi trenger å gjøre er å trekke 24 fra 52 for å oppnå antall nøytroner som dette: 52 - 24 = 28 Således inneholder atomet 28 nøytroner Les mer »

22920 år Halveringstiden for et stoff er tiden som er tatt for mengden av et stoff som er tilstede å halvere. Hvis 112.5g har forfallet, har vi 7.5g igjen. For å komme til 7,5g må vi halvere 120g fire ganger. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 Den totale tiden som er gått i denne tiden, vil være fire ganger halvtid, så T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 år Les mer »

1 Som kalium er til stede i den første gruppen av det moderne periodiske bordet Kalium som også er representert som K, har det bare Én valenselektron. Det er bare på elektronen tilstede i ytterste skallet. Hva er valenselektroner. Valenselektroner er elektronene tilstede i det ytre skallet av et atom Les mer »

Farge (magenta) ("159,7 g / mol") farge (grønn) "Vi bruker formelen under for å svare på spørsmålet:" atomvekt av element xxnumber av atomer gitt ved subscript = molar masse Først vil du ha en periodisk Tabellen er tilgjengelig slik at du kan bestemme atomvekten til Fe og O: Fe har en atomvekt på 55,85 g / mol. O har en atomvekt på 16,00 g / mol. Fra kjemisk formel har vi 2 jernatomer. Du må multiplisere atommassen av Fe med 2 for å finne en atomvekt på 111,7 g / mol. Deretter har du 3 oksygenatomer, slik at du vil formere atommassen O med 3 for  Les mer »

Ved påføring av energi Når et fast stoff varmes opp, skifter det til en væske. Ytterligere oppvarming omdanner en væske til en gass. Den inverse prosessen gir resultater i omvendt rekkefølge, dvs. gass-> væske-> fast. Les mer »

1.84g / (mL) For å beregne tettheten til objektet, må vi bruke følgende formel: - Tetthet vil ha enheter av g / (mL) ved behandling av væske eller enheter av g / (cm ^ 3) ved behandling med et fast stoff. Massen har enheter av gram, g. Volumet vil ha enheter av ml eller cm ^ 3 Vi får masse og volum, som begge har gode enheter, så alt vi trenger å gjøre er å koble de oppgitte verdiene til ligningen: tetthet = (65,14g) / ( 35,4 ml) Således har objektet en tetthet på 1,84 g / ml. Les mer »

Atomet, som er magnesium, har et massenummer på 22. La oss bruke diagrammet nedenfor: For å bestemme masseantalet av et atom er alt du trenger å gjøre å legge til antall protoner og antall nøytroner sammen. I dette tilfellet er massenummeret 22 fordi 10 + 12 = 22 Les mer »

Farge (magenta) ("2,70 g / mL") For å beregne tettheten, må vi bruke formelen nedenfor: - Vanligvis vil tetthet ha enheter av g / ml ved behandling av væske eller enheter av g / ^ 3) når det gjelder et solidt. Massen har enheter av gram, g. Volumet vil ha enheter av ml eller cm ^ 3 Vi får masse og volum, som begge har gode enheter, så alt vi trenger å gjøre er å koble de gitte verdiene til ligningen: tetthet = (40,5 g) / ( 15,0 ml) Således har aluminiumblokken en tetthet på 2,70 g / ml. Les mer »

Ved å skade viktige molekyler av bakteriene. Oksidasjon er prosessen der en elektron tas bort fra et molekyl. Ta bort elektroner forstyrrer viktige cellulære strukturer av bakterier. Oksidasjon kan forstyrre bakteriens cellevegg: membranen slutter å fungere, ingen transport av molekyler er mulig. Også barrieren kan bryte og viktige bestanddeler kan lekke ut av cellen. Oksidasjon kan også påvirke alle strukturer i cellen, som viktige enzymer og DNA. Noen skader forårsaket av oksidasjon kan noen ganger repareres av celler, men når det er for mye oksidativ skade, vil cellen / bakterien Les mer »

