Sally lager en modell av et Mg-atom med et atommasse nummer på 24. Hun har baller for protonene, nøytronene og elektronene. Hun har lagt til 6 nøytroner til modellen sin. Hvor mange flere nøytroner trenger hun å legge til for å fullføre sitt nøytrale atom av magnesium?
For "" ^ 24Mg .............................? Z, "atomnummeret" av magnesium er 12. Dette betyr at det er 12 positivt ladede atompartikler. Dette definerer partikkelen som et magnesiumatom. For å representere "24Mg isotop" trenger vi dermed 6 mer nøytroner.
Massenummeret til et kromatom er 52 og det har 24 protoner. Hvor mange nøytroner har dette atom?
Krom har 28 nøytroner For å svare på dette spørsmålet, må vi bruke formelen under: Vi vet massenummeret og atomnummeret. Massetallet i vårt tilfelle er 52 og atomnummeret, som er lik antall protoner i atomets kjerne, er 24. Alt vi trenger å gjøre er å trekke 24 fra 52 for å oppnå antall nøytroner som dette: 52 - 24 = 28 Således inneholder atomet 28 nøytroner
Bor har to isotoper, bor-10 og bor-11. Boron-10 har fem protoner og fem nøytroner. Hvor mange protoner og nøytroner har bor-11? Forklare.
Fem protoner og seks nøytroner. Isotoper er gitt ved navn på elementet og massenummeret. Her betyr bor-11 navnet på elementet er bor og massenummeret er 11. Vi er gitt at bor-10 hadde fem protoner i kjernen, og ethvert element har alltid det samme antall protoner i kjernen (atomnummer) . Så bor-11 har fem protoner det samme som bor-10. Så masse tallet er totalt protoner pluss nøytroner. For bor-11 er denne summen 11, og fem av partiklene er protoner, således 11-5 = 6 nøytroner.