6,02 "moles" Siden vi er på STP, kan vi bruke den ideelle gasslovsligningen. PxxV = nxxRxxT. P representerer trykk (kan ha enheter av atm, avhengig av enhetene til universalgasskonstanten) V representerer volum (må ha enheter av liter) n representerer antall moler R er universellgasskonstanten (har enheter av (Lxxatm) / (molxxK)) T representerer temperaturen, som må være i Kelvins. Deretter lister du kjente og ukjente variabler: farge (rød) ("Kjente variabler:") P V R T farge (blå) ("Ukjente variabler:") n Ved STP er temperaturen 273K og trykket er 1 atm. Proporti Les mer »

Hydrogen av syren er forskjøvet av metall og den er satt fri. en syre inneholder hydrogen i den. Når aktivt metall reagerer med syre, er det forskyvningsreaksjon. Metal forskyver hydrogenet fra syre og tar det sted. Metall- og sure radikaler av syreformsforbindelse og nascent hydrogen frigjøres. 2 atomer av hydrogenformet hydrogenmolekyl og hydrogen gass blir relrasert. Les mer »

0,50 "dm" ^ 3 eller 0,50 "L". Dette er basert på balansert reaksjon: HC- = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g). Således krever en mol etyn ("C" _2 "H" _2) to mol hydrogen. Gitt ekvivalent temperatur og trykk for en reaksjon mellom (hovedsakelig ideelle) gasser, gjelder samme volumforhold. Dermed krever 0,25 * dm ^ 3-acetylen klart 0,50 * dm ^ 3-dihydrogengass for støkiometrisk ekvivalens. Merk at 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L". Les mer »

Bruk protonbalansemetoden nedenfor for å oppnå: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 rarr "Zn" ("CH" _3 "COO") _ 2 + 2 "H" _2 "O ". En måte å gjøre det på er å tenke på det som en proton donasjon (syre) reaksjon og en proton aksept (base) reaksjon: Syr: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^} + "H" ^ + Base: "Zn" ("OH") _ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" ^ {2+} + 2 "H" _2 "O" Syren gir en mol proton Les mer »

Lett. 2,5 liter av en 0,08 molar løsning av HCl gir oss mol HCl i løsningen. Molaritet * Volum = mol 0,08 (mol) / avbryt L * 2,5 avbryt L = 0,2 mol HCl Nå må du konvertere mol til gram Molar masse HCl H = 1,01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HC1 = 1 +35 = 36 (g) / (mol) (0,2 avbryt mol) / 1 * 36 (g) / farge (rød) (7,2 g) HC1 Les mer »

Ved 0 ° C og 1 atmosfæretrykk er dette volumet en mol. Dette er Avogrados antall molekyler, farge (blå) (6,02xx10 ^ {23}). Temperaturen og trykket valgt for dette svaret, 0 ° C og 1 atmosfære, var ment å være "standard" temperatur og trykk, og spørsmålet ble tydeligvis formulert med den standarden i tankene. Men standardtrykket ble endret til 100 kPa (en atmosfære er 101,3 kPa) i 1982, og forvirrende refererer noen referanser fortsatt til den gamle standarden (for eksempel http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). En løsning på dette dilemmaet Les mer »

Se forklaring Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Koble opp forbindelsene til ioner som de kom fra og krysse ut de som vises på begge sider; det er dine "tilskuerioner". 2 avbryt (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 avbryt (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 ) darr + 2 avbryt (Na ^ (+) (aq)) +2 avbryt (NO_3 ^ (-) (aq)) "Bariumsulfat" er uoppløselig slik at det ikke ioniseres i løsningen Skriv nettionisk ekvation SO_4 ^ -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr Les mer »

Fordi både grafitt og diamant er ikke-molekylære arter, hvor hvert C-atom er bundet til andre karbonatomer ved sterke kjemiske bindinger. Både diamant og grafitt er nettverkskovalente materialer. Det er ingen diskrete molekyler, og fordampning vil bety å forstyrre sterke interatomiske (kovalente) bindinger. Jeg er ikke sikker på de fysiske egenskapene til buckminsterfullerene, 60 karbonatomer som er arrangert i fotballform, men fordi denne arten er molekylær, vil dens smeltepunkt / kokpunkt være vesentlig lavere enn dens ikke-molekylære analoger. Så, fordi vi er fysikere, er det Les mer »

Reaksjonen av overskudd av oksygen med CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) Reaksjonen av overskudd av oksygen med Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 s) ... (2) Det faste brennende produkt av blandingen er SiO2. Atommassene er Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Molar masse SiO2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Fra ligning (2) ser vi 60g SiO_2 (s) er oppnådd fra 28g Si (s) Så 8,4gSiO_2 (s) er oppnådd fra (28xx8.4) / 60g Si ) = 3,92 g Så sammensetningen i blandingsfargen (rød) (Si-> 3,92 g "" C -> (6,08-3,92) g = 2,16 g ") Les mer »

Tiden hvor 50% av de radioaktive atomer har forfallet. Halveringstiden for radioaktive nuklider er definert som den tid hvor halvparten av det opprinnelige antall radioaktive atomer har forfallet. farge (rød) "Eksempel:" Tenk deg at du starter med 100 atomer av nuklid X. X faller til nuklid Y med en halveringstid på 10 dager. Etter 10 dager er 50 atomer av X igjen, de andre 50 har forfallet til Y. Etter 20 dager (2 halvlevende) blir bare 25 atomer av X igjen. For likningen, sjekk dette svaret på sokratisk. Les mer »

Under. En kjerne av uran-238 forfaller ved alfa-utslipp for å danne en datterkjerne, thorium-234. Dette thorium forvandler seg til protaktinium-234, og gjennomgår deretter beta-negativ forfall for å produsere uran-234. Les mer »

Cola (pH 3) pH er en kortvarig tallverdi som representerer konsentrasjonen av hydrogenioner i oppløsning. Skalaen 0-14 representerer det vanlige området av mulige konsentrasjoner av protoner (H ^ +) i et vandig system. Vi kan vurdere H ^ + å bety det samme som H_3O ^ + (et vannmolekyl bærer H ^ +)."pH" er den negative loggen av hydrogenjonskonsentrasjon, noe som betyr at: "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] og derfor: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1,0 × 10 ^ (- 3) farge (hvit) (l) "mol / L" La oss forenkle: "pH" farge (hvit) (m) [H ^ +] farge Les mer »

Tetthet er massen av et objekt per volumdel, mens relativ tetthet er forholdet mellom tetthet av et objekt og tettheten til et referansemateriale (vanligvis vann). 1. Tetthet er massen av enhetsvolum og relativ tetthet er forholdet mellom tetthet av et stoff og tettheten av referansematerialet. 2. Tetthet har enheter, men relativ tetthet gjør det ikke. 3. Tetthet kan ha forskjellige numeriske verdier avhengig av enhetene, men relativ tetthet har en konstant verdi. Les mer »

Siden massen er kjent, finn volumet av det faste stoffet og beregne deretter tettheten. Svaret er: d_ (solid) = 1,132g / (ml) For å finne tettheten (d) må masse (m) og volum (V) være kjent: d = m / V (1) Masse er kjent: m = 25,2 g For å finne volumet, vet du at med toluen er det totale volumet 50 ml. Derfor: V_ (t otal) = V_ (fast) + V_ (t oluen e) V_ (fast) = V_ (t otal) -V_ (t oluen e) V_ (fast) = 50-V_ (t oluen e) 2) Volumet av toluen kan bli funnet gjennom sin egen tetthet og masse. Dens masse: m_ (t otal) = m_ (fast) + m_ (t oluen e) 49,17 = 25,2 + m_ (t oluen e) m_ (t oluen e) = 23,97g Så vol Les mer »

Avhenger av renheten. I rene stoffer er temperaturen konstant under smelting. I blandinger øker temperaturen under smelting. En ren substans (for eksempel jern) vil ha en konstant temperatur under smelteprosessen, siden den oppgitte varmen brukes til å smelte stoffet (latent varme). Men hvis det faste stoffet er en blanding av stoffer, er smeltepunktene forskjellige. Når det nedre smeltepunktet er nådd, begynner stoffet å smelte, men de andre stoffene smelter ikke, noe som betyr at varmen ikke brukes som latent varme, så temperaturen stiger. Merk: Det samme gjelder for gasser. Les mer »

Du trenger ikke engang fire dimensjoner. Overgangsmetaller kan noen ganger danne firedoble bindinger i vanlig gammelt tredimensjonalt rom ved bruk av d-subshell valenselektroner som krom (II) acetat. Det er faktisk en Wikipedia-artikkel om denne typen interaksjon (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Et eksempel er krom (II) acetat, som synes å være "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (pluss vann av hydratisering), men det er faktisk to enheter koblet sammen som en dimer, "Cr" _2 ( "C" _2 "H" _3 "O" _2) _4. Artikkelen inneholder e Les mer »

2 "FeSO" _4 til "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 Begynn med å identifisere oksidasjonstilstanden for hvert element: stackrel (farge (marine) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (farge (lilla) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 til stabling (farge (marine) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + stackrel (farge (lilla) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel (farge) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3farger (hvit) (-) farge (grå) ("IKKE BALANSERT") Les mer »

0,5 g / (cm ^ 3). For å beregne tettheten, bruker vi formelen nedenfor: "Tetthet = (Mass) / (Volum) Vanligvis vil tetthet ha enheter av g / (mL) ved behandling av væske eller enheter av g / (cm ^ 3) Massen har enheter av gram, g. Volumet kan ha enheter av ml eller cm ^ 3 Vi får masse og volum, som begge har gode enheter. Alt vi trenger å gjøre er å koble til Gitte verdier i ligningen: Densitet = (5g) / (10cm ^ 3) Dermed har stoffet en tetthet på 0,5 g / (cm ^ 3). Les mer »

Ved standardmetoden for redoksreaksjoner får vi: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" Bruk standardmetoden for redox reaksjoner. Oksidasjon: Svovel går fra 0 oksidasjonstilstand i elementet til +6 i svovelsyre, slik at det avgir seks (mol) elektroner per (mol) atomer: "S" } + 6e ^ - Reduksjon: Nitrogen går fra +5 oksidasjonstilstand i salpetersyre til +4 i nitrogenoksid, så det tar opp en (mol) elektron (er) per (mol) atomer: "N" ^ "V "Balansering: For at en redox-eeksjon skal ba Les mer »

Å lage egget er et eksempel på en kjemisk forandring. En kjemisk forandring betyr at noe er permanent forandret, og det er ingen måte å få det tilbake. Proteiner i egghvide / eggeplomme blir utsatt for høy varme, de forandrer seg til varierende proteiner. Hvis det var brytning av egget som ville være en fysisk forandring, da alt om egget ville være det samme (proteiner, eggeplomme) Les mer »

Alpha- Loser 2 neutroner og 2 protoner Beta- Forholdet mellom protoner / nøytroner forandrer Gamma- Ingen endring i partikler, men mister energi Alfa forfall innebærer utkastning av en heliumkjerne, som bare er to protoner og to nøytroner. Dette betyr at atommassen minker med 4 og atomnummeret reduseres med to. Dette forfallet er typisk for radioisotoper som har kjerner som er for store. Beta forfall innebærer utstøting av et elektron eller en positron. Dette skjer når det er feil forhold mellom protoner: nøytroner i kjernen, utenfor det vi kaller stabilitetssonen. Når isotopen har f Les mer »

Fem protoner og seks nøytroner. Isotoper er gitt ved navn på elementet og massenummeret. Her betyr bor-11 navnet på elementet er bor og massenummeret er 11. Vi er gitt at bor-10 hadde fem protoner i kjernen, og ethvert element har alltid det samme antall protoner i kjernen (atomnummer) . Så bor-11 har fem protoner det samme som bor-10. Så masse tallet er totalt protoner pluss nøytroner. For bor-11 er denne summen 11, og fem av partiklene er protoner, således 11-5 = 6 nøytroner. Les mer »

Hypotonisk Et hypotonisk miljø vil bety at konsentrasjonen av løsemiddel er høyere inne i cellen enn ute, eller at konsentrasjonen av løsningsmiddel (vanligvis vann) er høyere utenfor cellen. Vanligvis i hypotoniske miljøer vil vannet bevege seg inn i cellen ved osmose og cellelysering oppstår hvis konsentrasjonsgradienten er for høy. Hypertonisk: Konsentrasjon av løsemiddel er høyere utenfor cellen. Isotonisk: Konsentrasjon av løsemiddel er lik cellen. Tenk på disse begrepene med deres prefiks. Hypo = "under" hyper = "over" iso = "equal&q Les mer »

86,35% Først skriv molekylformelen: CF_4 For å finne prosentandelen (av masse) fluor i forbindelsen, finner vi først massen av hele molekylet. Legg merke til at vi ikke får noen tall som 1kg eller 5g, og dette skyldes at vi skal bruke de relative atommassene (som funnet på ditt periodiske bord) Molekylærmasse av CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 Finn så molekylærmassen av F i molekylet. Gjør dette bare ved å telle antall fluoratomer i molekylet (4): Molekylærmasse på F = 4 * 19,00 = 76,00 Da vi blir bedt om en prosentandel, deler vi bare massen av fluor ved mas Les mer »

K_2Cr_2O_7 Anta at du har 100g av forbindelsen. Masse (K) = 26,57g Masse (Cr) = 35g Masse (O) = 38,07g For å finne kjemisk formel må vi konvertere masse til mol, og vi kan gjøre dette ved å bruke molarmassen av elementene, som bare er elementets atommasse i gram. Molar masse (K) = 39,10 gmol ^ -1 Molar masse (Cr) = 52 gmol ^ -1 Molar masse (O) = 16 gmol ^ -1 Del massen ved molarmassen for å få mol. mol (K) = (26,57cancelg) / (39,1cancelgmol ^ -1) = 0,68 molmol (Cr) = (35cancelg) / (52cancelgmol ^ -1) = 0,67 mol mol (0) = (38,07cancelg) / (16cancelgmol ^ -1) = 2,38 mol Moleforholdet mellom K: C Les mer »

Elementer som eksisterer i forskjellige atomarrangementer. Noen elementer kan ha forskjellige atomarrangementer, noe som resulterer i forskjellige egenskaper. Karbon har mange forskjellige atomarrangementer, eller allotroper, to er grafitt og diamant. Grafitt er arrangert i et sekskantet atommønster som danner ark som er lagdelt oven på hverandre, mens diamant er en repeterende tetrahedral form. Begge strukturene består kun av karbon. Oksygen kan være i form av oksygengass (O_2) eller ozon (O_3). Les mer »

Vi trenger en støkiometrisk balansert equaition. Ca. 62,4 g av dioxygen gass produseres. Vi starter med en støkiometrisk balansert ligning: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr For å fungere bra krever denne dekomponeringsreaksjonen en liten mengde MnO_2 å fungere som katalysator. Støkiometrien er den samme. "Mol KCl" = (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * mol Gitt støkiometrien utvikles 3/2 ekvivalent dioxygen per ekvivalent kaliumklorat. Og dermed massen av O_2 = 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 ~ = 62,4 * g # dioxygen gass. Les mer »

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ ((s)) Anode går til venstre; katoden går til høyre. For å avgjøre hvilken som er, kan du enten referere til en tabell med standard reduksjonspotensialer, eller bruke kunnskapen din om hvilket metall som er mer reaktivt. Det mer reaktive metallet pleier å være anoden og oksyderes, da mer reaktive metaller mister sine elektroner lettere. Når man refererer til tabellen med standard reduksjonspotensialer, blir metallet med det høyere reduksjonspotensialet redusert, og er dermed katoden (i dette tilfellet gull). I mellom er elektrodene elekt Les mer »

Se forklaring nedenfor. Oppløses vs. løsningsmiddel Kort sagt løser et oppløsningsmiddel et oppløsningsmiddel for å danne en løsning. For eksempel, salt og vann. Vann oppløser salt, så vann er løsningsmidlet og salt er løsningen. Stoffet som oppløses er løsningsmidlet og stoffet som er oppløst er løsningsmidlet. Vanligvis er den resulterende løsningen i samme tilstand som løsningsmidlet (saltet som dannes vil være flytende). Løsning vs suspensjon Som vist ovenfor består en løsning av et oppløsningsmiddel opplø Les mer »

Karbonkarbon har evnen til å danne et bredt spekter av forbindelser. Den har fire valenselektroner og kan dermed danne enkelt-, dobbelt- og trippelbindinger. Det har også en tendens til å knytte seg til seg selv, danne lange kjeder eller sykliske strukturer. Disse bindingsegenskapene tillater mange forskjellige kombinasjoner, noe som resulterer i muligheten for flere unike forbindelser. For eksempel kan en 4 karbonforbindelse med hydrogenene festet perifer fortsatt ha 3 alternativer; det kan være en alkan, en alken eller en alkyn, på grunn av at karbon kan danne forskjellige typer bindinger. Les mer »

Hvordan systemer reagerer på endringer som påvirker kjemisk likevekt. I reversible reaksjoner går reaksjonen ikke til fullførelse, men når fremdeles et stabilitetspunkt kjent som punktet for kjemisk likevekt. På dette tidspunktet endres ikke konsentrasjonen av produkter og reaktanter, og begge produkter og reaktanter er tilstede. F.eks CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) Le Chateliers prinsipp sier at hvis denne reaksjonen i likevekt blir forstyrret, vil den justere seg selv for å motsette seg forandringen. For eksempel: Endring i konsentrasjon Hvis konsentrasjone Les mer »

Det gjør det ikke. Gamma forfall er utslipp av energi. Gamma-utslipp er en måte som en nukleær sprer energi etter omorganisering av atompartikler. Ingen faktiske endringer i strukturen oppstår, bare et tap av energi. Som vist i dette bildet, forandrer ikke atomet strukturelt, det gir bare energi ut. Gamma forfall forekommer aldri alene, men følger snarere alfa- eller beta-forfall, da de faktisk endrer strukturen til kjernen. Les mer »

Formen av fosfin er "pyramidal"; dvs. det er en analog av ammoniakk. Det er 5 + 3 valenselektroner som skal regnes for; og dette gir 4 elektronpar ordnet det sentrale fosforatomet. Disse antar en tetrahedral geometri, men en av armene til tetraederen er et ensartet par, og geometrien faller ned til trigonal pyramidale med hensyn til fosfor. Den / _H-P-H ~ = 94 "" ^, mens det for / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @. Denne forskjellen i bindingsvinkler mellom homologene er ikke lett rasjonalisert, og utenfor omfanget av til og med en tredje år uorganisk kjemiker. Denne bindingsvinkelavviket observeres Les mer »

10000 ganger mer grunnleggende Siden pH er en logaritmisk skala, vil en endring i pH på 1 resultere i en ti ganger forandring i konsentrasjonen av H ^ +, noe som ville være en ti ganger endring i surhet / basicitet. Dette er fordi hvor sur / grunnleggende et stoff er, kan bestemmes av konsentrasjonen av hydrogenioner. Jo mer H ^ + -ioner som er til stede, desto syrer er stoffet, på grunn av at syrer donerer H ^ + -ioner. På den annen side aksepterer baser H ^ + ioner, og dermed jo lavere konsentrasjonen av H ^ +, jo mer grunnleggende er stoffet. Du kan beregne konsentrasjonen av H ^ + fra pH og ligninge Les mer »

Polar polære molekyler har litt positive og litt negative ender. Dette stammer fra polære bindinger, som kommer fra en ulik fordeling av elektroner innenfor en kovalent binding. Elektroner kan være ujevnt fordelt innenfor obligasjonen på grunn av en forskjell i elektronegativitet. For eksempel er fluor F, det mest elektronegative element, kovalent bundet med H, som har en betydelig lavere elektronegativitet.Innenfor bindingen vil elektroner ha en tendens til å bruke mer tid rundt F, noe som gir en litt negativ ladning. På den annen side, siden elektronene ikke bruker så mye tid rundt H, b Les mer »